【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 单元评估检测（四）新人教版.doc

单元评估检测(四)第四章（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013长沙模拟)化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是()a.“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖,达到低污染、低排放的模式b.“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少,从而减少co2的排放c.所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理d.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.(2013太原模拟)下列说法正确的是()a.过量的铜与稀硝酸反应有no生成b.澄清石灰水可用来鉴别na2co3和nahco3溶液c.sio2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆d.常温下浓硫酸和稀硝酸均可用铁制容器盛装3.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()1 mol zn与含1 mol h2so4的稀硫酸溶液反应1 mol cu与含2 mol h2so4的浓硫酸溶液共热1 mol cu与含4 mol hno3的浓硝酸溶液反应1 mol mno2与含4 mol hcl的浓盐酸溶液共热a.b.c.d.4.(2014衡水模拟)下列离子方程式正确的是()a.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2ob.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-c.用稀硝酸溶解氢氧化亚铁:fe(oh)2+2h+=fe2+2h2od.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:clo-+so2+h2o=hclo+hso3-5.(2013安庆模拟)研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 moll-1naoh溶液,所加naoh溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()a.oc段离子反应方程式为h+oh-=h2ob.溶液中结合oh-能力最强的离子是h+,最弱的离子是al3+c.溶液中n(nh4+)=0.012 mold.欲测定f点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量6.(2014邯郸模拟)已知甲、乙、丙和x是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图,则甲和x不可能是()a.甲为c,x为o2b.甲为so2,x为naoh溶液c.甲为cl2,x为fed.甲为al,x为naoh溶液7.(2012浙江高考)水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、alo2-、sio32-、so32-、co32-、so42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()a.气体甲一定是纯净物b.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物c.k+、alo2-和sio32-一定存在于溶液x中d.co32-和so42-一定不存在于溶液x中二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2013海南高考)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有_。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种技术路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:发生的主要反应电弧炉sio2+2csi+2co流化床反应器si+3hclsihcl3+h2还原炉sihcl3+h2si+3hcl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为_;碳化硅又称,其晶体结构与相似。在流化床反应的产物中,sihcl3大约占85%,还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9sihcl3极易水解,其完全水解的产物为。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。9.(16分)(2014南昌模拟)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用所给的工艺流程生产单质碘:(1)碘位于元素周期表中的第周期第_族。(2)步骤加fe的目的是_。(3)写出步骤的化学方程式:_。(4)上述生产流程中,可以利用的副产物是,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入来进行处理。(5)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示):_。(6)第步操作可供提纯i2的两种方法是和。10.