盐类的水解.doc

盐类的水解（二）与盐类水解利用1. 比较盐溶液的pH大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断 3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液 8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。【典型例题】 例1 下列说法正确的是（ ） A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。 B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。 C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。 答案：C 解析：选项A不正确。像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO4、NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性。 选项B是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。 选项C正确。H2O H +OH ，只要溶液中)()(-+=OHcHc就呈中性，水也是如此 选项D错误。H2CO3是二元弱酸，其电离情况如下：例2 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(M)=c(A) 答案： D 解析：一元强碱MOH与一元酸HA的反应为：MOH+HA=MA+H2O，反应后溶液中存在的离子有M+、H+、A 、OH ，因溶液呈中性，则c(M)=c(A)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(M)=c(A)，所以选项D是正 确的由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。 例3 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 答案：D 解析：A不正确，因为NaHCO3加热要分解。 B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应： 所以D是正确的。 例4 有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明： （1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. BCAD B. ACDB C. DACB D. CDAB 答案：A。 解析：由（1）可知相同条件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。 由（2）可知C的钠盐水解程度大于B的钠盐，所以B的酸性强于C。 （3）中A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸依据酸与盐的反应规律可知，A的酸性大于D。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是BCAD。 例5 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是_。 例5 已知一种c(H)=0.001mol/L的酸溶液和一种c（OH）=0.001mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ） A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D. 生成了一种强酸弱碱盐 答案： B 例7 下列叙述正确的是（ ） A. 强酸与盐反应，一定得到弱酸。 B. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后 pH不一定等于7。 C. 同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH必定大于60时的pH。D. 同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH。 E. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH小于亚硫酸钠溶液的pH。 答案：BD。解析：选项A错。因为强酸与盐反应不一定都得到弱酸，如： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 选项B正确只有pH=3的强酸稀溶液与pH=11的强碱稀溶液混合反应后，pH才等于7。其他情况如： pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH7。 pH=3的强酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH7。 pH=3的弱酸稀溶液与pH=11的弱碱稀溶液等体积混合后，溶液的pH不一定，要视弱酸与弱碱的相对强弱而定。（谁弱显谁性） 选项C不正确。Na2CO3水解，水溶液呈碱性，因为水解是吸热反应，升温可促进水解，所以室温时Na2CO3溶液的pH要比同浓度的60的Na2CO3溶液的pH小。 选项D正确例如： 强酸的钾盐：K2SO4溶液的pH大于KHSO4溶液的pH，后者电离显酸性。 弱酸的钾盐：如同浓度的K2CO3溶液的pH大于KHCO3溶液的pH，因为前者水解的趋势要强于后者。 选项E根据不同的弱酸，越弱其酸根水解的趋势越强的规律，同浓度的碳酸钠溶液的pH应大于亚硫酸钠溶液的pH。选项E不对。 【模拟试题】1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ） A . 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大 C. 溶液的pH发生改变 D. 没有中和反应发生 2. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ） A. KHS B. HNO3 C. NaF D. H3PO4 3. 0.1molL NaOH溶液和0.1moLL NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ） A. c（Na+）c（Cl）c（OH ）c（H+） B. c（Na+）= c（Cl）c（OH ）c（H+） C. c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH ） D. c（Cl）c（Na+）c（OH ）c（H+）4. 下列溶液中，含离子数目最多的是（ ） A. 30mL 0.lmolL的AlCl3 B. 10mL 0.2molL的CaCl2 C. 30mL 0.2molL的CH3COOH D. 40mL 冰醋酸 5. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH ） B. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH ） C. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH ） D. c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH ） 6. 100mL 0.1molL醋酸与50mL 0.2molL氢氧化钠溶液混合，所得溶液中-A. c（Na+）c（CH3COO）c（OH ）c（H+） B. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH ） C. c（Na+）c（CH3COO）c（H+）= c（OH ） D. c（Na+）= c（CH3COO ）c（OH-）c（H+） 7. 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c（NH3H2O）c（OH ）c（NH4+）c（H+） B. c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH ）c（H+） C. c（NH3H2O）c（NH4+）c（OH ）c（H+） D. c（NH3H2O）c（NH4+）c（H+）c（OH-） 8. 现有0.01molL的下列溶液： CH3COOH NaHCO3 NaHSO4 KOH H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 9. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO ）大于c（Na+），对于该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A. c（H+）c（OH ） B. c（CH3COOH）+c（CH3COO ）=0.2molL C. c（CH3COOH）c（CH3COO ） D. c（CH3COO）+c（OH ）=0.1molL 10. 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（ ） A. 醋酸溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 碳酸钠溶液 11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ） 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D. 全有关 12. 下列说法正确的是（ ） 弱酸弱碱盐是弱电解质 两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性 pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性 两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大 强酸与盐反应一定得弱酸 同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH 0.3molL CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1molLCH3COOH溶液中c（H+）的3倍 pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱 A. B. C. D. 13. 在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ） A. 加入的一元酸HA过量 B. 生成的盐RA不能发生水解 C. 加入的酸与碱的物质的量相等 D. 反应后溶液中c（A ）=c（R+）14. 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液，铁筒里盛有小苏打溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_。不用溶解度大的Na2CO3代替小苏打的原因是_。15. 在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀回答： （1）气体是_，红褐色沉淀是_。 （2）试用有关理论解释观察到的上述现象： _。 16. 试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果其原因是_。 参考答案 1. B、C 2. B 3. B 4. A 5. A 6. A 7. A 8. A 9. A、B 10. A、C 11. D 12. B 13. D 14.Na2CO3的溶解度大，故大量产生2CO，反应过于剧烈，故不能替代15. （1）CO2 Fe(OH)3 2）FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+ 加入的碳酸钙粉末逐渐溶于酸性溶液，CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀16. Ca(ClO)2水解：ClO +H2OHClO+OH ，加少量醋酸会中和OH ，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而 增加了漂白粉的漂白作用 17 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D选、C18 某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 （ ） AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+) DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+) 选A19 向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 ( ) A减小增大减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案：A20 有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是 ( ) A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案：C21 A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH7，BC盐溶液pH7，则下列说法不正确的是 ( ) AAD盐溶液pHBOH D酸的电离程度一定是：HDHC解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOHHC，D项正确，C项错误；AD为强酸弱碱盐 显酸性，A正确；AC为弱酸弱碱盐，其溶液pH7，即c(H)c(OH)，则c(A)c(C)，水解生成的c(AOH)c(HC)，B项正确。选C22 25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 Cc(OH)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3 2)均增大 解析：在浓度相等时，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，其溶液的c(OH)Na2CO3NaHCO3。 答案：C23 20C时，两种