【全程学习方略】高中化学 第3章 第3节 自然界中的硫课时提升卷 鲁科版必修1(1).doc

自然界中的硫(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(双选)关于硫的叙述正确的是()a.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉b.分离黑火药中的硝酸钾、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作c.洗涤试管内壁上附着的硫黄,可用酒精洗涤,也可用热的naoh溶液清洗d.黑火药爆炸的反应中,硫元素化合价降低,表现还原性,硫与金属或非金属反应均作氧化剂2.常温下单质硫主要以s8形式存在。加热时,s8会转化为s6、s4、s2等。当温度达到750时,硫蒸气主要以s2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()a.s8转化为s6、s4、s2属于物理变化b.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成so2c.减少二氧化硫的排放,可防止全球气候变暖d.把硫单质在空气中加热到750即得s23.下列事实能说明cl2的氧化性比s的氧化性强的是()a.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体b.硫不溶于水,而氯气能溶于水c.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原成-1价d.与同一种变价金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态4.(2013榆林高一检测)cus和cu2s都能溶于硝酸,它们高温下灼烧的产物相同,以下鉴别cus和cu2s两种黑色粉末的方法合理的是()a.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体b.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色c.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的质量d.取两种同质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的颜色5.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是()cusfesal2s3fe2s3cu2s fecl2h2sa.b.c.d.6.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素可能是()a.铁b.铜c.氢气d.氧气二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)(2013郑州高一检测)如图装置,待内外空气压强不变时标注出水银的刻度(用红漆)。取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧,水银柱移向左管。当火焰熄灭后,静置,水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。简要回答下列问题:(1)水银柱移向左管说明了什么_。(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明_。(3)根据水银柱最后又回到原先标注的刻度,可得到的结论是_。8.(10分)(能力挑战题)焰火表演主要使用黑火药,而我国古代四大发明之一的黑火药是由木炭、硫黄、硝石(硝酸钾)按一定比例混合而成的,爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。爆炸时反应的化学方程式为2kno3+3c+sk2s+n2+3co2。(1)该反应中的氧化剂是_,被氧化的元素是_。(2)现有一定量的黑火药爆炸,产生了标准状况下的气体44.8 l,反应过程中转移电子的物质的量是_。答案解析1.【解析】选a、b。a项,汞与硫粉在常温下能反应。b项,分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异。先用cs2处理,使硫溶解,过滤,滤渣再用水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉。将滤液蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾。c项,洗涤试管内壁上附着的硫黄,可用cs2洗涤,不能用酒精,也可用热碱液洗涤。d项,黑火药爆炸的反应中,硫单质得电子,生成k2s,化合价降低,显氧化性。2.【解析】选b。s8、s6、s4、s2等是硫的同素异形体,它们的相互转化是化学变化;各种硫单质完全燃烧时,产物均为so2;在空气中直接加热硫单质会燃烧生成so2;减少二氧化硫的排放,可有效防止酸雨,故只有b正确。3.【解析】选d。不能通过物理性质(如:颜色、溶解性等)判断氧化性的强弱;不能通过得电子的多少判断氧化性的强弱而应该根据得电子的能力判断,当与同一种变价金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态,则说明氯气的得电子能力比硫的强,所以氯气的氧化性强于硫。【易错提醒】本题容易错选c,原因是比较的依据出现错误,比较非金属单质的氧化性,应根据被氧化的金属的化合价,不能根据非金属的化合价来比较。4.【解析】选c。两种样品溶于硝酸后都生成cu(no3)2和no气体,溶液均显蓝色,气体在空气中都会变成红棕色的no2,故a、b均不正确;两样品灼烧后生成固体cuo,颜色相同,d项不正确;同质量的cus和cu2s所含cu的质量不同,故生成cuo的质量也不相同,残留固体中质量大的为cu2s,故c选项正确。5.【解析】选b。硫与具有可变化合价的金属反应时,只能将其氧化至较低价态,所以金属fe和cu在加热条件下与硫单质反应时,只能生成fes和cu2s,而不是fe2s3和cus。而氯气的氧化性很强,在与fe反应时可将其氧化为高价态,故反应产物为fecl3,而不是fecl2。硫在与其他非金属反应时,若该元素的非金属性弱于硫,则硫表现出氧化性,在生成物中硫为-2价,如h2+sh2s;若该元素的非金属性强于硫,则硫将被氧化,表现出还原性,在生成物中硫将显正价,如s+o2so2。6.【解析】选b。根据题意可知参加反应的硫的物质的量为0.05 mol,因此该单质与硫的物质的量之比为21,只有铜与硫反应时的物质的量之比为21,而铁、氢气、氧气与硫反应时的物质的量之比为11,因此选b。7.【解析】s+o2so2,该反应放出热量,使系统内的温度升高,压强增大;当反应物o2被消耗完后,反应自动停止;由于1体积的o2参加反应生成1体积的so2,气体的物质的量在反应前后没有发生变化,当温度恢复后,水银柱会慢慢地回到原先标注的刻度。答案:(1)硫燃烧放出热,使锥形瓶内气体受热、膨胀(2)氧气不足(3)硫燃烧消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积8.【解析】(1)kno3中+5价的氮元素和硫元素在反应中化合价都降低,kno3和s都作氧化剂,c作还原剂被氧化。(2)产生的气体的物质的量是2 mol,产生co2的物质的量是1.5 mol,转移电子的物质的量是1.5 mol4=6 mol