山东省微山县第一中学高一化学下学期期中试题鲁科版.doc

绝密启用前微山县第一中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。第i卷1至3页，第ii卷4至6页。考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 ca:40 fe:56 cu:64第i卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（ ）a.透明陶瓷材料硒化锌 b. 超导材料k3c60 c.半导体材料砷化镓 d. 吸氢材料镧镍合金2. l3cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是（ ）a.13c与15n有相同的中子数 b.13c与c60互为同素异形体c. 15n与14n互为同位素 d.15n的核外电子数与中子数相同3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）a铝片与稀盐酸反应 b灼热的炭与二氧化碳反应c硫在氧气中燃烧 dba(oh)28h2o与nh4cl反应4下列各项表达式错误的是（ ）a氧元素的一种核素： b过氧化钠的电子式： c二氧化碳分子的结构式：o-c-o df 的结构示意图：5下列叙述正确的是（ ）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找c1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热d铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水6x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，下列叙述正确的是 ( )ar一定是气态 br一定是离子化合物cr一定是共价化合物 dr可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7.下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：hclo4hbro4hio4 离子还原性：s2-cl-br -i- 沸点：hfhclhbrhi 金属性：knamgal 气态氢化物稳定性：hfhclh2s 半径：o2-na+nacl a、 b、 c、 d、8. 阴离子含n个中子，x的质量数为a，则ag x的氢化物含质子的物质的量是（ ） a mol b mol c mol d mol9有m、n、p、q四块金属片，进行如下实验，m、n用导线相连后，同时插入稀h2so4中，m极为负极 p、q用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，电子由p导线q m、p相连后，同时浸入稀h2so4，p极产生大量气泡 n、q相连后，同时浸入稀h2so4中，q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )amnpq bpmnq cnqpm dmpqn 10. 下列说法中，不正确的是（ ）a.双原子分子中的共价键，一定是极性键b.非极性键也可能存在于离子化合物中c.物理变化可能破坏化学键d.离子化合物在固态时不能导电11等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(v)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）a3412b1243 c4231d432112参照反应br + h2 hbr + h的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）a正反应为放热反应b断键吸收的总能量大于成键放出的总能量c反应物总能量高于生成物总能量d升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13可逆反应n2（g）+3h2(g)2nh3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol n2 的同时，生成3n mol h2 断开1mol h-h键的同时断开2 moln-h键用n2、h2、nh3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2混合气体的压强不再改变混合气体的密度不再改变a b c dxzy14. 右图是周期表中短周期的一部分，x、y、z三种元素原子核外电子数之和等于y的质量数，y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是 ( )a.x元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性b.y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸c.z元素的单质能与水剧烈反应d.x、y、z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸15对于反应a2 (g)+ 3b2(g)2c(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（ ） a.v(a2) =0.4mol/(ls) b.v(b2) =0.8mol/(ls)c.v(c) =0.6mol/(ls) d.v(b2) =4.2mol/(lmin)16人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电极分别是ag2o和zn，电解液是koh溶液。该电池的电极反应式为zn+2oh-2e-=zn(oh)2 ，ag2o+h2o+2e-=2ag+2oh-。下列说法中正确的是（ ）锌为负极，ag2o为正极；放电时，正极附近溶液oh-浓度增大；工作时电流由ag2o极经外电路流向zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动a. b. c. d.17将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2a(g) + b(g) 2c(g)。若经2s后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）a.反应达到平衡时，a、b、c的浓度不再变化，反应停止b.升高温度、增大压强、增加a的浓度、减小c的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快c.经过足够长时间后，a和b可以完全转化为cd.2s时物质a转化了1.2mol18如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） a.杠杆为导体或绝缘体时，均为a端高b端低b.杠杆为导体或绝缘体时，均为a端低b端高c.当杠杆为导体时，a端低b端高；杠杆为绝缘体时，a端高b端低d.当杠杆为导体时，a端高b端低；杠杆为绝缘体时，a端低b端高20122013学年第二学期高一期中考试试题化 学第ii卷注意事项：请将第ii卷答案写在答题纸上。二、填空题（本大题包括6小题，共46分）19（6分）（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 石油、电能、风能、煤、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是_ _ _ ；属于“不可再生能源”的是_ _。（填序号）（2）甲、乙两种金属： 甲单质能与乙盐的溶液反应； 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙； 分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多； 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有 。（填序号）（3）某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为v(z)= ；反应达到平衡时,y的浓度为 。20（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中中的元素，回答以下问题：（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为 。（2）在元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；和组成的化合物的电子式为 ；的离子结构示意图为 。 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 。（4）和中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式： 。21（12分）w、q、a、b、x、y、z为原子序数依次增大的短周期元素，已知w与x在同一主族；q的阴离子和a的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体f；a、b、z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；x元素的最外层电子数比次外层电子数少4；y元素的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）w元素在周期表中的位置是 ；淡黄色固体f中含有的化学键是 。（2）a与y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程： 。（3）写出a、b两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 。（4）a、b、y、z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为： 。（用离子符号表示）（5）x、y、z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： 。（用化学式表示）22（6分）已知在一定条件下，2mol h2完全燃烧生成液态水时放出热量572kj，请回答下列问题：（1）反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。（2）在此条件下，若反应生成含1molo-h键的液态水，则放出热量为 kj；若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kj。 （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，一极通入h2 ，另一极通入 o2，则 （填物质化学式）失电子作负极；正极电极反应式为： ；电池总反应式为： 。23（7分）现有如下两个反应：（a）naoh + hcl = nacl + h2o（b）2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（a） ； （b） ；(填“能”与“不能”) （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:负极材料是 ； 电解质溶液是 。写出电极反应式：负极 ；正极 。若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。24（6分）在一容积为2l的密闭容器中，充入4mol氮气和12mol氢气，使其在一定条件下发生反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，2min末测得nh3为0.8mol，则：（1）以n2的浓度变化表示该反应在2min内的平均反应速率为 ； （2）h2在2min末的体积分数为 （保留两位有效数字）； （3）2min末n2的转化率为 ；（4）已知在25，101kpa下，拆开1mol n2中的化学键需消耗946kj的能量，拆开1mol h2中的hh键要消耗436kj的能量，而形成1mol nh键会放出391kj的能量。试通过以上数据计算当反应掉1moln2和3molh2生成2molnh3时会 （填“放出”或“吸收”） 热量； （5）若将1mol n2和3molh2置于绝热密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25，101kpa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是20122013学年第二学期高一期中考试试题化学答题纸评卷人得分23（7分）（1）（a） ； （b） 。（2） ； 。 ； 。 。评卷人得分24（6分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； （5） 。20122013学年第二学期高一期中考试试题化学参考答案及评分标准一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）二、填空题（本大题包括6小题，共46分）19(每空1分，共6分。答不全或有错误选项的不得分，不写单位或单位写错不得分。)（1）； （2）