2014～2015学年（上）高三期中模拟调研抽测（师）.doc

20142015学年（上）高三期中模拟调研抽测化 学 试 题（考试时间100分钟，满分120分）说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题卡上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学技术、社会环境和人类生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A碳酸氢钠用于治疗胃酸过多B开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”C海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率D发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护2下列生产过程中不涉及化学变化的是A炼油厂用分馏法生产汽油 B钢铁厂用热还原法冶炼铁C硫酸厂常用接触法生产硫酸 D氮肥厂用氢气和氮气合成氨 3下列有关化学用语的表示正确的是A次氯酸的结构式：HClO BCl的离子结构示意图： CNH4Cl的电子式： DCaCO3 的电离方程式：CaCO3 Ca2+ + CO 4下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D非金属氧化物酸性氧化物氧化物5下列叙述正确的是A电化学反应不一定是氧化还原反应B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C常温下，pH=9的氨水溶液和pH=5的HCl溶液中，水的电离程度不同D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO36短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：YWB元素Y的最高正化合价为+6C离子半径的大小顺序为WQZXYD元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 7电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2+14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O。下列说法正确的是A电解槽中H+向阳极移动B阳极的铁板可用石墨代替C阳极的电极反应式是：Fe-3e= Fe3+D电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高8 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32B0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClDc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO39设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，2.24 L SO3 所含分子数为0.1 NA B1mol Cu与足量的硫反应，Cu失去的电子数为NAC含NA 个O2的氧气所占体积只有在标准状况下才是22.4 L D0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒10某pH=1的工业废液中，可能含有：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42及OH ，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，用盐酸充分洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是ACH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小B加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是A元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物B工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 C原子半径的大小顺序：r(X) r(Y) r(W) r(Q)D元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应13下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO+4NH+2H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D“84消毒液”(含NaClO)和“洁厕灵”(含盐酸)混合后有黄绿色的气体逸出：ClO+Cl+2HCl2+H2O14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bC已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， c(Na+)c(F一)c(K+)c(CH3COO一) D0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)15在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间 /min58A的浓度 /mol/Lc1c2C的体积分数w1w3混合气体密度 /g/L12下列说法正确的是A若xc2B若w3w1，可断定x4C无论x的值是多少，均有212D甲中反应到达平衡时，v(A)（0.60.2 c1 ）molL1min1非选择题16(14分)硫酸渣(主要成分含Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3、MgO等)是以黄铁矿为原料制硫酸产生的工业废渣，综合利用硫酸渣对环境保护具有现实意义。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)和芒硝(Na2SO410H2O)的过程如下(“过滤”，包括过滤操作前溶液中的反应)：溶解过滤操作6H2SO4 硫酸渣空气 NaOH 滤渣芒硝 铁红过滤FeS2 滤渣过滤NaOH 滤渣过滤NaOH 滤渣部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH3.25.212.4(1)实验室进行过滤操作需要的常用玻璃仪器有 和玻璃棒。(2)加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。(3)通入空气和加入NaOH溶液并适当调节溶液的pH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。(4)“过滤”加入NaOH溶液调节pH至56的目的是 ；“过滤”得到的滤渣主要成分是 。(5)若通过“过滤”得到较纯的Na2SO4溶液，则“操作6” 具体包括的实验操作名称有蒸发浓缩、 、 、洗涤。17(12分)高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。(1) 将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配成c(FeO42) 1.0 molL1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测得c(FeO42)随时间变化的结果如下图1所示。c(FeO42-)/molL图1图2该实验的目的是 ；FeO42发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。(2) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。该过程的化学方程式为 。(3) 电解法是工业制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为 。(4) 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42- + 3e- + 4H2O Fe(OH)3 + 5OH ，则该电池总反应的离子方程式为 。上图2为高铁电池放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。18(16分)工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl22H2O）的生产流程示意如下： OegCuCl22H2O Oeg溶解氧化调pH粗氧化铜 Oeg浓HCl Oeg过滤H2O2 Oeg试剂X OegFe(OH)3Oeg低温蒸发已知相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp2.210202.61039(1) 流程中加入H2O2 发生“氧化”的离子反应方程式为 。(2) 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入的试剂X是 ；若将酸性溶液调为pH4，则溶液中的c(Fe3) 。(3) 过滤后，经多步操作，得到CuCl22H2O晶体，其中通过低温进行蒸发的目的是 。(4) 用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，产物之一是白色沉淀(CuI)。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(提示：I222I)选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。该试样中CuCl22H2O的质量分数为 。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得试样中CuCl22H2O的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19(12分) 以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点。CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1 = 49.0 kJmol-1 反应II：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H2 = 173.6 kJmol-1(1) 写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。(2) 以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如下图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是 ；升高温度，平衡体系中n(H2)/n(CO2)的值将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(3) 以乙醇为燃料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入乙醇蒸汽，以掺杂了Y2O3的ZrO2固体为电解质(高温下能传导O2离子)，该电池负极发生的电极反应式是 ；若以1.12 L/min（标准状况）的速率向该电池中通入乙醇，用该电池电解500 mL 2 mol/LCuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜的质量为 。20(14分)从天然气获得合成气（以CO和H2为主）过程中可能发生的反应有：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1 kJ/mol CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H20CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H30(1) 在体积为1 L的密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。第一次达平衡，吸收的热量为 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。0.751.000.500.250510t/minCH412c/molL1图1可移动活塞图2甲乙(2)在如上图2所示的甲、乙两容器(甲保持体积不变，乙体积可变、压强不变)中发生反应，相同温度下，向两容器中均充入1molCH4和1molCO2，此时两容器体积均为500mL，并维持反应过程中温度不变。你认为能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是 ；A混合气体的总质量不随时间改变B混合气中H2质量分数不随时间改变Cc(CH4)=c(CO) D 2 V正(CH4)=V逆(CO)若乙容器中反应达到平衡后，测得容器乙的体积变为600mL，则乙中CH4的转化率为 ；图3若甲容器中达到平衡后，测得混合气体中CO2 的体积分数为a。若起始向甲容器中加入1mol CO和1 mol H2，欲使平衡时混合气体中CO2 的体积分数仍为a，则还需向甲容器中加入CH4和CO2 的物质的量分别是 。(3)用甲烷（天然气）为燃料的新型电池如右图3所示：两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中流出，并从电极表面放出。请写出甲烷燃料电池中a极的电极反应式为 。21(12分)磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大、高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 。（2）PO43的空间构型为（用文字描述）。（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O。与CO互为等电子体的一种分子的电子式为 ；1 mol CO中含有的键数目为 。 H2O分子中氧原子轨道杂化类型为 。（4）铁有、三种类型的单质，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。20142015学年（上）高三期中模拟调研抽测化学试题参考答案及阅卷建议单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2A 3B 4D 5D 6A 7D 8C 9B 10A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AB 12C 13CD 14B 15A C 16(14分)（1）漏斗（1分）、烧杯（1分） （2）FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42-+ 16H+ （2分，不配平扣1分）（3）取少量的上层清液置于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现（血）红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全；若出现（血）红色，表明Fe3 + 未沉淀完全。（2分）（4）完全除去Al3+ （使Al3+ 完全沉淀）（2分） Mg(OH)2 （2分）（5）冷却结晶（2分）、过滤（2分）17(12分)（1）探究温度对FeO42浓度的影响 （2分） （2分）（2）2FeCl3 +10KOH +3KClO = 2K2FeO4 +9KCl +5H2O （2分，不配平