【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第五章 第三节 化学键 晶体结构课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第五章 第三节 化学键 晶体结构课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题共包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2013桂林模拟)下列叙述正确的是()a.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键b.在离子晶体中不可能存在非极性键c.离子化合物中可能含有共价键d.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.下列化学用语正确的组合是()氚hs2-：na2o2：na+2-na+cacl2：cca2+nh3：n2na.b.c.d.3.(2013柳州模拟)下列说法中正确的是()晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键a族单质从上到下，熔沸点越来越高，则a族单质的熔沸点也越来越高h2o分子间存在着氢键，故h2o分子比h2s分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质hclo4酸性比h2so4酸性强，说明氯的非金属性比硫强a.b.c.d.4.(2013景德镇模拟)固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()a.nh5中既有离子键又有共价键b.nh5的熔沸点高于nh3c.1 mol nh5中含有5 mol nh键d.nh5固体投入少量水中，可产生两种气体5.近几年来，对c60的研究报道很多，其中有碱金属k与c60在回流的甲苯中搅拌反应，得到碱金属化合物k3c60。其晶体是由k+和所构成的离子晶体，如图是k3c60的一个晶胞结构图，其中仅标出了在晶胞中的分布(为面心立方体)，该晶胞中含k+数为()a.12个b.8个c.4个d.3个6.下列对化学知识概括合理的是()a.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键b.含有非极性键的化合物一定是共价化合物c.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高d.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低7.(2013南宁模拟)下列说法正确的是()a.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表a族b.主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y的原子序数之差可能为2或5c.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8.已知结构为正四面体形的离子a和直线形离子b反应，生成三角锥形分子c和v形分子d(a、b、c、d均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10)，下列说法正确的是()a.分子c与d不能发生化学反应b.微粒a的空间结构与ch4相似，它们均为正四面体，所以a是非极性分子c.固态d的熔沸点明显高于固态h2s的原因在于d分子中的共价键强于sh键d.在25时，a的盐酸盐溶液的ph小于79.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()a.sio2csclcbr4cf4b.sio2csclcf4cbr4c.csclsio2cbr4cf4d.cf4cbr4csclsio210.有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()a.x、m两种元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c.元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：o2h2nh4no3k2o2ba(oh)2ch4co2nafnh3i2既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是。(2)x、y两种主族元素能形成xy2型化合物，已知xy2中共有38个电子，若xy2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若xy2为共价化合物时，其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190(2.02103pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是(填“分子晶体”“原子晶体”或“离子晶体”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 _。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填序号，下同)，容易形成共价键的是；a.c和fb.b和gc.d和gd.b和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式。12.(12分)a、b、c、d四种元素，已知a原子核内只有一个质子，b原子的电子总数恰好与d原子最外层电子数相等，且d原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知a、b、c、d的原子序数依次增大。据此推知：(1)a与d组成的化合物，其化学式可表示为 。(2)b与d组成的化合物中，属于极性分子的化学式为；属于非极性分子的结构式为。(3)a与c组成的四核分子属于分子。13.(14分)(能力挑战题)(2013柳州模拟)具有规则的几何外形的固体被称之为晶体，因而晶体结构往往具有完美的对称性。这是自然界赠送给我们的一份美的享受。如图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na+或cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表na+的圆圈涂黑(不考虑体积大小)，以完成nacl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个na+周围与它最接近的且距离相等的na+共有。a.4个b.6个c.8个d.12个(3)晶体中，与每个na+距离相等且距离最近的n个cl-所围成的空间几何构型为。a.正四面体b.正六面体c.正八面体d.正十二面体(4)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在nacl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的na+或cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中cl-的个数等于个，即(填计算式)，na+的个数等于个，即(填计算式)。