江苏省南通市、扬州市、泰州市高三化学第三次调研测试试题.doc

南通市2016届高三第三次调研测试化 学可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 al 27 cr 52 fe 56 ag 108 i 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1中华人民共和国安全生产法指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是a面粉生产车间应严禁烟火b含cl2的尾气用碱溶液处理后再排放c天然气运输时应悬挂右图所示的标志d金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2下列有关化学用语的表示正确的是a中子数为20的氯原子：cl b次氯酸的电子式：h:clc氮原子的结构示意图：d碳酸氢钠的电离方程式：nahco3nahco325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a无色透明的溶液中：na、mno、no、brb0.1 moll1cacl2溶液中：mg2、nh、co、sockw/c(oh)=1012 moll1的溶液：na、k、sio、cld水电离产生的c(h) =1012 moll1的溶液中：k、fe2、no、cl4下列物质性质与应用对应关系正确的是a氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚b浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气c氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多d二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 5巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁a用装置甲验证hcl气体易溶于水b用装置乙验证so2具有漂白性c用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀d用装置丁检验nh4cl分解产生的气体 6下列说法正确的是a全氟丙烷（c3f8）与全氟甲烷（cf4）互为同系物b石墨能导电，所以石墨属于电解质c在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变d干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7下列指定反应的离子方程式正确的是amgso4溶液与ba(oh)2溶液混合：ba2+sobaso4b0.3 mol febr2与0.4 mol cl2在溶液中反应：8cl26fe2+10br6fe3+16cl5br2ccu与稀hno3反应：cu4h2nocu22no2h2odagcl固体溶于足量氨水：ag2nh3h2oag(nh3)22h2o8甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是a若甲为na，则戊可能是h2ob若甲为c2h4，则戊可能是o2c若甲为no，则戊可能是h2od若甲为cl2，则戊可能是naoh溶液9短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x、w在同一主族， z与y3具有相同的电子层结构，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是a粒子半径的大小顺序：r(w)r(x)r(z)r(y3)bx的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强cw的气态简单氢化物的热稳定性比x的强 d工业上可用x的单质与w的氧化物反应制备w的单质 10某锂碘电池以liial2o3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2lipbi22liipb。下列说法正确的是a电子由b极经用电器流向a极bi由a极通过固体电解质传递到b极cb极上的电极反应式为：pbi22epb2idb极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.021021不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是a常温下，c(s)h2o(g)co(g)h2(g) 不能自发进行，则该反应的h0b25时，向0.1 moll1ch3cooh溶液中加水稀释，逐渐增大cba的金属活动性强于mg，可以通过电解bacl2溶液的方法获得金属钡d对硫酸工业中的反应：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0，采用500左右的高温主要是为了加快反应速率12药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是a化合物x中含有手性碳原子b化合物y的分子式为c6h12no2c1mol化合物z可以与3mol naoh反应d用溴水可鉴别化合物x和z13下列描述正确的是a向浓氨水中滴加饱和fecl3溶液，可以制得fe(oh)3胶体b为除去mg(oh)2固体中少量ca(oh)2，可用饱和mgcl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥c向溶液x中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液x中含有cod卤代烃y与naoh醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃y中含有氯原子1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a物质的量浓度相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4al(so4)2三种溶液中，c(nh)由大到小的顺序为：b0.1moll1ch3cooh与0.05moll1naoh溶液等体积混合(ph7)：c(ch3coo)c(na)cch3cooh)c(h)c0.1 moll1na2co3与0.05moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d在0.1 moll1nahc2o4溶液（ph7）中：c(oh)2c(c2o)c(h)2c(h2c2o4)15一定温度下，在三个容积均为2.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中co2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/起始物质的量/molno (g)co (g)甲t10.200.20乙t10.300.30丙t20.200.20下列说法正确的是a该反应的正反应为吸热反应b达到平衡时，乙中co2的体积分数比甲中的小ct1时，若起始时向甲中充入0.40 mol no、0.40mol co、0.40mol n2和0.40mol co2，则反应达到新平衡前v(正)v(逆) dt2时，若起始时向丙中充入0.06mol n2和0.12 mol co2，则达平衡时n2的转化率大于40% 非选择题（共80分）16（12分）nicl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产nicl2，继而生产ni2o3的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3ni(oh)2开始沉淀的ph1.16.53.57.1沉淀完全的ph3.29.74.79.2（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌； 等。（2）酸浸后的酸性溶液中含有ni2+、cl，另含有少量fe2+、fe3+、al3+等。沉镍前需加na2co3控制溶液ph范围为 。（3）从滤液a中可回收利用的主要物质是 。（4）“氧化”生成ni2o3的离子方程式为 。（5）工业上用镍为阳极，电解0.050.1 moll1 nicl2溶液与一定量nh4cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，nh4cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示：nh4cl的浓度最好控制为 。当nh4cl浓度大于15gl1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式： 。17（15分）阿塞那平（asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物a中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物x的分子式为c4h9no2，则其结构简式为 。（3）由d生成e的过程中先后发生加成反应和 反应（填写反应类型）。（4）写出同时满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式： 。是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；分子中所有碳原子一定处于同一平面；能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。