【创新导学案】高考化学总复习 化学反应速率和化学平衡章末评估检测 新人教版(1).doc

【创新导学案】2015高考化学总复习 化学反应速率和化学平衡章末评估检测 新人教版（45分钟 100分）一、选择题1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()a化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示b化学反应速率为0.8 moll1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢d对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显【解析】 若有固体或纯液体，不可用其表示反应速率，a项错误；0.8 moll1s1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 moll1，故b项错误；反应速率与反应现象无必然联系，故d项错误。【答案】 c2对可逆反应2so2o22so3，下列叙述正确的是()a反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(so2)n(o2)21b反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动c反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大d当v正(so2)v正(so3)11时，说明该化学反应已经达到平衡【解析】 缩小体积，压强增大，正逆反应速率都是增大的，b不正确；催化剂不能改变平衡状态，平衡常数不变，c不正确；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等(但不为0)时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，d中反应速率的方向是相同的，不能说明正逆反应速率相等，不正确。【答案】 a3(2014浙江温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()a100 ml 2 moll1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率c二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的co和no可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强，反应速率减慢【解析】 a项，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应速率减慢；b项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；c项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；d项，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。【答案】 d4(2014杭州模拟)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是()a图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(g)的影响，且甲的压强大c图表示向al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液体积的关系d图表示在2 l的密闭容器中发生合成氨反应时n2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v(h2)0.045 moll1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 l，则n(n2)的变化曲线为d【解析】 改变温度后反应速率要增大都增大，a错误；反应是气体总体积不发生改变的反应，增大压强，平衡不移动，到达平衡所用的时间缩短，b错误；c中氢氧化镁不溶于氢氧化钠，错误；由图象可得，010 min内该反应的平均速率v(h2)0.045 moll1min1，加压后平衡向正反应方向移动，d正确。【答案】 d51和2分别为a在甲、乙两个恒容容器中平衡体系a(g) 2b(g)和2a(g) c(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是()a1、2均减小b1、2均增大c1减小，2增大 d1增大，2减小【解析】 先假设反应体系保持恒压过程，增加a的物质的量，反应容器的体积增加，两容器中转化率不变；然后再将容器体积压缩，在加压过程中反应a(g) 2b(g)，平衡向左移动，1减小；反应2a(g) c(g)，平衡向右移动，2增大，故c项正确。【答案】 c6化学平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2no(g) n2(g)o2(g)k1110302h2(g)o2(g) 2h2o(g)k2210812co2(g) 2co(g)o2(g)k341092以下说法正确的是()a常温下，no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为k1c(n2)c(o2)b常温下，水分解产生o2，此时平衡常数的数值约为 51080c常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2d以上说法都不正确【解析】 k1的表达式应为k1；常温下，水分解产生o2，是h2和o2化合生成h2o的逆反应，因此其平衡常数的数值应为k2的倒数，数值为51082；根据k值的大小可以得出三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为noh2oco2。【答案】 c7(2014珠海模拟)某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2x(g) y(g)w(g)的进行情况。其中实验、控温在t1，实验控温在t2，它们的起始浓度均是c(x)1.0 moll1，c(y)c(w)0，测得反应物x的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()a与实验相比，实验可能使用了催化剂b与实验相比，实验若只改变温度，则温度t1t2，该反应是吸热反应c在实验、中，达到平衡状态时x的体积百分含量相同d若起始浓度c(x)0.8 moll1，c(y)c(w)0，其余条件与实验相同，则平衡浓度c(x)0.4 moll1【解析】 a项，实验与实验达到平衡时的浓度相同，只是实验反应速率较快，则可能使用了催化剂，正确；b项，实验达到平衡所用时间比实验短，则t2t1，平衡时实验中x浓度较小，表明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，正确；c项，实验、中达到平衡时，x的体积百分含量明显是，故不正确；d项，实验中，平衡时c(y)c(w)0.25 moll1，k平0.25，而反应温度不变，则平衡常数不变，k平0.25，解得a0.2 moll1，则平衡时c(x)0.8 moll12a0.4 moll1，正确。