09-13年北京高考和13年各区模拟题选择题分类汇总1--速.doc

速率与平衡 1.（09年北京9 P156）已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H1：CHCOOHCHCOO + H+B“ NO2球” 浸泡在冷水中，颜色变浅2 NO2 (g) （红棕色）N2O4 (g) （无色），H0C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32 + H2OH CO3 + OH3（10年北京12 P154）某温度下，H2（g）+ CO2(g) H2O（g）+ CO(g) 的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4.（11年北京12 P151）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t 曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的5.（13年北京10 P147）实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c； 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶6.（13年北京11 P147）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是AN2O4NO2v消耗cO7.（13年东城一模12 P160）已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中， NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是A图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1 molL-1 D. 在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%8.（13年东城二模12 P177）已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为31和11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为31BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为219（13年西城一模12 P163）已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率10（13年西城二模12 P179）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1) K(T2)11（13年朝阳一模11 P168）已知： H2(g) +I2(g) 2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。下列判断正确的是起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2512（13年朝阳二模11 P184）温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应在0 50 s 的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L， 则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(Cl2) B. pH： C. Mg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动D. 将等体积的和混合，所得溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H) c(CH3COO) c(OH) abct()12060P1P214（13年丰台一模12 P171）已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（M）随温度（t）的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A. 该过程的H 0 B. 平衡常数：K(a) = K(b) K(c)C. 气体压强：P(a) 0，升高温度K增大B300时，020 min H2的平均反应速率 (H2) = 0.003mol/(Lmin)C采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D500下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度16（13年石景山一模12 P174）反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，