（5）已知：（r为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以clch2ch2ch2cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）工业含铬废水的处理原理是将cr2o72-转化为cr3+，再将cr3+转化为cr(oh)3沉淀。利用硫酸工业废气中的so2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。（1）工业上处理100 l cr2o72-含量为108 mgl1的含铬废水，至少需要 l(标准状况)so2。（2）已知：kspcr(oh)311030。室温下，除去被so2还原所得溶液中的cr3(使其浓度小于1106 moll1)，需调节溶液ph 。（3）三价铬cr()与双氧水反应可用于合成铬黄（pbcro4）。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对cr()转化率的影响（如图所示）。温度超过70时，cr()转化率下降的原因是 。（4）光照下，草酸(h2c2o4)也能将cr2o72-转化为cr3+。化学式为al2fe(so4)4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性kmno4溶液充分反应（反应后mno4被还原成mn2+），消耗浓度为0.4000moll1的kmno4溶液20.00ml；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）。19（15分）实验室中利用含银废料（主要含有agno3和agcl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的nacl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的na2co3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有ag、al(oh)3和少量仍未反应的agcl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3：（1）步骤1中检验所加nacl溶液已经足量的方法是 。（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式： 。（3）已知agno3和al(no3)3的溶解度曲线如右图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中 ，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。（4）已知：agscnagscn（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）： 称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100ml。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。准确量取25.00ml溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒nh4fe(so4)2溶液作指示剂，再用0.1000 moll1 nh4scn标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 。重复的操作两次，所用nh4scn标准溶液的平均体积为29.00ml。则硝酸银的质量分数为 。20（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）金属锰可用铝热法制得。已知al的燃烧热为c kjmol1，其余相关热化学方程式为： 3mno2(s)mn3o4(s)+o2(g)h1a kjmol13mn3o4(s)+8al(s)9mn(s)+4al2o3(s)h2b kjmol1则3mno2(s)+4al(s)3mn(s)+2al2o3(s) h kjmol1（用含a、b、c的代数式表示）。（2）mnco3广泛用作锰盐原料。通过图1装置焙烧mnco3可以制取mno2，反应方程式为：2mnco3(s)o2(g)2mno2(s)2co2(g)。图1 图2 2mnco3(s)o2(g)2mno2(s)2co2(g)的化学平衡常数表达式k 。用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有 。（3）mno2常用作催化剂。mno2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中x表示的粒子是 ，该反应的总反应方程式为 。（4）mnso4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解mnso4溶液可以制得更好活性的mno2，电解时总反应的离子方程式为： ，电解过程中阴极附近的ph （选填“增大”、“减小”或“不变”）21(12分)【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按a小题评分。a物质结构与性质短周期元素t、x、y、z的原子序数依次增大，其中元素t、x基态原子均有2个未成对电子，元素y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素z的价电子数等于能层数。元素w位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。（1）元素x、y、z的第一电离能由大到小的顺序为 。（用元素符号表示）（2）t、x分别与氢组成的t2h2与h2x2分子中，t、x原子轨道的杂化类型分别是 。（3）t与x可形成tx离子和tx2分子。tx的空间构型为 (用文字描述)。n离子与tx2分子互为等电子体，则n的电子式为 。（4）有同学推测，z2x3的熔点比yx高，其原因是 。（5）右图是由元素w、z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。元素w基态原子的核外电子排布式为 。该合金中w与z的原子个数比为 。b实验化学8-羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。 图1 图2加热至反应自动激烈进行。改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止。向三口烧瓶中加入一定量naoh溶液后，再滴加饱和na2co3溶液将ph调至78。重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出。将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。（1）图1中冷却水应从 口进（选填“a”或“b”）。（2）图2是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸馏的目的是 ；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是 。（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是 。（4）步骤中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是 。（5）步骤中加入的饱和na2co3溶液不能过量的原因是 。南通市2016届高三第三次调研测试化学参考答案及评分建议选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1d 2a 3c 4a 5b 6c 7b 8c 9d 10d不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11ad 12c 13bd 14bc 15d非选择题16（1）增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）（2）4.77.1（3）nacl（4）2ni2clo4ohni2o3cl2h2o（5）10 gl1 2h+2eh2（或2nh+2h2o+2eh2+2nh3h2o） (每空2分，共12分)17（1）醚键 羧基（2）（3）消去（4）（5）(第小题每空2分，第小题每一步1分，共15分)18（1）3.36 （2）6 （3）较高温度下双氧水发生分解（4）n(kmno4)0.4000 moll120 ml103lml18.000103 moln(fe2+)58.000103 mol0.0400 mol根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(al3+)20.0400mol+n(fe3+)加入氨水后生成的干燥固体粉末中：n(al2o3)=0.0400mol+n(fe3+)n(fe2o3)= 0.0400mol+n(fe3+)102 gmol10.0400mol+n(fe3+)+160 gmol10.0400mol+n(fe3+)=9.100gn(fe3+)=0.0100moln(al3+)20.0400mol+n(fe3+)0.1000moln(so)2n(al3+)0.2000mol久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n(al3+)+2n(