【全程学习方略】高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元质量评估 鲁科版选修4(1).doc

【全程学习方略】2014版高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元质量评估 鲁科版选修4 (90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2012常州高二质检)下列溶液一定呈中性的是( )ah=oh106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊溶液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )ach3coobhso4-chso3- dco323(双选)下列各项中可说明hac是弱电解质的是( )a.0.1 moll-1hac的ph1b.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较c.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量d.ph=4的醋酸与ph=10的naoh溶液等体积混合后溶液的酸碱性4(2012常州高二质检)向agcl饱和溶液中滴加足量nabr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加ki溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是( )a产生的淡黄色沉淀为agib产生的黄色沉淀为agbrc由上述实验现象可说明溶解度s(agbr)s(agi)s(agcl)d上述实验现象说明沉淀之间可相互转化5在加入铝粉能产生h2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )anh4+no3co32nabnaba2mg2hco3cno3mg2kcldno3kal(oh)4oh6下列离子方程式中正确的是( )a澄清的石灰水与稀盐酸反应：ca(oh)22h=ca22h2ob钠与水的反应：na2h2o=na2ohh2c铜片插入硝酸银溶液中：cuag=cu2agd大理石溶于醋酸的反应：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o7在0.1 moll-1 nahco3溶液中有关微粒浓度的关系正确的是( )ana+h+=hco3-+co32-+oh-bna+=hco3-+co32-+h2co3cna+hco3-co32-h+oh- doh-=h+h2co3+hco3-8比较等物质的量浓度的：h2so3；nahso3；na2so3。三种溶液中so32的大小，排列正确的是( )abcd9(2012黄石高二检测)某酸式盐nahy的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( )ah2y的电离方程式：h2y2hy2bhy的水解方程式：hyh2oh3oy2c该酸式盐溶液中离子浓度关系：nahyohhd该酸式盐溶液中离子浓度关系：nay2hyohh10(双选)下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是( )a.fecl2、fecl3b.fecl2、fe2(so4)3c.naal(oh)4、alcl3d.mg(hco3)2、mgcl211有na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll-1，下列说法正确的是( )a3种溶液ph的大小顺序是b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 moll1的盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温下，在ph12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的oh的数据分别为甲：1.0107 moll1；乙：1.0106 moll1；丙：1.0102 moll1；丁：1.01012 moll1。其中你认为可能正确的数据是( )a甲、乙b乙、丙c丙、丁d乙、丁13(双选)ph相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是( )a.反应所需时间：醋酸盐酸b.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸c.开始的反应速率：盐酸醋酸d.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸14(2012徐州高二检测)夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出co2，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。co2(g)co2(aq)，co2(aq)+h2oh2co3(aq)h2co3(aq)h+(aq)+hco3 (aq)， hco3 (aq)h+(aq)+co32 (aq)ca2+(aq)+co32 (aq)caco3(s)(蛋壳)澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是( )a淡盐水b碳酸水c蔗糖d澄清石灰水15.(2012上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )a.nahso4溶液b.kf溶液c.kal(so4)2溶液d.nai溶液16已知一种h+=110-3 moll-1的某酸与一种oh-=110-3 moll-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )a.稀的强碱与浓的强酸反应b.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应c.