(14分)(2014成都模拟)亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:naclo2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出naclo23h2o;纯clo2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;hclo2可看成是强酸。(1)160 gl-1naoh溶液的物质的量浓度为_,若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是_。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是(填序号)。a.将so2氧化成so3,增强酸性b.稀释clo2以防止爆炸c.将naclo3氧化成clo2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_,吸收塔的温度不能超过20,其目的是防止h2o2分解,写出h2o2分解的化学方程式:。(4)在碱性溶液中naclo2比较稳定,所以吸收塔中应维持naoh稍过量,判断naoh是否过量的简单的实验方法是。(5)吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl,所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外,还可以选择的还原剂是(填序号)。a.na2o2b.na2sc.fecl2d.pbo(悬浊液)(6)从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是(填序号)。a.蒸馏b.蒸发c.灼烧d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的naclo23h2o晶体必须进行的操作是(填操作名称)。11.(16分)(2014衡水模拟)为了探究cl2、so2同时通入水中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置a产生的气体是。(2)为验证通入d装置中的气体是cl2过量还是so2过量,某小组同学准备了以下试剂:氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液苯酚溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液.若cl2过量:取适量d中溶液滴加至盛有(选填一个序号)试剂的试管内,再加入(选填一个序号)试剂,实验现象是_。.若so2过量:取适量d中溶液滴加至盛有(选填一个序号)试剂的试管内,实验现象是:_。(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究so2和cl2的性质。若从左端分别通入so2和cl2,装置a中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”);若装置b中装有5.0 ml 1.0 moll-1碘水,当通入足量cl2完全反应后,共转移了5.010-2mol电子,该反应的化学方程式为_。(4)若由元素s和o组成-2价酸根离子x,x中s和o的质量比为43;当cl2与含x的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式:_。答案解析1.【解析】选c。垃圾应进行无害化处理,有些垃圾焚烧时可能产生污染性气体,而深埋可能会污染地下水资源。2.【解析】选a。稀硝酸具有较强的氧化性,能被金属铜还原为no,a项正确;b项,澄清石灰水与两者反应都产生白色沉淀,错误;sio2不能导电,c项错误;常温下不能用铁制容器盛装稀硝酸,d项错误。3.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)随着反应的进行,浓酸变稀酸而导致的反应停止或反应产物发生变化的情况。(2)要进行过量判断。【解析】选c。zn+h2so4=znso4+h2,1 mol zn与1 mol h2so4恰好反应完全。cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,cu不能完全溶解。cu既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应,1 mol cu与含4 mol hno3的浓硝酸溶液反应,cu与浓硝酸反应时,n(cu)n(hno3)=14,硝酸浓度变稀后仍然能溶解铜,n(cu)n(hno3)=38,硝酸过量,cu完全溶解。4hcl(浓)+mno2mncl2+2h2o+cl2,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,mno2不能完全溶解。【误区警示】浓度变化对酸与金属反应的影响浓酸溶液做反应物,反应过程中随着酸的浓度变小,会生成不同的产物,常见的有以下几种情况。(1)不活泼金属如cu等与浓硫酸的反应:只发生cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而cu与稀硫酸不反应。(2)活泼金属如zn等与浓硫酸反应:先发生反应:zn+2h2so4(浓)znso4+so2+2h2o,随着反应进行,硫酸浓度变稀,再发生反应:zn+h2so4(稀)=znso4+h2。(3)mno2和浓盐酸反应制cl2:只发生反应:mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o,随着反应的进行,盐酸浓度变稀,mno2与稀盐酸不再反应。(4)金属如cu和浓硝酸的反应:先发生反应:cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o,随着反应的进行,硝酸浓度变稀,再发生反应:3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o。4.【解析】选b。