【全程复习方略】（广东专用）高考化学 第九章 第二节 化学平衡及其应用课时提升作业.doc

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学 第九章 第二节 化学平衡及其应用课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.现在一容器中加入一定量的a和b，发生化学反应：a+2b3c。如果在反应中用v(a)、v(b)、v(c)表示正反应速率，用v(a)、v(b)、v(c)表示逆反应速率，下列描述中正确的是()a.在容器中，任何时候v(a)=v(b)=v(c)b.在任何时候容器中都必然存在着：v(a)v(b)v(c)=v(a)v(b)v(c)=123c.当v(a)=v(b)=v(a)=v(b)时，表示反应已达到平衡状态d.当v(a)=1/2v(b)时，表示反应已达平衡2.如图所示是合成氨的简单流程示意图：沿x路线回去的物质是()a.n2和h2b.催化剂c.n2d.h23.已知反应mx(g)+ny(g)qz(g)的hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()a.通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动b.x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d.增加x的物质的量，y的转化率降低4.一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为nmol。欲使h2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是()升高温度增大压强再通入nmol co和nmol h2o(g)再加入2nmol co和2nmol h2o(g)a.b.c.d.5.某恒容容器内发生的可逆反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是()容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化v正(h2o)=v逆(h2)容器中气体的密度不随时间而变化容器中气体总质量不随时间而变化消耗nmol h2的同时消耗nmol coa.b.c.d.6.在一密闭容器中发生如下反应：aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，cb是原来的60%，则()a.平衡向逆反应方向发生了移动b.a物质的转化率变小了c.b物质的质量分数增大了d.ab7.在密闭容器中，反应x2(g)+y2(g)2xy(g)；h0，达到平衡甲。在仅改变某一条件后，达到平衡乙，对此过程的分析正确的是()a.图是加入适当催化剂的变化情况b.图是扩大容器体积的变化情况c.图是增大压强的变化情况d.图是升高温度的变化情况8.有一反应：2a+b2c，其中a、b、c均为气体，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示b的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()a.该反应是放热反应b.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化c.t1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法d.c点可表示v(正)后者b.前者1c.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的=1二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(2013百色模拟)(1)恒温，容积为1 l恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2so2(g)+o2(g)2so3(g)；h=-196.6 kjmol-1，请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。h2=kjmol-1。在相同条件下，充入1 mol so3和0.5 mol o2，则达到平衡时so3的转化率为；此时该反应(填“放出”或“吸收”)kj的能量。(2)中国政府承诺，到2020年，单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%50%。co2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下反应：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)；h=-49.0 kjmol-1，测得co2和ch3oh(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(h2)=moll-1min-1。能说明上述反应达到平衡状态的是 (填编号)。a.反应中co2与ch3oh的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)b.混合气体的密度不随时间的变化而变化c.单位时间内消耗3 mol h2，同时生成1 mol h2od.co2的体积分数在混合气体中保持不变12.(14分)在2 l密闭容器内，800时反应2no(g)+o2(g)2no2(g)；hv(逆)b.v(正)v(逆)c.v(正)=v(逆)d.无法确定(3)已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g)n2o4(g)；h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入某恒温恒容的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：a、b、c、d四点中处于平衡状态的是 。a、b、c、d四点中，no2的物质的量浓度由大到小的顺序是 。答案解析1.【解析】选b。在可逆反应中实际上存在两个反应，即正反应和逆反应，两个反应中的反应速率之比总是等于其化学计量数之比，所以v(a)v(b)v(c)=v(a)v(b)v(c)=123，故a错误，b正确。当v(a)=v(a)，或v(b)=v(b)时反应达到平衡状态，不会存在v(a)=v(b)=v(a)=v(b)，故c错；v(a)、v(b)都是逆反应速率，该比例任何时候都成立，故d错。2.【解析】选a。合成氨的工艺流程中，从合成塔出来的混合气体，经过降温分离出氨气，未反应的n2、h2可以循环使用，以提高原料的利用率。3.【解析】选b。在恒容条件下通入稀有气体，没有改变反应物、生成物的浓度，反应速率不变，平衡不移动，a错误；反应达到平衡后v(正)=v(逆)，用不同物质表示正逆反应速率时，数值之比等于化学计量数之比，b正确；反应前后气体的质量不变，由于反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，n(气)减小，则平均相对分子质量增大，c错误；增加x的物质的量，平衡向正反应方向移动，y的转化率增大，d错误。4.【解析】选b。升高温度，平衡右移，但co、h2o不可能完全转变为co2、h2，所以n平(h2)v(逆)，d错。9.【解析】选b。起始充入氮气、氢气和氨气的混合气体共amol，相当于充入氮气、氢气的物质的量的和多于amol，合成氨反应正向气体化学计量数减少，而两种情况平衡时压强相同，所以，后者相当于平衡正向移动，氨气的百分含量后者大。10.【解题指南】解答本题时要特别注意以下2点：(1)仔细观察图像，了解图像横纵坐标的含义及图像变化趋势不同的原因；(2)注意外界条件变化对速率和平衡的不同影响。【解析】选d。由图像可知，a曲线达到平衡所用的时间比b曲线多，b曲线所对应的反应速率快，温度高，a错误；不论反应进行到