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应d.生成一种强酸弱碱盐二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(1)现有0.1 moll1的纯碱溶液，试用ph试纸测定溶液的ph，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由co32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是_。a甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应b乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应c丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应d丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的ph变小，说明盐类水解是吸热反应18.(10分)(2012肇庆高二质检)某无色溶液由na+、ag+、ba2、al3、al(oh)4、mno4-、co32-、so42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：(a)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲(b)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(c)向溶液丙中加入过量ba(oh)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是_。(4)写出步骤(c)中产生气体的离子方程式_。19.(10分)现有含kcl、k2so4和kno3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现cl、so42和no3的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_，试剂2_，试剂4_。(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是_。(3)加入过量试剂3的目的是_。(4)在加入试剂4后，获得固体d的实验操作是_ (填操作名称)。20.(10分)室温下取0.2 moll1的盐酸与0.2 moll1的moh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph6。试回答下列问题：(1)混合溶液中由水电离出的h_ (填“”“”或“”)0.2 moll1盐酸中水电离出的h。(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：clm_moll1，hmoh_moll1(填具体数字)。(3)若室温下取0.2 moll1的moh溶液与0.1 moll1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的ph”“1，说明hac未完全电离，即hac是弱电解质。溶液的导电性与电解质溶液浓度有关，故b不正确。c选项中两酸消耗金属的量相等，所以无法比较。d选项反应后溶液呈酸性，说明醋酸溶液中有未电离的hac分子，即hac是弱电解质。4【解析】选d。由产生淡黄色沉淀可知：agcl(aq)nabr(aq)=agbr(s)nacl(aq)，故淡黄色沉淀为agbr，故a错；同理agbr(s)ki(aq)=agi(s)kbr(aq)，可知产生的黄色沉淀为agi，故b错；据难溶的沉淀可转化为更难溶的沉淀，可得s(agcl)s(agbr)s(agi)，所以c错，d正确。【误区警示】ksp与溶解性误认为ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型(如ab型、ab2型等)相同时，ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如mg(oh)2和agcl，ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。5【解析】选d。能与al产生h2的溶液要么显酸性，要么显碱性，所以考虑选项时应在离子组合中“附加”上h或oh，所以a、b两项可立即被排除；c项，虽然在酸性条件下能共存，但在酸性条件下与al反应产生的不是h2；d项可以共存。6【解析】选d。a中澄清石灰水不能写成ca(oh)2的形式，应把它拆成离子形式，正确的离子方程式为ohh=h2o；b中得失电子不守恒(na失去1个e，h得到2个e)，反应前后离子所带电荷不相等；c中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒；d项正确。7【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系。(2)理解电荷守恒、物料守恒、质子守恒的原理。【解析】选b。hco3-在水溶液中既存在着水解，也存在着电离。溶液中所有微粒间存在三种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。根据电荷守恒，得na+h+=hco3-+2co32-+oh-；根据物料守恒，有na+=hco3-+co32-+h2co3；两式相减，得质子守恒关系式：h+h2co3=co32-+oh-。选项a、b、d中只有b正确。nahco3溶液偏碱性，选项c错误。8【解析】选b。na2so3是强电解质，完全电离na2so3=2naso32，nahso3也是强电解质，完全电离nahso3=nahso3，而hso3是难电离的离子，hso3hso32，h2so3是中强酸，h2so3hhso3，hso3hso32。在h2so3溶液中，由于一级电离抑制了二级电离，所以nahso3溶液中so32大于h2so3溶液中的so32。9【解析】选c。nahy溶液显碱性，说明hy发生水解，即h2y为弱酸，故a项不正确；b项是hy电离的方程式；该溶液中，nahyohh，故c项正确，d项不正确。10【解析】选b、c。