高二下学期期中考化学试卷.doc

高二下学期期中考化学试卷试卷满分100分,考试时间为90分钟第卷 选择题（40分）下列每题只有一个正确选项，1-5每小题2分。6-15每小题3分1. 下列说法错误的是 ( )A. 为防止电池中重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理B. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C. 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能2下列有关化学反应速率的说法错误的是： （ ）A、用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率B、100ml 2mol/ L的盐酸和锌片反应，加入适量的醋酸钠溶液，反应速率减慢C、SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，正反应速率减慢D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）A(C)=0.5 molL1s1B(D)=0.4 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1D(A)=0.15 molL1s14用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （ ）A将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照5水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下水的离子积常数为：K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是（ ）A纯水中c(H+)随着温度的升高而降低 B在35时，纯水中c(H+)c(OH)C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的6改变下列条件会使水的电离平衡向左移动（即抑制水的电离）的是（ ）A向水中加入氯化钠固体 B. 向纯水中加入盐酸C. 向纯水中加入醋酸钠固体 D. 升高温度7. 有关右图装置的叙述错误的是 （ ）A.这是一个将化学能转化为电能的装置B.外电路中，电子由Fe通过导线流向Pt C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe3e=Fe3+D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 2H2O 4e=4OH8原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是 （ ）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OHAlO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+9下列说法或表示方法正确的是 （）A需要加热才能发生的反应是吸热反应B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C（石墨）C（金刚石）；H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H = +285.8kJ/mol10电解原理在化学工业中有广泛的应用。下列说法正确的是 （ ）A电解时，阴极发生氧化反应B若用电解方法精炼粗铜，粗铜作阴极，电解液可选用CuSO4溶液， C若要在铜片上镀银时，应将铜片接在电源的正极，将银片接在电源的负极 D将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀11如右图所示，A、B为石墨电极，烧杯中的电解质溶液只含一种溶质。接通直流电源后，观察到A电极有黄绿色气体产生， B电极有无色气体生成。下列判断正确的是 （ ）A电解一段时间后溶液的pH会增大BA电极是阴极，通电后阴离子往A极移动通电C向溶液中滴加无色酚酞试液，A电极附近先出现红色D总反应的离子方程式为：2Cl-+2H+ = H2+Cl212下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（ ）Ac(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时B温度和体积一定时，容器内压强不再变化C单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HID温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化13在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）A、平衡向逆反应方向移动了 B、平衡向正反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了 D、ab14一定温度下，有可逆反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2 (g) H0，以下说法中正确的是 （ ）A温度升高，H2O(g)的转化率增大B反应的化学平衡常数的表达式为C增大压强后，V正、V逆的变化如右图所示D多投些 Fe(s)，可有效提高化学反应速率15.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 （ ）A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若 25 min时只缩小容器体积，达到平衡时N2O4的体积分数将增大第卷 非选择题（60分）16.找出下列物质中属于弱电解质的物质,写出其在水溶液中的电离方程式可不必填满（6分）CH3COOH HNO3 HClO NaOH Ba(OH)2 NH3H2O CaCO3 Al2(SO4)3_; _; _17硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：（3分）CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=1160kJmol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_。18右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答： （6分）（1）该反应的生成物是。（2）该反应的化学方程式是 。 （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是 。19把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示，回答下列问题：（8分）（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_；（用化学方程式表示）（2）写出铝和酸反应的离子方程式为：_（3）曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。20在水溶液中的Cr2O72与黄色的CrO42有下列平衡关系：Cr2O72(橙红色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。（8分）(1)写出上述反应的平衡常数表达式：K= (2)向重铬酸钾溶液中加入少量NaOH固体，溶液呈 色。(3)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色，因为 。(4)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为难溶性黄色沉淀)，则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将。21放电铅蓄电池是最常见的二次电池。铅蓄电池是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质溶液是稀硫酸。充电过程电能转化为化学能，放电过程化学能转化为电能。（15分）充电充电（1）铅蓄电池的放、充电反应按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O请写出该电池在放电时的负极反应式： （2）铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的（ ） A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极（3）现用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解下列溶液，则：电解硫酸铜溶液一段时间后，溶液pH_（填“增大”或“减小”） 电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是_和_。若改用铜作电极如右图装置电解稀硫酸溶液，则电解初期电极反应式：阳极：_；阴极：_总反应的化学方程式为：_试预测：电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出吗？为什么？ 整个电解过程中，H+的浓度的变化趋势是 A不断减小 B不断增大 C逐渐减小至一定时间后不再改变 D无明显变化22氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （14分）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142 . 9 kJ 热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为： 氢气是燃料电池中最简单的燃料，写出氢氧燃料电池（电解质是稀硫酸）的正极反应式：_。（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 温度为T时，将2molH2和1molN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50。则反应的平衡常数为 若保持温度仍为T,容器体积仍为0 .5L,在上述平衡态时加入1molN2和2molNH3, 试判断平衡移动方向_(填“不移动”或“向右移动”、“向左移动”)（4）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a. 水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) + H2O(g)4H2(g) + 2CO(g) H=+255.58 kJmol-1b. 部分催化氧化：CH3CH2OH(g) +1/2 O2(g)3H2(g) + 2CO(g) H=+13.76 kJmol-1下列说法错误的是（ ）A从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利Ca路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大.D降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率参考答案1-5D、C、A、B、D 6-10 B、C、C、B、D 11-15A、C、B、A、C16略（每个2分，漏写、错写或多写均扣分）17CH4(g)+2NO2(g) = CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H= -867kJ/mol18. (1)B、C (2)2AB+2C (3) 0.01 各2分19. Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2反应放热,加快反应速率H+浓度减小, 反应速率变小20.(1) K = c2(CrO42) c(H+) /c(Cr2O72) 2分 (2)黄 1分 ; (3)橙(红) 1分 ， C（H+）增大，化学平衡左移，Cr2O72浓度增大2分(4) 化学平衡右移 ，变为无色(或褪色) 。（各1分）21（1）Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 2分（2）A 2分（3）减小 1分 Cu和 Cl2