【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 单元评估检测（七）新人教版.doc

单元评估检测(七)第八章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2014重庆模拟)下列说法正确的是()a.电离常数受溶液浓度的影响b.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱c.电离常数大的酸溶液中的c(h+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(h+)大d.h2co3的电离常数表达式:ka=c(h+)c(co32-)c(h2co3)2.(2013淄博模拟)25时,ph=3的醋酸溶液()和ph=11的氢氧化钠溶液(),下列说法正确的是()a.和的物质的量浓度均为0.001 moll-1b.将稀释10倍,溶液中c(ch3cooh)、c(oh-)均减小c.和溶液混合,若c(oh-)c(h+),则氢氧化钠过量d.和等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)3.某一温度下,体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示,下列判断正确的是()a.a、c两点溶液的导电能力相同b.b点溶液中c(h+)+c(nh3h2o)=c(oh-)c.用等浓度naoh溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗naoh溶液体积vb=vcd.a、b、c三点溶液中水的电离程度abc4.(2013天津模拟)常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.1 l 0.1 moll-1(nh4)2fe(so4)2的溶液中c(nh4+)+c(fe2+)+c(h+)=c(oh-)+c(so42-)b.0.1 moll-1nh4hs溶液中:c(nh4+)=c(hs-)+c(h2s)+c(s2-)c.0.1 moll-1ph为4的naha溶液中:c(ha-)c(h2a)c(a2-)d.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合后的溶液中:2c(oh-)+c(co32-)=c(hco3-)+3c(h2co3)+2c(h+)5.(2014泸州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中:h2co3na2co3nahco3 nh4hco3(nh4)2co3。下列关系或者说法正确的是()a.c(co32-)的大小关系为b.c(hco3-)的大小关系为c.将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质d.既能与盐酸反应,又能与naoh溶液反应6.(2014嘉兴模拟)向50 ml 0.018 moll-1的agno3溶液中加入50 ml 0.02 moll-1的盐酸生成沉淀。已知:ksp(agcl)=1.810-10,则生成沉淀后的溶液中c(ag+)与ph分别为()a.1.810-8moll-1,2b.110-8moll-1,2c.1.810-8moll-1,3d.110-8moll-1,37.下列有关说法中正确的是()a.常温下ph=7的ch3cooh和naoh混合溶液中,c(na+)c(ch3coo-)b.由水电离出的c(h+)=10-12moll-1的溶液中:na+、ba2+、hco3-、cl-可以大量共存c.某温度时的混合溶液中c(h+)=moll-1,说明该溶液呈中性(kw为该温度时水的离子积常数)d.已知ksp(agcl)=1.5610-10, ksp(ag2cro4)=9.010-12。向含有cl-、cro42-且浓度均为0.010 moll-1溶液中逐滴加入0.010 moll-1的agno3溶液时,cro42-先产生沉淀二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(15分)科学家提出酸度新概念ag,用ag表示溶液酸碱性强弱,能克服ph表示溶液酸碱度的缺点,ag=lgc(h+)c(oh-)。25时,现有物质的量浓度为0.4 moll-1的ha溶液与0.2 moll-1的naoh溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若ha为hcl,则混合溶液的ag=。(2)若ha为hcn,且溶液中c(na+)c(cn-),则溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为_。(3)若ha为ch3cooh,且混合溶液的ag0,溶液中粒子浓度关系式正确的是。a.c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)b.c(ch3coo-)c(na+)c.c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)d.c(h+)+c(ch3cooh)=c(na+)+c(oh-)(4)通过上述讨论知,混合溶液酸碱性由决定。9.(12分)(2013台州模拟)(1)常温下,如果取0.1 moll-1ha溶液与0.1 moll-1naoh溶液等体积混合,测得混合液的ph=8,混合液中由水电离出的oh-浓度与0.1 moll-1naoh溶液中由水电离出的oh-浓度之比为。(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的0.1 moll-1硫酸铝溶液0.1 moll-1氯化钡溶液蒸馏水0.1 moll-1硫酸溶液中,ba2+浓度由大到小的顺序是(用序号填写)。(3)常温下,将amoll-1的氨水与0.1 moll-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(nh4+)=c(cl-)时,用含a的代数式表示nh3h2o的电离平衡常数kb=_。