(5)纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠的纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与粒子总数的比值为。答案解析1.【解析】选c。构成分子晶体的粒子中不一定含有共价键，如惰性气体单质形成的晶体，a错误。在离子晶体中可能含有非极性键，如na2o2，b错误。离子化合物中可能含有共价键，如naoh，c正确。原子晶体中可能存在极性共价键，如sio2，d错误。2.【解析】选c。s2-的结构示意图应为；na2o2的电子式为na+2-na+；cacl2的形成应为-ca2+-。3.【解析】选c。金属晶体中含有阳离子，但没有阴离子，不正确；极性分子中一定含极性键，但含有极性键的分子也可能是非极性分子，如co2分子，不正确；离子化合物中一定含离子键，但共价化合物中只含共价键，不含离子键，正确；a族单质从上到下，熔沸点越来越高，但a族单质熔沸点越来越低，不正确；h2o分子比h2s稳定不是因为h2o分子间存在的氢键而是由于ho键的键能比sh键键能大，不正确；非电解质是化合物而不是物质，不正确；最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，正确；综上分析答案选c。4.【解析】选c。由题意知nh5的电子式为h+-，nh5为离子化合物，熔沸点高于nh3，投入水中可产生nh3和h2，nh5中既有离子键又有共价键。5.【解析】选a。由晶胞结构，结合“均摊法”可得晶胞中含有的数目为8+6=4，再根据化学式k3c60可得k+数为12个。故选a。【方法技巧】均摊法确定晶体的化学式均摊是指每个晶胞(一般为平行六面体)平均拥有的粒子数目。均摊法求晶体中粒子个数比的方法是：(1)处于顶点上的粒子：同时为8个晶胞共有，每个粒子有1/8属于该晶胞。(2)处于棱上的粒子：同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞。(3)处于面上的粒子：同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞。(4)处于体心的粒子：则完全属于该晶胞。6.【解析】选d。两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如h2o2中既含有极性键，又含有非极性键，a错误；含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如na2o2，b错误；离子化合物的熔点不一定比共价化合物高，如nacl的熔点比sio2低，c错误；原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如金属钨的熔点比晶体硅的高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如i2的熔点比汞的高，d正确。7.【解析】选b。氦原子最外层电子数为2，元素周期表副族中的某些元素原子最外层电子数也是2，a错；形成xy2型化合物的x、y可以分别是a族和a族元素，如mgcl2，此时原子序数相差5，x、y也可以是a族和a族元素，如co2，此时原子序数相差2，b正确；由于hf分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于hf的沸点，c错；co2晶体是分子晶体，sio2晶体是原子晶体，d错。8.【解题指南】解答本题注意以下2点：(1)熟练掌握10电子微粒，且熟练掌握分子的结构；(2)分子晶体的熔沸点与分子内部的化学键键能的大小无关。【解析】选d。上述反应可以表示为n+oh-nh3+h2o。a项，分子c与d也能发生化学反应nh3+h2onh3h2o；b项，微粒a的空间结构与ch4相似，它们均为正四面体，但n属于离子，不是非极性分子；c项，固态d的熔沸点明显高于固态h2s的原因在于d分子中存在氢键；d项，在25时，a的盐酸盐属于强酸弱碱盐，溶液水解显酸性。9.【解析】选a。先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点。其中cbr4和cf4为分子晶体，它们的熔点高低取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。10.【解题指南】本题分析的关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点、硬度、半导体材料。【解析】选d。本题的突破口在y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知x、z、w、m分别是na、s、cl和o。a项钠元素和氧元素可形成na2o和na2o2两种化合物，故a项不正确；b项因h2o分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，故b项不正确；c项，硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，故c项不正确；d项，氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，故d项正确。11.【解析】(2)12型离子化合物，通常x为+2价，y为-1价，故x可能是mg2+或ca2+，y可能是f-或cl-，结合xy2中含有38个电子条件可推出xy2为caf2，12型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如co2、cs2等，想到这一点就不难推出xy2为cs2。答案：(1)(2)-ca2+-scs(3)分子晶体氯化铝在熔融状态下不能导电(4)bcccl4(或pcl3)(合理即可)【误区警示】alcl3虽然是金属al与活泼非金属元素cl形成的化合物，但是alcl3中存在的却是共价键，不存在离子键，故alcl3是共价化合物，alcl3是分子晶体而不是离子晶体。12.【解题指南】解答本题时，可由题干中信息直接推出元素a和d，再结合b与d的关系及元素原子序数的递增顺序推断出元素b、c。【解析】a原子核内只有一个质子，则a为氢元素。d原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子层结构为，d为氧元素。b原子电子总数等于氧原子最外层电子数，b为碳元素。因为a、b、c、d的原子序数依次增大，所以c为氮元素。a与d可形成h2o和h2o2两种化合物；b与d可形成co和co2两种化合物，其中co2为非极性分子；a与c形成的化合物nh3为极性分子。答案：(1)h2o、h2o2(2)co(3)极性13.【解析】本题需要有一定的空间想像能力，并且通过题目传达了高新科技的纳米材料信息，应用了数学的几何知识，是一道具有一定综合性的化学题。(1)已知在nacl晶体中，1个na+周围有6个cl-，一个cl-周围有6个na+，假设体心为na+，涂黑，即可完成nacl晶胞结构示意图，如图所示。(2)根据题目在nacl晶体中，围绕中心的na+沿水平方向切下一个面，其剖面为：，即在一个面上等距离最近的na+有4个，在三维图上三个面有34=12个na+。故选择d项。(3)在晶胞中可看出与中心na+等距离最近的cl-有6个(即立方体6个面的中心各有1个)，用连线连接即为一个正八面