【答案】 c二、非选择题8某温度时，在2 l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据，在图中画出x、y、z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_。【解析】 (1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解 axbycz开始/mol1.001.00 0转化/mol0.450.9 0.9平衡/mol0.550.1 0.9根据转化的物质的量之比等于化学方程式的系数比，可得x2y2z。(3)根据表中数据可知在3 min时，z的物质的量为0.5 mol，其平均速率为0.083 moll1min1。(4)x的转化率100%45%。【答案】 (1)(2)x(g)2y(g) 2z(g)(3)0.083 moll1min1(4)45%9(2014大庆模拟)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：mnoh2c2o4hmn2co2h2o(未配平)用4 ml 0.001 moll1 kmno4溶液与2 ml 0.01 moll1 h2c2o4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/ml温度/其他物质22022010滴饱和mnso4溶液2301201 ml蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 ml蒸馏水的目的是_。【解析】 (1)根据电子守恒列式可得：n(mno)(72)n(h2c2o4)2(43)，则n(mno)n(h2c2o4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(h)不同，故可研究c(h)对反应速率的影响。加1 ml水的目的是确保c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和总体积不变。【答案】 (1)25(2)(3)c(h)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(kmno4)、c(h2c2o4)不变和总体积不变10(2014烟台模拟)在100 时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 l恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间(s)020406080c(n2o4)/moll10.100c10.050c3c4c(no2)/moll10.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_；从表中数据分析：c1_c2；c3_c4(填“”“”或“”)。(2)在图中画出并标明此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线。(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_moll1s1。(4)达平衡后下列条件的改变可使no2气体浓度增大的是_。a增大容器的容积 b再充入一定量的n2o4c分离出一定量的no2 d再充入一定量的he(5)若起始时充入no2气体0.080 mol，则达到平衡时no2气体的转化率为_。【解析】 (1)该反应的化学方程式为n2o4(g) 2no2(g)，其平衡常数表达式为k；由表中数据可求得c10.070，c30.100，c1c2，反应至60 s时已达到化学平衡状态，因此c3c4。(3)由表中信息得从反应开始至达到化学平衡时no2的反应速率为0.002 moll1s1，v(n2o4)v(no2)/20.001 moll1s1。(4)增大容器的容积不管平衡如何移动，反应物和生成物的浓度均减小，a错误；平衡后再充入一定量的n2o4，平衡正向移动，no2的浓度增大，b正确；分离出一定量的no2，虽然平衡正向移动，但no2气体的浓度减小，c错误；在容器容积不变的情况下再充入稀有气体he，反应物和生成物的浓度均不变，化学平衡不移动，no2气体的浓度不变，d错误。(5)在题设条件下反应n2o4(g) 2no2(g)的平衡常数k0.36，现充入no2气体0.080 mol，相当于0.040 mol n2o4，设达平衡时转化了x moll1的n2o4，则有k0.36，解得x0.030，即达到平衡时混合气体中有0.060 mol no2和0.010 mol n2o4，即no2的转化率为25%。【答案】 (1)k(2)(3)0.001(4)b(5)25%11(2013广东理综)大气中的部分碘源于o3对海水中i的氧化。将o3持续通入nai溶液中进行模拟研究。(1)o3将i氧化成i2的过程由3步反应组成：i(aq)o3(g) io(aq)o2(g)h1io(aq)h(aq) hoi(aq)h2hoi(aq)i(aq)h(aq) i2(aq)h2o(l)h3总反应的化学方程式为_，其反应热h_。(2)在溶液中存在化学平衡：i2(aq)i(aq) i(aq)，其平衡常数表达式为_。(3)为探究fe2对o3氧化i反应的影响(反应体系如图甲)，某研究小组测定两组实验中i浓度和体系ph，结果见图乙和下表。编号反应物反应前ph反应后ph第1组o3i5.211.0第2组o3ife25.24.1第1组实验中，导致反应后ph升高的原因是_。图甲中的a为_。由fe3生成a的过程能显著提高i的转化率，原因是_。第2组实验进行18 s后，i浓度下降。导致下降的直接原因有(多选)_。ac(h)减小bc(i)减小ci2(g)不断生成 dc(fe3)增加(4)据图乙，计算318 s内第2组实验中生成i的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。【解析】 (1)依据题干信息，结合盖斯定律可知总反应可由()得出。(2)依据化学平衡常数表达式的表示方法可正确写出答案。(3)通过题中信息分析，反应过程中h被消耗导致c(h)下降，所以ph升高；从图甲可看出fe2fe3a应为fe2与fe3间的相互转化，所以a应为fe2；观察图甲和图乙综合分析知，i2(g)不断生成，c(i)减小，使平衡i2(aq)i(aq)