10.(15分)(能力挑战题)(2014长沙模拟)沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知agcl+cl-= agcl2-,下图是agcl在nacl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:(1)agcl的溶度积常数的表达式为_,由图知agcl的溶度积常数为_。(2)agcl在nacl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是_。(3)反应agcl+ki=agi+kcl在水溶液中较易进行,是因为_。(4)若在agcl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?_。发生反应的离子方程式为_。11.(16分)(能力挑战题)已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点kw间的关系是_。(2)若从a点到d点,可采用的措施是_。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的nh4cl(3)e对应的温度下,将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合,若所得混合溶液的ph=7,则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(4)b对应温度下,将ph=11的苛性钠溶液v1l与ph=1的稀硫酸v2l混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的ph=2,则v1v2=。(5)25时,体积为va、ph=a的某一元强酸溶液与体积为vb、ph=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的ph=7,已知b=2a,vac(h+)溶液呈碱性,若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液,醋酸根水解显碱性,氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性,故c错误;和等体积混合后,醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应,醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子,溶液呈酸性,故溶液中的离子浓度大小顺序为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-),d正确。3.【解析】选d。盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵根离子可继续水解,溶液中的氢离子浓度变化小,所以含c点的ph变化曲线是盐酸溶液的,含a、b点的ph变化曲线是氯化铵溶液的。a、c两点溶液的离子浓度不一样,所以导电能力不一样,故a错误;b点溶液中,根据质子守恒,得出c(oh-)+c(nh3h2o)=c(h+),故b错误;用等浓度naoh溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗naoh溶液体积vbvc,故c错误;盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离,所以c点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大,a点的ph小于b点的ph,说明a点酸性大于b点酸性、a点氢离子浓度大于b点氢离子浓度,所以a、b两点溶液中水的电离程度ab,综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度abc,故d正确。【误区警示】盐的水解会促进水的电离,任何水溶液中水电离的c(h+)等于水电离的c(oh-),在ph=4的nh4cl溶液中,c(h+)=10-4moll-1均来自于水的电离,水电离的c(oh-)也是10-4moll-1,多数被nh4+结合。4.【解题指南】解答本题时需明确以下两点:(1)要充分利用电荷、物料守恒分析判断;(2)naha溶液显酸性,故ha-电离程度大于水解程度,据此判断离子浓度大小。【解析】选d。该溶液中存在电荷守恒,即c(nh4+)+2c(fe2+)+c(h+)=c(oh-)+2c(so42-),故a错误;根据物料守恒得c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(hs-)+c(h2s)+c(s2-),所以c(nh4+)c(h2a),故c错误;混合溶液中存在电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-),存在物料守恒c(na+)=32c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3),所以混合溶液中存在2c(oh-)+c(co32-)=c(hco3-)+3c(h2co3)+2c(h+),故d正确。【加固训练】将amoll-1nahs与bmoll-1naoh两种稀溶液等体积混合,所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是()a.a=b时:c(oh-)=c(h+)+c(hs-)b.a=2b时:c(s2-)c(hs-)c(oh-)c(h+)c.a=3b时:c(na+)+c(h+)=c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)d.a=4b时:4c(na+)=5c(s2-)+5c(hs-)+5c(h2s)【解析】选d。