由于加热促进水解或分解、氧化等原因，选项a、d最后都得到相同的产物，分别为fe2o3和mgo；选项b中由于水解产生的h2so4不挥发而盐酸挥发，两物质加热后分别得到fe2o3和fe2(so4)3；选项c中由于水解产生的naoh不挥发而盐酸挥发，两物质加热后分别得到naal(oh)4和al2o3。【误区警示】解答此类问题时，需考虑水解、分解、氧化、产物能否挥发等因素。解题时，易忽略其中一方面或几方面而导致出错，如本题中b选项，既要注意到盐酸挥发而硫酸不挥发，又要考虑到fe2+会被氧化。11【解析】选c。以盐类水解知识为基础将盐类水解及ph的计算进行综合比较判断。因na2co3的水解程度大于ch3coona的水解程度，所以ph的大小应为；若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是，因为稀释促进了、的水解；加入25 ml 0.1 moll1的盐酸后，变成nahco3溶液呈碱性，变成ch3cooh溶液呈酸性，变成nacl溶液呈中性，故c正确；当3种溶液的ph均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为。【方法技巧】溶液ph的比较比较溶液的ph时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间ph(酸性溶液)ph(中性溶液)h，溶液中的oh由水电离所得，所以丙也是正确的。13【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)明确强酸与弱酸的比较方法。(2)题设条件为：ph相同、锌完全溶解、放出的气体一样多。【解析】选b、d。盐酸为强酸、醋酸为弱酸，其ph相同，则c(ch3cooh)c(hcl)。与锌反应过程中，盐酸溶液的h+降低得很快，其反应速率迅速变慢，而醋酸仅部分电离，大量以ch3cooh形式存在，在与锌反应的过程中，醋酸不断电离，以补充被消耗的h+，醋酸溶液中h+降低较慢，故整个反应阶段醋酸反应速率大于盐酸的反应速率，反应所需时间醋酸较短，故b正确， a错误。虽然盐酸是强酸，醋酸为弱酸，但由于起始时两种酸溶液的h+相等，所以起始的反应速率相等，选项c也错误。根据反应产生的h2量一样多，说明参加反应的锌的质量相等，d正确。14【思路点拨】解答本题时应注意以下两点：(1)明确影响沉淀溶解平衡的条件。(2)注意培养将理论知识与生产、生活相联系的意识。【解析】选b。由平衡关系可知，增大ca2+或co32-都能促进caco3的生成。但选项中澄清石灰水不能给鸡喂食。15.【解析】选d。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。a项电离出h+，抑制水的电离，a项错误；b项f-水解促进水的电离，b项错误；c项al3+水解促进水的电离，c项错；d项中na+、i-均不水解，对水的电离无影响，d项正确。16【解析】选c。原两溶液满足h+=oh-，等体积混合后呈酸性，则意味着：(1)酸是弱酸；(2)混合后酸过量。17.【解析】b项中和反应本身是放热反应，c项是因为nh4no3溶于水吸热，d项是因为nh4cl抑制nh3h2o 的电离而使ph变小答案：(1)把一小块ph试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有na2co3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的phco32h2ohco3-oh(2)向纯碱溶液中滴入2滴3滴酚酞溶液，溶液显红色；再向该溶液中滴加cacl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由co32引起的(3)a18.【思路点拨】解答本题时应注意以下三点：(1)熟练掌握常见离子的检验方法。(2)掌握一些“特征反应”。(3)注意分析题中信息，尤其是隐含条件的挖掘。【解析】题目中根据“无色”，确定一定没有mno4，若ag存在，则co32、so42不能存在；若ba2存在，则co32、so42不能存在；若al3存在，则co32、al(oh)4不能存在。当加入过量盐酸时，溶液中可以与h反应的离子有co32 (有气体生成)、al(oh)4(无明显现象，但生成al3)，可以与盐酸电离产生的cl发生反应的是ag(有白色沉淀生成)，根据现象可以确定原溶液中一定有co32 (则无al3和ba2)，一定无ag。在甲溶液中加入碳酸氢铵后得到沉淀说明甲溶液中有al3，与hco3发生水解相互促进反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，因此确定原溶液中有al(oh)4。当继续在溶液中加入过量氢氧化钡溶液时，则属于碱中的oh与hco3反应生成的co32与ba2反应得到碳酸钡沉淀，因此不能误认为是硫酸钡而确定存在so42，而生成的气体则为铵根阳离子与氢氧根离子反应得到的氨气。答案：(1)al3、ba2、ag、mno4(2)na、al(oh)4、co32(3)al33hco=3al(oh)33co2(4)ohnh4=nh3h2o19.【解析】要实现cl、so42、no3的分离，依据离子的性质，将其转化为沉淀或单一溶液。依据反应clag=agcl，so42ba2=baso4，但由于agcl、ag2so4都是不溶于水或微溶于水的固体，所以试剂1为bacl2溶液或ba(no3)2溶液，而不能是agno3溶液，则沉淀a为baso4，溶液1中有kcl、kno3、bacl2或ba(no3)2；试剂2是agno3溶液，沉淀b是agcl，溶液2中含有agno3、kno3、ba(no3)2，试剂3为k2co3溶液，目的是除去溶液中的ag及ba2，沉淀c为ag2co3、baco3，溶液3中有kno3、k2co3，所以试剂4为hno3溶液，目的是除去溶液中的co32，又不能使hno3过量，采用控制溶液ph的方法，以上所加试剂及操作可用下面转化形式。 答案：(1)bacl2溶液或ba(no3)2溶液agno3溶液hno3溶液(2)控制溶液的ph(3)除去溶液中过量的ba2、ag(4)蒸发、冷却、结晶、过滤【互动探究】(1)根据沉淀溶解平衡原理可知，欲使杂质离子沉淀完全，应加入稍过量的沉淀剂。那么，如何判断沉淀剂已加