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第一章第二节 第1课时原子核外电子的排布元素周期律课时跟踪检测1某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且其为短周期元素,该元素为()A锂B铍C氧D钙解析:锂、钙的最外层电子数均比次外层电子数小,排除A、D项;铍最外层电子数与次外层电子数相同,排除B项;氧原子K层有2个电子,L层有6个电子,最外层电子数是次外层电子数的3倍,C项正确。答案:C2(2018邢台三中月考)下图所示的微粒中,氧化性最强的是()解析:A为碳原子,B为氟原子,C为钠离子,D为铝离子,所以氧化性最强的为氟原子。答案:B3(2018静宁县第一中学月考)下列说法正确的是()A原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期解析:描述的元素若位于长周期,则可能是金属元素,如Ge(第四周期,第A族),A错误;氢元素原子最外层电子数为1,是非金属元素,B错误;根据原子核外电子排布规律,可知最外层电子不超过8个,则次外层电子也少于8,则次外层为K层,最外层为L层,元素原子核外共两个电子层,位于第二周期,C正确;K,最外层与次外层电子数相等,但K元素位于第四周期,D错误。答案:C4下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应,判断钠与镁金属性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱解析:A项钠与冷水反应,而镁不与冷水反应,可判断金属性NaMg;B项MgCl2和AlCl3均与氨水反应,生成Mg(OH)2、Al(OH)3,Al(OH)3不溶于过量氨水,不能判断Mg、Al的金属性;C项Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀H2SiO3,说明酸性H2CO3H2SiO3,非金属性CSi;D项Br2与I2分别与H2反应,Br2较I2更易与H2反应,非金属性BrI,故选B项。答案:B5(2018陆川县中学月考)电子层数相同的三种元素X、Y、Z,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是 ()A原子半径XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C非金属性XYZD气态氢化物的还原性HXH2YPSi,故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。答案:(1)HNa(2)Na2O,Na2O2(3)Al(OH)3或Be(OH)2(4)NH3(5)C,H(6)HClO4(7)NH3SiH48A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,C元素与B元素位于同一主族,且可形成BC2型化合物。(1)写出A元素的元素名称:_。(2)写出B元素在元素周期表中的位置:第_周期第_族。(3)写出C元素原子结构示意图:_。(4)比较A、B、C三种原子的半径大小:_(填写元素符号)。解析:A元素单质是自然界最轻的气体,则A为氢,B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,B原子的电子排布为,则B为硫,C与B位于同一主族,又为短周期,则C为氧。答案:(1)氢(2)三A(3)C(4)SOH1下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析:A项正确;B项应为“其绝对值等于该元素原子的最外层电子数与8的差值的绝对值”,错误;C项He为非金属原子,错误;D项锑、铋为金属原子,错误。答案:A2有X、Y两种原子,X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子,Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍,则X、Y元素的元素符号分别为()AMg和SBN和BeCSi与BDC和Al解析:由题给信息知X、Y中Y核外有3个电子层,X核外应有两个电子层,故X的原子结构示意图为,为C元素,Y的原子结构示意图为,为Al元素,故选D项。答案:D3短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊解析:丙、丁、戊位于同一周期,同一周期从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐减弱,A项正确;甲、丙位于同一主族,根据元素周期律,金属性甲丁戊,C项错误;最外层电子数甲I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,实验时观察到C溶液中现象为_,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_吸收尾气。(3)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加_(写化学式)溶液,若观察到C中出现白色沉淀,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析:(1)仪器A为分液漏斗;球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中。 (2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收。(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,氯化氢具有挥发性,干
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