山东省威海市乳山一中高三化学寒假开学检测试题新人教版.doc

高三化学开学检测第i卷（选择题 共45分）可能用到的相对原子质量： c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 选择题（本题包括15小题，每题3分，共43分。每小题只有一个正确答案） 1、化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（）a油脂在碱性条件下水解可制得肥皂b海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀c人体中缺碘元素会得贫血病d研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现2、2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）a.点燃，能燃烧的是矿物油b.测定沸点，有固定沸点的是矿物油c.加入水中，浮在水面上的是地沟油d.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油3、x、y、z、r 、w是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物z2y和共价化合物ry3、xw4；已知y、r同主族， z、r 、w同周期。下列说法错误的是（ ）a气态氢化物稳定性：hmwhnr b标准状况下，1mol xw4的体积约为22.4lcy和z形成的某种化合物中含离子键、非极性健 w ww.k s5u. co mdy、z、r三者形成的某种化合物溶于水后，可形成碱性溶液4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a向fe(oh)3中加入氢碘酸：fe(oh)33hfe33h2o电解b向硅酸钠溶液中通入过量的co2： sio32+co2+h2o=h2sio3+co32c用石墨作电极电解氯化镁：2cl+2h2o 2oh+h2+cl2d向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o5、下列说法正确的是（ ）a、淀粉、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物b、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键c、煤的干馏、石油分馏、石油裂化都生成了新物质，都属于化学变化d、天然气、沼气、水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6、下列实验能达到预期目的的是（ ） 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子； 用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析方法分离提纯蛋白质；用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； 闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔a b c d7. 设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）在铝热反应中，用滤纸做的漏斗必须干燥常温常压下，1 mol氯气与足量的金属铁反应，转移2na个电子标准状况下，含na个氧原子的氧单质的体积一定为11.2l铅蓄电池中每消耗1mol 硫酸，电路中转移电子数为2na将no2和n2o4分子共na个降温至标况下，其体积为22.4l二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明硅酸酸性比碳酸强 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化a、 b、 c、 d、8、下列说法正确的是：（ ）双氧水和酸雨都是混合物 天然气和水煤气都是可再生能源 共价化合物一定不是强电解质 1moina2o2与足量h2o反应，转移电子数为2na化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒 次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子 l层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等a b c d 9、下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（ ）a.用酸式滴定管量取25.00ml 1moll-1的酸性高锰酸钾溶液b.配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，定容时俯视刻度线，结果将偏高c.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中d.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌10、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ）a氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器 b氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d氨气溶于水显碱性 ，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成。11、高铁酸钾（k2feo4）和二氧化氯（clo2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为 2fe(oh)3+3 kclo+4koh=2k2feo4+3kcl+5h2o2kclo3+ na2so3 +h2so42clo2 + na2so4 + k2so4+ h2o下列说法中，正确的是a上述两个反应中， kclo3做氧化剂，kclo 做还原剂bclo2做水处理剂原理和明矾相同 ck2feo4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂 d制备等物质的量的k2feo4和clo2，转移的电子数之比为1 : 1化学式电离常数hclok13108h2co3k14.3107学*科k25.6101112下列说法正确的是( )a用坩埚灼烧mgcl26h2o的反应式：mgcl26h2omgcl26h2ob根据右表提供的数据，等物质的量浓度的naclo、nahco3混合溶液中，有c(hco3)c(clo)c(oh) 。c常温下，将ph=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。 d某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数cksp=c(ba2+)c(so42)。则加入na2so4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。13、关于下列各装置图的叙述不正确的是 a用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为cuso4溶液b图装置的盐桥中kcl的cl-移向乙烧杯c图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护d图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同甲常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（n2o42no2 h 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）a（a）甲乙（b）甲乙 b（a）甲乙（b）甲=乙c（a）甲乙 d（a）甲乙（b）甲乙（b）甲乙 b（a）甲乙（b）甲=乙c（a）甲乙 d（a）甲乙（b）甲乙15、下列说法正确的是a常温下0.4 mol/l hb溶液 和0. 2 mol/l naoh溶液等体积混合后溶液的ph=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(b)c(h+)c(na+)c(oh)b常温时，ph2的ch3cooh溶液和hcl溶液、ph12的氨水和naoh溶液，四种溶液中由水电离的c(h+)相等c常温下0.1 mol/l的下列溶液nh4al(so4)2nh4clnh3h2och3coonh4中，c(nh4+)由大到小的顺序是：d0.1mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)第卷（非选择题 共55分）16、以下物质a、b、c、d均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的h2o已略去）,其中a、b、c均含有同一种元素。请填空（1）若a可用于自来水消毒，d是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干b的溶液不能得到b，则b的化学式是 ；工业上制取a的离子方程式为 。若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为： pb+pbo2 +4h+2so42- 2pbso4+2h2o 在完全放电耗尽pbo2和pb时，若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在a电极上生成_（填化学式）充电完毕，铅蓄电池的正极是_+2+_极（填“a”或“b”）b可作净水剂，在使用时发现b不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（2）若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若d是强碱，且a、b、c都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是： 17、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属m和金属e并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂k2eo4.(答题时，化学式及化学方程式中的m、e均用所对应的元素符号表示)： (1)写出m溶于稀h2so4和h2o2混合液的离子方程式 。 (2)检验x中阳离子的方法和现象是 (3)某同学取酸化的x溶液在空气中放置后，再加入ki和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。(4)由mso4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 (填写仪器名称)。(5)某同学利用h2还原mo来测定m的相对原子质量，下图是测定装置示意图。a中试剂是盐酸。仪器b中应装入 ，装置d的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管e”还是“从a瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。18、“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101时：则在25，101时： .（2）高炉炼铁是co气体的重要用途之一，其基本反应为：已知在1100时，该反应的化学平衡常数k=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；1100时测得高炉时，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1l的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ；、下列措施能使增大的是 （填符号）。a.升高温度 b.再充入 c.再充入d.将（g）从体系中分离 e.充入he(g),使体系压强增大19、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图：（1）多巴胺分子式： 。（2）试判断多巴胺能发生的化学反应 a加成 b取代 c氧化 d水解（3）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为的所有物质的结构简式： 。 （4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：催化剂、写出下列反应类型：反应 ，反应 。、a的结构简式： 。、写出、两步的化学方程式： ： 高三化学开学检测答案115cdbddabccbcbbdb16、(1) fecl3 2cl+2h2o2oh+h2+cl2 pb b fe33h2ofe(oh)33h+，酸性条件抑制了fe3的水解，不能生成fe(oh)3胶体（2）8nh3+ 6no2 7n2 + 12h2o（3）第3周期iiia族17、（1） （2）取少许x溶液置于试管中，滴入几滴kscn溶液，溶液不显红色，再向试管中加入