山东省弘德中学高三化学10月第二次月考试题.doc

化学试题 说明：1、本试题分为第i卷和第卷两部分，满分100分。2、请将第卷选择题正确选项用2b铅笔涂写在答题卡相应题号上。第卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第卷答题纸。3、可能用到的相对原子质量：o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 第i卷 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是 ( )a“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化 b食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜c明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同d氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2（2013海南卷）mg-agcl电池是一种能被海水激活的 一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl+ mg = mg2+ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是( )amg为电池的正极b负极反应为agcl+e-=ag+cl-c不能被kcl 溶液激活d可用于海上应急照明供电xyz3x、y、z、w均为短周期元素，其中x、y、z在周期表中的相对位置如下图所示。y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，w的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是( )aw的氧化物可以用于制造太阳能电池b最高价氧化物对应水化物的碱性y比x强c可以用电解法制备z单质dy和z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)+cl2(g) 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同5类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是( )aco2、so2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色bmgo、al2o3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物cco2与sio2都是第iv a族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似dna2o与na2o2都能与水反应，但反应实质不同6下列有关实验操作对应正确的是( ) a. 实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量( )b过滤除去粗盐中的沙子c除去fe(oh)3胶体中的fecl3d除去co2中的hcl气体7（2013北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护拦表面涂漆c.汽水底盘喷涂高分子膜d.地下钢管连接镁块8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：( )选项实验操作实验现象结论a洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入cuso4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化b向溶液x中先滴加稀naoh溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液x中肯定无nh4+c向pbo2中滴入浓盐酸有黄绿色气体pbo2具有还原性d向溶液x 中先滴加氯水，再滴加kscn溶液溶液变红溶液x中一定含有fe2+9下列说法中，正确的是( )a单质si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池b将na2o2投入nh4cl只可能生成一种气体c溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷d氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10下列说法正确的是( )ana的结构示意图b多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低c非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性依次增强11用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是( )a用图1所示装置实验室制取少量cl2b用图2所示装置制取及观察fe(oh)2c图3所示装置用h2o2溶液制备o2 d用图4所示装置比较s、c、si的非金属性强弱12有关粒子在相应条件下能大量共存的是( ) a常温常压下混合气体：h2、f2、no、o2b能溶解al2o3的溶液：nh4+、k+、cl、co32 cc(h+)=1.0 moll1的溶液中：k+、fe3+、so42-、id澄清透明的溶液中：na、k、mno4、al（oh）413下列的离子方程式中，书写正确的一项是( )a氨水中通入过量co2：2nh3h2o +co2= 2nh4+co32-+h2ob稀硝酸中加入过量铁粉： 3fe + 8h+2 no3= 3fe2+ 2no + 4h2oc钠与水反应na+2h2o= na+ +2oh+h2 dca(clo)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：clo-+so2+h2o= hclo+hso3-14设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) a在反应5nh4no3 2hno34n29h2o中，每生成4 mol n2，转移电子数为10nab12.5 ml 16 moll1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac标准状况下，1.12l的so3所含的原子数约为0.2nad标准状况下，2.2gco2气体中所含分子数为0.05na15.（2013天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：( )电池：pb(s) + pbo2(s) + 2h2so4(aq) =2pbso4(s) + 2h2o(l)电解池：2al+3h2oal2o3+3h2电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3molpb生成2molal2o3c正极：pbo2+4h+2e-=pb2+2h2o阳极：2al+3h2o-6e-=al2o3+6h+d16.（2013北京卷）用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是( )a.a端是直流电源的负极b.通电使cucl2发生电离c.阳极上发生的反应：cu2+2e-=cud.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体弘德中学2015届高三第二次质量检测 化学试题 第ii卷 非选择题（共52分）17（10分）已知：x、y、z、r四种短周期元素原子序数依次增大，x的气态氢化物水溶液呈碱性，y原子的l层电子数是k层电子数的3倍，z和r的单质在一定条件下与铜反应生成cu2z和cur2，请根据要求填空。（1）画出x的原子结构示意图 。r最高价氧化物对应水化物的化学式为 。（2）y、z、r三种元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示）。（3）x气态氢化物与z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ；检验该产物中阳离子的实验方法是 。（4）r的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。18（10分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。铁触媒(2价铁和3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。 某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：（1）步骤中需用1.50 moll1的硫酸100ml，若用18.4moll1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸 ml（2）步骤通入cl2的目的是 （用离子方程式表示）（3）步骤后需用 (填仪器名称)取25.00ml稀释后溶液。（4）步骤消耗0.10moll1的na2so3溶液25.00ml，则铁触媒中铁的质量分数为 .目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。用k2feo4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式 ，处理废水时既利用k2feo4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的 作用。19.(10分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入ch4和o2，电解质为koh溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：回答下列问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应为_ _ ；(2)闭合k开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是_，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_；(3)若电池中甲烷通入量为0.1mol，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_l(标准状况）。（4）ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的h难以直接测量，原因是_ _。 已知：a. 2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h=-566.0 kj/mol b.ch4(g) + 2o2（g）= co2(g) + 2h2o(g) h=-890.0 kj/mol则ch4(g)在o2(g)中燃烧生成co(g)和h2o(g)的热化学方程式为： 20（12分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl7和alcl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 akcl b. kclo3 c. mno2 d. mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无fe2o3，理由是 （用离子方程式说明）。21.（10分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 liclo4溶于混合有机溶剂中，li+ 通过电解质迁移入mno2晶格中，生成limno2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”）原因是_ _。（用化学方程式表示）（4）mno2可与koh和kclo4在高温条件下反应，生成k2mno4，反应的化学方程式为_，k2mno4在酸性溶液中歧化，生成kmno4和mno2的物质的量之比为_。弘德中学2015届高三第二次质量检测 化学 答题纸二、填空题 17（10分）（1） ； （2） （3） （4） 班级： 姓名： 考号： 18(10分)（1） （2） （3） （4） 19（10分）(1) (2) (3) （4） 座号21.（10分） （1） （2） （3） （4） 20.（12分）（1） （2） （3） 弘德中学2015届高三第二次质量检测 化学 参考答案一单项选择题（每题3分，共48分） 1b 2d 3a 4c 5d 6c 7a 8a 9a 10c 11 a 12 d 13 b 14 d 15d 16a 二非选择题（共52分）17（共10分）+725（1） (1分) ；hclo4(1分) （2）s (1分) （3）离子键、共价键；取少量产物于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，加热，将粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒放在试管口部，若试纸变蓝，则证明产物中含有nh4。（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口部，若有白烟生成）（3分）（4）cl2+2ohcl+clo+h2o(2分)。18（10分）（1）8.2（2分） （2）2fe2cl22fe32cl（2分）（3）酸式滴定管(或移液管)（1分） （4）35.7%（2分）4feo+ 10h2o 4fe(oh)3(胶体) +8oh + 3o2（2分）； 聚沉（或吸附）（1分）19. （10分）(1) ch410oh8e = co327h2o(2) h2（1分） 2nacl2h2o 2naohh2cl2(3) 8.96l（4） 难以控制反应只生成co（g）（体现反应难以控制即可）（1分）2ch4(g) + 3o2（g）= 2co(g) + 4h2o(g) h=-1214.0 kj/mol2