【全程学习方略】高中化学 单元质量评估(四)鲁科版必修1(1).doc

【全程学习方略】2013-2014高中化学 单元质量评估(四)鲁科版必修1 (60分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中,都需要的原料是()a.纯碱b.石灰石c.石英d.黏土2.下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是()a.硫酸钠溶液b.烧碱溶液c.硝酸溶液d.浓硫酸3.下列叙述正确的是()a.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,说明硅酸(h2sio3)的酸性比碳酸强b.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸c.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同d.玻璃熔炉中出来的气体的主要成分是二氧化碳4.(2013上饶高一检测)可用于分离mgcl2与alcl3混合溶液的是()a.氢氧化钠、盐酸b.盐酸、氨水c.氢氧化钠、氨水d.氢氧化钠、二氧化碳5.氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列属于新型无机非金属材料,都可以用于制造人造骨骼,这是利用了它们的()a.耐高温和强度高b.光学特性c.电学特性d.生物功能6.(2013济宁高一检测)镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()a.al(oh)4-b.cu2+c.al3+d.mg2+7.(双选)下列有关铜元素的说法中,不正确的是()a.青铜、不锈钢、硬铝都是合金b.铜表面易形成致密的氧化膜c.铜与o2反应,生成黑色的cuod.cuso45h2o是一种混合物,加热后变为白色粉末8.下列有关玻璃的说法不正确的是()a.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英b.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅c.玻璃在加热熔化时有固定的熔点d.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起9.下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4 l的是()a.将2 mol金属cu与含2 mol h2so4的浓硫酸共热b.将27 g al与足量盐酸反应c.常温下,将18 g金属铝投入足量naoh溶液中d.常温下,将10.8 g al和22.4 g fe投入到300 g 98%的硫酸中10.下列离子方程式正确的是()a.铝与稀硝酸溶液反应6h+2al=2al3+3h2b.硝酸铝溶液中滴入氨水al3+3oh-=al(oh)3c.硝酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液al3+3oh-=al(oh)3d.氧化铝与氢氧化钠溶液反应al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)4-11.下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()a.铜与浓硫酸共热b.用铜片和稀硫酸反应c.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解d.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解12.现有下列四个转化,其中不可能通过一步反应实现的是()sio2na2sio3cuso4cucl2sio2h2sio3cuocu(oh)2a.b.c.d.13.下列有关金属材料的说法正确的是()a.铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同b.硬铝(al-cu-mg-mn-si合金)可用于制造耐高温门窗c.黄铜矿(cufes2)可冶炼出cu、fe,同时可制取硫酸d.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制14.(能力挑战题)(2013杭州高一检测)氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质,用cuso4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。cuh不稳定,易分解,cuh在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体,以下有关它的推断中错误的是()a.“另一种反应物”一定只具有氧化性b.“另一种反应物”一定具有还原性c.2cuh+3cl22cucl2+2hcld.cuh既可作氧化剂也可作还原剂15.下列离子组一定能大量共存的是()a.酚酞呈红色的溶液中:al3+、cl-、no3-、na+b.石蕊呈蓝色的溶液中:na+、al(oh)4-、no3-、hco3-c.含大量al3+的溶液中:k+、na+、no3-、clo-d.含大量oh-的溶液中:co32-、cl-、f-、k+二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(15分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3+、cu2+、au3+等。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_;(2)写出处的离子方程式:_;写出处的化学方程式:_;(3)铁红的化学式为_;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红_;氧化铜_。17.(12分)如图中,a为空气中常见的气体单质、b、c、e是金属单质,d为非金属单质。已知:i是一种常见的温室气体,e原子核内有12个质子g为红色物质,反应c+gb+h能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;回答下列问题:(1)分别写出f、g、h、i的化学式:f_g_h_i_(2)书写下列化学方程式:c+gb+h_;2e+i2f+d_。(3)c与naoh溶液反应的化学方程式为_,反应后溶液与过量化合物i反应的化学方程式为_。(4)1.6 g g溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量为:_。18.(13分)(2013南平高一检测)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有划时代的意义。请你回答以下问题:(1)下列材料的有关叙述正确的是_。a.传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点b.人类制造出的第一种材料是水泥c.唐三彩、砂锅、蒸发皿都属于陶瓷制品(2)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。sio2si(粗)sihcl3si(纯)写出步骤的化学方程式_。实验室中可用二氧化硅制取硅酸,写出有关化学方程式_。(3)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料,一般的钢铁是_(填组成成分的元素符号)合金,其硬度比纯铁_(填“大”或“小”)。