当a=b时,溶质为na2s,其质子守恒方程式为c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s),a错误;当a=2b时,溶质为等物质的量的nahs和na2s混合,两者均水解,溶液显碱性,且以s2-的水解为主,故c(hs-)c(s2-),b错误;任何溶液中均存在电荷守恒,c错误;当a=4b时,溶质为31的nahs与na2s,由物料守恒有:4n(na)=5n(s),d正确。5.【解析】选a。由于中nh4+与hco3-发生水解互相促进反应,故c(hco3-),b错;将各溶液蒸干后都分解,得不到原来的物质,c错;na2co3只能与盐酸反应,而不与naoh溶液反应,d错。6【解析】选a。两溶液混合后,溶液的体积可近似看成100 ml,则c(cl-)=c(h+)=0.01 moll-1,故ph=2,根据ksp(agcl)=c(cl-)c(ag+),c(cl-)=0.01 moll-1,则c(ag+)=ksp(agcl)/c(cl-)=1.810-8moll-1。7.【解析】选c。根据电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),常温下ph=7的溶液中c(h+)=c(oh-),则c(na+)=c(ch3coo-),a错误;水电离出的c(h+)=10-12moll-1的溶液可能呈酸性或碱性,无论该溶液呈酸性还是呈碱性,hco3-都不能大量共存,b错误;因为kw=c(h+)c(oh-);c(h+)=moll-1时,说明溶液中c(h+)=c(oh-),则该溶液呈中性,c正确;当cl-、cro42-浓度均为0.010 moll-1时,要产生agcl沉淀,所需ag+的最小浓度为1.5610-8moll-1,要产生ag2cro4沉淀,所需ag+的最小浓度为3.010-5moll-1,故cl-先沉淀,d错误。8.【解析】ha+naoh=naa+h2o,混合溶液中:c(ha)=0.1 moll-1,c(naa)=0.1 moll-1。混合溶液由等物质的量浓度的ha与naa组成。(1)若ha为hcl,hcl是强酸,混合溶液中c(h+)=0.1 moll-1,c(oh-)=110-140.1moll-1=110-13moll-1,ag=lg0.1moll-1110-13moll-1=12。(2)若ha为hcn,则混合溶液由等物质的量浓度的hcn和nacn组成,溶液中存在的离子有na+、cn-、h+、oh-,根据电荷守恒式c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(cn-),由c(na+)c(cn-)推知:c(h+)c(cn-)c(oh-)c(h+)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中,ag=lgc(h+)c(oh-)0,c(h+)c(oh-),即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同,物料守恒式为2c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),a错误。溶液中只存在四种离子:h+、na+、ch3coo-、oh-,电荷守恒式为c(h+)+c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-),由c(h+)c(oh-)推知,c(ch3coo-)c(na+),b正确。由电荷守恒式知,c错误。式减去式得:c(na+)+c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+),d正确。(4)综上所述,ha酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案:(1)12(2)碱性c(na+)c(cn-)c(oh-)c(h+)(3)b、d(4)ha电离h+的能力大小(或ha的酸性强弱)9.【解析】(1)常温下,等物质的量的一元酸ha和naoh恰好反应,其混合溶液呈碱性,则说明ha是弱酸,该盐溶液中氢氧根离子全部来自于水,盐溶液中c(oh-)=10-1410-8moll-1=10-6moll-1;0.1 moll-1naoh溶液中c(h+)等于由水电离出的氢氧根离子浓度,即c(h+)=c(oh-)水=10-140.1moll-1=10-13moll-1,所以混合液中由水电离出的oh-浓度与0.1 moll-1naoh溶液中由水电离出的oh-浓度之比=10-6moll-110-13moll-1=1071。(2)根据难溶电解质的溶度积常数知,溶液中硫酸根离子浓度越大,硫酸钡的溶解度越小,钡离子浓度越低。氯化钡能抑制硫酸钡的电离,但氯化钡溶液中含有钡离子,所以钡离子浓度最大,水中的钡离子浓度次之;硫酸铝溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子,抑制硫酸钡的电离,硫酸铝中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度,所以硫酸铝溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度,故钡离子浓度大小顺序是。(3)根据溶液的电中性,c(nh4+)=c(cl-),则c(h+)=c(oh-),故溶液显中性;溶液中c(nh4+)=c(cl-)=120.1 moll-1=0.05 moll-1;c(h+)=c(oh-)=110-7moll-1,故混合后溶液中c(nh3h2o)=0.5amoll-1-0.05 moll-1=(0.5a-0.05)moll-1,nh3h2o的电离平衡常数kb=c(oh-)c(nh4+)c(nh3h2o)=10-70.050.5a-0.05=10-8a-0.1。答案:(1)1071(2)(3)10-8a-0.1【方法技巧】同一溶液中的多个平衡例如,在ch3coona的溶液中,存在3个平衡:h2oh+oh-ch3coo-+h2och3cooh+oh-ch3coohh+ch3coo-因为是在同一溶液中,各种微粒都有共同的平衡浓度,我们要计算某一个平衡常数,只要根据有关信息计算出微粒的浓度即可。10.【解析】(1)注意审题,看清题目要求是求agcl的溶度积常数而不是agcl+