高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第2课时课件2 鲁科版选修4.ppt

请你用已掌握知识处理以下问题 为了除去mgcl2溶液中的cucl2 可加入下列一种试剂是 a naohb na2co3c 氨水d mg oh 2 d 经过此处理后 溶液中的cu2 浓度是否为零 难溶电解质的溶解平衡 考纲解读 1 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 2 能应用沉淀溶解平衡原理解决实际问题 3 了解溶度积常数 掌握ksp相关计算 请判断下列说法的正误 并分析是受哪些外界因素的影响 1 常温下 将ph 3的醋酸溶液加水稀释 醋酸的电离度变小 2 加热纯碱溶液 碱性增强 3 对合成氨的反应体系进行减压处理 h2的转化率变小 4 agcl在nacl溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 5 给ca oh 2的悬浊液升温 溶液的ph将增大 浓度 温度 压强 浓度 温度 向右 向右 向右 不移动 等同于减小压强 向右 向右 向右 向左 向右 向右 向右 ca oh 2特殊 讨论平衡的移动方向 向左 向左 向左 向右 向右 向右 k c nh3 2 c n2 2 c h2 3 k c ch3coo c h c ch3cooh k c nh3 h2o c h c nh4 ksp c ca2 c so42 固体浓度视为定值1 二 溶度积常数 在一定温度下 难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时 饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积 一般难溶电解质 ambn s man aq nbm aq ksp cm an cn bm 1 定义及表达式 判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 当ksp qc时 溶液不饱和 可继续溶解固体 当ksp qc时 溶液饱和 达到沉淀溶解平衡 当ksp qc时 溶液过饱和 析出固体 大于 等于 小于 离子积 qc ksp cm an cn bm 饱和溶液 任意状态时 例1在一定温度下 agcl的ksp 1 80 10 10 将2 10 5mol l 1的nacl和2 10 5mol l 1的agno3溶液等体积混合 是否有agcl沉淀生成 没有agcl生成 练习 b 练习已知ksp agcl 1 0 10 10 ksp agi 1 0 10 16 下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是 a agcl agi两者都不溶于水 因此agcl与agi不能相互转化b 常温下 agcl若要在nai溶液中开始转化为agi 则nai的浓度必须不低于1 10 6mol l 1c 一定条件下agcl可以转化为更难溶的agid 向浓度相同的cl 和i 的混合液中滴加agno3溶液 agcl先沉淀 c 例2 2013 全国卷 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp agbr 7 7 10 13 ksp ag2cro4 9 0 10 12 某溶液中含有cl br 和cro42 浓度均为0 010mol l 1 向该溶液中逐滴加入0 010mol l 1的agno3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 a cl br cro42 b cro42 br cl c br cl cro42 d br cro42 cl c 总结 对于沉淀的先后顺序来说 温度一定的情况下 当阴 阳离子比例相同时 可直接比较 的大小 的先沉淀 当阴 阳离子比例不同时 根据ksp计算所需沉淀剂的量 的先沉淀 ksp 所需沉淀剂的量少 ksp小 例3 2015 全国卷 已知ksp fe oh 2 8 10 16 ksp fe oh 3 1 10 38 ksp zn oh 2 1 0 10 17 用废电池的锌皮制备znso4 7h2o的过程中 需除去锌皮中的少量杂质铁 其方法是 加稀h2so4和h2o2溶解 铁变为 加碱调节至ph为 时 铁刚好沉淀完全 离子浓度小于1 10 5mol l 1时 即可认为该离子沉淀完全 继续加碱至ph为 时 锌开始沉淀 假定zn2 浓度为0 1mol l 1 若上述过程不加h2o2后果是 原因是 fe3 3 6 zn2 和fe2 分离不开 zn oh 2和fe oh 2ksp接近 总结 难溶物的离子混合体系 其ksp相差越 填 大 或 小 离子越容易被转化为沉淀而除去 大 课堂小结 练习硫化汞 hgs 难溶于水 在自然界中呈红褐色 常用于油画颜料 印泥及朱红雕刻漆器等 某温度时 hgs在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 a 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液 硫化汞的ksp减小b 图中a点对应的是饱和溶液c 向c点的溶液中加入hg no3 2 则c s2 减小d 升高温度可以实现c点到b点的转化 c 练习 2014 全国卷 溴酸银 agbro3 溶解度随温度变