a项,naoh少量,故hco3-不能全部参加反应,离子方程式中ca2+与hco3-的化学计量数之比应为11;b项,二氧化碳气体过量,生成hco3-,正确;c项忽视了硝酸能将fe2+氧化成fe3+,错误;d项忽视了clo-能将hso3-氧化成so42-,错误。【误区警示】解答本题时易错选a或c、d。原因是学生忽略了反应物用量不同离子方程式不同,如a项中若向ca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液,则题给离子方程式正确;错选c或d项是由于忽略了hno3和hclo的强氧化性,而与反应原理不相符。5.【解析】选b。a项正确,因为硝酸过量,故naoh先与过量的hno3反应。b项错误,溶液中结合oh-能力最强的离子是h+,最弱的离子是nh4+。c项正确,题图中de段沉淀量不变,此时naoh与nh4+反应,所以n(nh4+)=n(naoh)=4 moll-1(34-31)10-3l=0.012 mol。d项实验步骤正确。6.【解析】选d。若甲为c,x为o2,则乙为co,丙为co2,a符合转化关系;若甲为so2,x为naoh溶液,则乙为nahso3,丙为na2so3,na2so3可与so2、h2o反应生成nahso3,b符合转化关系;若甲为cl2,x为fe,则乙为fecl3,丙为fecl2,fecl2与cl2反应生成fecl3,c符合转化关系;若甲为al,x为naoh溶液,则乙为naalo2,naalo2不能与naoh溶液反应,d不符合转化关系。7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)弱酸根离子可以和弱碱阳离子发生双水解反应。(2)在上述离子中只有sio32-可以与过量稀盐酸反应产生沉淀。【解析】选c。气体甲的主要成分是co2,但是里面也有可能会含有盐酸挥发出的氯化氢气体以及反应过程中带出的水蒸气,所以气体甲一定不是纯净物,a不正确;沉淀甲是硅酸,溶液中不会含有镁离子,否则会与硅酸根离子反应生成硅酸镁沉淀,b不正确;溶液x加入过量稀盐酸产生沉淀和气体,则可以推测原溶液中含有硅酸根离子和碳酸根离子,则排除掉溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加入过量的氨水会有沉淀产生,则无色溶液甲中含有铝离子,则原溶液中含有alo2-,由于溶液一定呈电中性,所以原溶液中一定有阳离子即k+,c正确;硫酸根离子是否存在无法判断,d不正确。【加固训练】有a、b、c、d、e五种无色气体,进行下列实验:实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()a.o2、no、hcl、nh3、co2b.o2、no、nh3、cl2、so2c.no、o2、nh3、hcl、so2d.hbr、cl2、nh3、h2s、c2h4【解析】选c。cl2为有色气体,b、d不正确;hcl、co2均不使溴水褪色,a不正确,故选c。8.【解析】(1)sio2+2csi+2co,因此得到的金属状物质可能为含有硅、碳的铁合金。(2)生产玻璃的主要原料为石英砂、纯碱、石灰石。(3)石英砂与焦炭反应制取sic的化学方程式为sio2+3csic+2co,sic俗名金刚砂,属于原子晶体,结构类似于金刚石。根据沸点的不同可选择蒸馏法提纯sihcl3。sihcl3水解的方程式为sihcl3+4h2o=h4sio4+h2+3hcl。(4)氯碱工业以电解饱和食盐水生产氯气、氢气和氢氧化钠以及由它们作原料制取的产品,所以可以提供上述工艺生产中的h2和hcl。答案:(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)sio2+3csic+2co金刚砂金刚石(或单晶硅)精馏(或蒸馏)h4sio4、h2、hcl(4)h2、hcl9.【解析】分析题给物质的转化图,逐一分析讨论可知甲为agi,乙是由铁和碘化银反应生成的,由于铁在该反应中只能被氧化为+2价,故乙是fei2,而过量cl2将fei2氧化为i2和fecl3:3cl2+2fei2=2i2+2fecl3。agi不稳定,见光易分解生成单质碘和银,银不是晶体而为粉末状,显黑色;由于i2单质易升华,易溶于有机溶剂,提纯i2可用升华法或萃取的方法;上述生产流程中,可利用步骤生成的ag来制取agno3,以循环利用,但步骤得到的ag中含有过量的铁,可先加稀硫酸将铁除去,再溶于稀硝酸制得agno3。答案:(1)5a(2)使碘化银转化为碘化亚铁(fei2)和单质银(3)2fei2+3cl2=2i2+2fecl3(4)ag稀硫酸、稀硝酸(5)2agi2ag+i2(6)升华萃取10.【解析】(1)160 gl-1naoh溶液表示的是1 l溶液中含有naoh的质量是160 g,naoh的物质的量是4 mol,所以此溶液的物质的量浓度是4 moll-1,若要计算该溶液溶质的质量分数,需要知道溶液的质量,所以还需要的条件是溶液的密度。(2)根据题给信息,纯clo2易分解爆炸,由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释clo2以防止爆炸。(3)通过吸收塔内的反应制备naclo2,clo2是氧化剂,h2o2是还原剂,相应的氧化产物应是氧气,同时参加反应的还有naoh,此反应的化学方程式应为2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2;h2o2分解的化学方程式为2h2o22h2o+o2。(4)判断naoh是否过量可以采用测定溶液ph的方法。(5)本实验的目的是制备纯净的亚氯酸钠(naclo2),制备过程中选取的还原剂不能引入杂质,h2o2相应的产物是h2o和氧气,没有引入杂质。分析选项,na2o2相应的产物是naoh和氧气,不会引入杂质,pbo(悬浊液)相应的产物是pbo2固体,过滤可以除去。b、c都会引入杂质。(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤,或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体,则需要重结晶。答案