(4)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(al2o3)是最早用于生产激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:_,_。(5)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直径大约是_,区分胶体和溶液最经典的方法是_。答案解析1.【解析】选b。制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英;制水泥的原料是石灰石、黏土等;炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。相互对比后可知b项为正确答案。2.【解析】选b。玻璃中含有sio2,与强碱反应生成na2sio3,有黏性,可将瓶口和塞子黏在一起。3.【解析】选d。二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,不能说明硅酸的酸性比碳酸强;陶瓷、玻璃的成分都含有二氧化硅,可与氢氟酸反应;石灰抹墙是利用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的原理,水泥砌墙是利用水泥具有水硬性;玻璃熔炉中二氧化硅分别与碳酸钙、碳酸钠反应都可生成二氧化碳气体。4.【解析】选a。可用过量氢氧化钠溶液加入到mgcl2与alcl3的混合溶液中,使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,铝离子转化为al(oh)4-,过滤,然后分别向沉淀和滤液中加适量盐酸即可。【技法小结】常见的物质分离提纯方法(1)溶解与过滤法:铁粉(铝粉)溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。(2)萃取法:如用ccl4来萃取i2水中的i2。(3)结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如nacl,kno3。(4)升华法:sio2(i2)。(5)转化法:根据物质与杂质性质的不同,选取适当试剂使杂质发生反应除去,该法注意不要引入新的杂质。(6)蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。5.【解析】选d。氧化锆陶瓷系列和磷酸钙陶瓷系列的生物功能使其对机体无排异反应,可以用于制造人造骨骼。6.【解析】选a。加入过量的盐酸时,滤液中存在的金属阳离子是镁离子和铝离子,加入足量的naoh溶液后,滤液中存在的主要有钠离子、氯离子和四羟基合铝酸根离子。7.【解析】选b、d。铜制品生锈,生成的铜绿不是致密氧化膜,铜与o2反应,生成黑色的cuo,cuso45h2o是纯净物,加热后失水生成白色的硫酸铜粉末。8.【解析】选c。玻璃的主要成分是na2sio3、casio3和sio2,属于混合物,因此,玻璃没有固定的熔点,故c不正确。9.【解析】选c。a项,cu过量,浓硫酸反应一段时间后变稀,稀硫酸不与cu反应,所以2 mol h2so4没有完全反应,产生的气体so2小于1 mol;b项,al与足量盐酸或氢氧化钠反应产生h2时都有如下关系:2al3h2,b错,c正确;d项,al和fe常温下在浓硫酸中均发生钝化,不生成气体。10.【解析】选d。a项,铝与稀硝酸溶液反应不产生氢气;b项中的nh3h2o不能写成oh-的形式;c项的离子反应方程式应为:al3+4oh-=al(oh)4-。11.【解析】选d。a项,会产生污染气体so2,并且消耗硫酸多。b项,铜与稀硫酸不反应;c项,灼烧废铜屑消耗能量且浓硫酸容易与杂质反应生成污染气体so2;d项,发生反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o,既没有污染气体生成又经济高效。12.【解析】选b。二氧化硅和氧化铜都不能溶于水;sio2可与氢氧化钠溶液反应生成na2sio3;cuso4可与氯化钡溶液反应生成cucl2。13.【解析】选a。铁和钢都是铁与碳的合金,铁含碳量高,钢含碳量低,两者性能有区别。14.【解析】选a。用cuso4反应产生cuh过程中,铜元素被还原,需与还原剂反应,“另一种反应物”一定具有还原性,可能具有氧化性;cuh与氯气反应时cl2作氧化剂,cuh作还原剂,生成cucl2和hcl;cuh中cu显+1价,处于中间价态既有氧化性,又有还原性。15.【解析】选d。使酚酞呈红色的溶液显碱性,oh-与al3+不能大量共存;石蕊呈蓝色的溶液其溶液显碱性,oh-能和hco3-反应;含大量al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的h+能和clo-结合成hclo。16.【解析】由工艺流程图可知,e为含铁元素的溶液,而a为铁、铜、金的混合物,通过过滤将e、a分离开,因此处加入的物质为铁屑,发生的反应为fe+2h+=fe2+h2,2fe3+fe=3fe2+,cu2+fe=cu+fe2+,2au3+3fe=2au+3fe2+;处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑,并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含fe2+的e溶液相混合;处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开;处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀,从而再受热分解为氧化铜;处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀,再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀,最终受热分解为铁红(氧化铁)。答案:(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)fe+2h+=fe2+h2,2fe3+fe=3fe2+,cu2+fe=cu+fe2+,2au3+3fe=2au+3fe2+3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o(3)fe2o3用作红色涂料用作制造铜盐的原料17.【解析】由题干已知可得:i为co2,e为mg,g为fe2o3,h为al2o3,c为al,b为fe,所以a为o2,f为mgo,d为c。m(fe2o3)=1.6 g/160 gmol-1=0.01 molfe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o0.01 mol0.02 mol2fecl3+cu=2fecl2+cucl20.02 mol 0.01 molm(cu)=0.01 mol64 gmol-1=0.64 g。答案:(1)mgofe2o3al2o3co2(2)2al+fe2o32fe+al2o32mg+co22mgo+c(3)2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2naal(oh)4+co2=al(oh)3+nahco3(4)0.64 g18.【解析】(1)选c。a项,耐高温、抗腐蚀、耐冲击是新型无机非金属材料的优点;b项,人类制造出的第一种材料是陶瓷。(2)由sio2与c反应制粗硅,生成co,不生成co2;由于sio2不溶于水,所以由sio2先与强碱(naoh)反应制取可溶性硅酸盐,再通入co2(或加盐酸)即可生成h2sio3。(3)钢是由fe、c等