山东省山师附中高二化学上学期期中试题鲁科版.doc

20132014学年第一学期期中学分认定考试（2012级）化 学 试 题（理科倾向）本试卷分第卷和卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。注意事项：1第卷共16小题。2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 cl 35.5 k 39 s 32第卷（必做 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1对于反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g) ；h 0，下列有关说法正确的是 a平衡常数表达式为kb增大体系压强，平衡常数k不发生变化c升高体系温度，平衡常数k减小 d增加c(s)的量，平衡正向移动2在1 000 k时，已知反应ni(s)h2o(g) nio(s)h2(g)的平衡常数k0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 a已达平衡状态 b未达平衡状态，反应正向进行c未达平衡状态，反应逆向进行 d无法确定3在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 moll1。则下列判断正确的是 ax2b2 min内a的反应速率为0.6 moll1min1cb的转化率为40%d若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态4工业上利用可逆反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)合成氨，下列叙述正确的是 a合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率b恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大c该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d在t1、t2时刻，nh3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，nh3 (g)生成的平均速率为v5下列事实不能用平衡移动原理解释的是 a工业合成氨时使用催化剂 b配制fecl3溶液时加入少量的盐酸 c在na2co3溶液中,由水电离出的c(oh) 110-7moll dagcl在水中的溶解度大于在饱和nacl溶液中的溶解度6在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g) 2z(g)，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是 at1t2，正反应是放热反应 bt1t2，正反应是放热反应 dt1t2，正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b+c(g) h=q kjmol1(q0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是 a产物b的状态可能为固态或液态 b平衡时，单位时间内a和b消耗的物质的量之比为1:1 c保持体积不变，向平衡体系中加入a(s)，平衡不移动d若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量q kj 8在体积一定的密闭容器中，给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指 1.01106payot()1.01107pac%ott2、p2t1、p2t1、p1a反应物a的百分含量 b反应物b的平衡转化率c平衡混合气的密度 d平衡混合气的总物质的量9下列说法正确的是 aph7的溶液一定是酸性溶液b室温时，ph5的溶液和ph3的溶液相比，前者c(oh)是后者的100倍c室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离dhcl溶液中无oh，naoh溶液中无h，nacl溶液中既无oh也无h10醋酸溶液中存在电离平衡ch3coohhch3coo，下列叙述不正确的是 a升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数ka值增大b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀释，溶液中c(oh)增大cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d25时，欲使醋酸溶液的ph、电离常数ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸11ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是 ac(na)c(a)c(h)c(oh) bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h) dc(na)c(h)c(a)c(oh)1225 时，在pbi2饱和溶液中，存在着平衡pbi2(s) pb2(aq)2i(aq)，若再加入少量pbi2固体，下列说法不正确的是 a溶液中pb2和i浓度都增大b溶度积常数ksp不变c沉淀溶解平衡不移动d溶液中pb2和i浓度不变13在一定条件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是 a稀释溶液，水解平衡常数增大 b通入co2，平衡向正反应方向移动c升高温度， 减小 d加入naoh固体，溶液ph减小14为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是 a配制0.10 mol/l ch3cooh溶液，测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质 b用ph计分别测0.01 mol/l和0.10 mol/l的醋酸溶液的ph，若两者的ph相差小于1个单位， 则可证明醋酸是弱电解质 c对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与ch3cooh溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质 d配制0.10 mol/l ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质15下列有关平衡常数（k、ka、kw、ksp）的说法中错误的是 a若各平衡常数（k、ka、kw、ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动 b若温度升高，则各平衡常数一定增大 c平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度 d某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大1625时，将1 mol nh4no3溶于水，向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（nh3h2o的电离平衡常数取kb=210-5moll-1） a滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动b滴加b l氨水后的溶液中，n(nh4+) = 200 n(nh3h2o) = 1 molc所滴加氨水的浓度为0.005 / b moll-1d滴加b l氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(nh4+) = c(no3) c(h+) = c(oh) 第卷（必做 共52分）注意事项：1第卷共5道题，全部为必做题。2第卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、填空题（共5小题，共52分。）17.（14分）现有反应：ma(g)+ b(g) 2c(g)，达到平衡后，当升高温度时，a的转化率变小；当减小压强时，混合体系中c的质量分数不变，则:(1) 该反应的h 0（填“”或“”、“”、“”或“=”），试求此时溶液中m cl的水解平衡常数kh= mol/l21（8分）某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25下测定)难溶电解质caco3caso4ksp(mol2l2)31099106实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液向沉淀中加入足量的盐酸。(1)步骤所得悬浊液中ca2_ moll1(2)写出第步发生反应的离子方程式：_.(3)设计第步的目的是_(4)第步操作发生的现象为： 。 高二化学期中考试参考答案及评分标准一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.b 2.c 3.c 4.d 5.a 6.a 7.d 8.b 9.b 10.