郑雪平化学 文档.doc

第八单元 金属和金属材料【复习目标】1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。【复习重点、难点】 1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用教学过程一、设疑自探学习了这个话题后，你学到了哪些知识，或者你还有哪些不懂的地方，请提出来同学们共同探讨。（知识整理） 几种常见的金属： 、 、 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 物理性质 熔点 。金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下才与氧气反应； 即使高温也不反应。金属和金属材料 金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）：金属资源的 3、设备：利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：自探提示：1、 结合书本和学习指导，思考上述问题答案。2、 时间10分钟二、解疑合探（一） 小组合探 1、围绕自探提纲，小组内讨论自探中未解决的问题，或交流自探心得。 讨论要求： （1）组长负责，人人参与。 （2）时间：5分钟。 （3）希望每位同学认真参与，勇于发表自己见解。2、教师出示展示和评价分工，各小组按分工做好准备。展示内容展示小组展示方式评价小组要求：（1）展示：迅速、规范、准确、清晰。 （2）评价：语言简洁，思路清晰，重点点评优缺点及总结方法规律。（二） 全班合探 1、各小组按分工进行展示和评价。 2、教师针对学生展示与评价情况，进行必要的点拨或精讲。三、质疑再探 本节课上到这里，你还有哪些不理解的地方，请提出来同学们共同解决。（学生难以解决的问题，教师点拨或亲自解答）四、运用拓展1、 学生自主编题。组内展示，择优向教师推荐。教师有选择地让全班同学训练，可由编题者评价答题情况，或讲解编题意图。2、根据学生编题情况，教师进行必要的补充3、教师预设题（1）据福建三明日报报道：2006年5月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自2006年4月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。诈骗三十余起，骗取金额2万余元。请你识别真假黄金戒指。（要求：不少于三种方法）（2）某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式： (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。4、教师引导学生进行反思与总结，学科班长评价本节活动情况。第九单元 溶液复习目标：1认识溶解现象和溶液的基本特征。1、2、知道溶质、溶剂和溶液的概念。3、理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义及其相互转化关系。4、了解溶解度的涵义，能从固体物质溶解度曲线中获得相关信息。教学过程：一、设疑自探学习了这个话题后，你学到了哪些知识，或者你还有哪些不懂的地方，请提出来同学们共同探讨。预设问题：自探提示：1、 物质溶解时，溶液的温度如何变化？举例说明2、 区分饱和溶液和不饱和溶液，如何转化？3、 如何从海水中提取食盐？4、 什么是固体的溶解度？气体的溶解度？影响因素有那些？结合书本和学习指导，思考上述问题答案。时间10分钟二、解疑合探（三） 小组合探 1、围绕自探提纲，小组内讨论自探中未解决的问题，或交流自探心得。 讨论要求： （1）组长负责，人人参与。 （2）时间：10分钟。 （3）希望每位同学认真参与，勇于发表自己见解。2、教师出示展示和评价分工，各小组按分工做好准备。展示内容展示小组展示方式评价小组要求：（1）展示：迅速、规范、准确、清晰。 （2）评价：语言简洁，思路清晰，重点点评优缺点及总结方法规律。（四） 全班合探 1、各小组按分工进行展示和评价。 2、教师针对学生展示与评价情况，进行必要的点拨或精讲（一）、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 （1）概念： （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl （二）、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） （三）、溶质的质量分数 1、公式： 2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释三、质疑再探 本节课上到这里，你还有哪些不理解的地方，请提出来同学们共同解决。（学生难以解决的问题，教师点拨或亲自解答）四、运用拓展1、学生自主编题。组内展示，择优向教师推荐。教师有选择地让全班同学训练，可由编题者评价答题情况，或讲解编题意图。2、根据学生编题情况，教师进行必要的补充3、教师预设题在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、干燥；计算；溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（ ）（用以上序号填空）。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用（ ）mL的量筒。（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （用以上序号填空） )第十单元 酸和碱复习目标：1准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别2明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律3熟记酸、碱、盐的溶解性4几个常见离子的检验教学过程：一、设疑自探学习了这个话题后，你学到了哪些知识，或者你还有哪些不懂的地方，请提出来同学们共同探讨。预设问题：1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？（2）它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？2、认识酸碱的腐蚀性（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？3、知道稀释常见的酸或碱溶液的方法：如何稀释浓硫酸？4、实验探究酸的重要性质和用途（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途（2）盐酸的用途有哪些？（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？ O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？5、实验探究碱的主要性质和用途（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？6、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？7、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？8、会用PH试纸检验溶液的酸碱性 如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？9、熟练掌握本单元的化学方程式。 自探提示：3、 结合书本和学习指导，思考上述问题答案。4、 时间10分钟二、解疑合探（五） 小组合探 1、围绕自探提纲，小组内讨论自探中未解决的问题，或交流自探心得。 讨论要求： （1）组长负责，人人参与。 （2）时间：5分钟。 （3）希望每位同学认真参与，勇于发表自己见解。2、教师出示展示和评价分工，各小组按分工做好准备。展示内容展示小组展示方式评价小组要求：（1）展示：迅速、规范、准确、清晰。 （2）评价：语言简洁，思路清晰，重点点评优缺点及总结方法规律。（六） 全班合探 1、各小组按分工进行展示和评价。 2、教师针对学生展示与评价情况，进行必要的点拨或精讲。酸、碱、盐（酸）酸 H+ + 酸根离子1、酸的命名：无氧酸读作“氢某酸”，如HCi；含氧酸读作“某酸某”如H2SO4或“亚某酸”如H2SO32、常见的酸：盐酸（HCi）、硫酸（H2SO4）1) 盐酸（HCi）物理性质： “纯净”的浓盐酸是 、 、 打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 如果长期放置盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。用途： （原理 ）2）硫酸（H2SO4）物理性质： “纯净”的浓硫酸是 、 、 特性： 、 、 、 稀释浓硫酸的正确操作： （为什么？） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 （如果是稀硫酸需要做以上处理吗？）用途： （原理： ） （可用于干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 ，原理 ）3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属盐+氢气（条件： Zn + HCi Fe + H2SO4 Al + HCi 酸+金属氧化物盐+水CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCi 酸+碱盐+水NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2+ HCi 酸+盐盐+酸CaCO3 + HCi AgNO3 + HCi BaCl2+ H2SO4 4、复分解反应的定义： 反应能够发生的条件 （碱）碱 金属离子（或NH4+） + OH-1、碱的命名：读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH) 22、常见的碱：NaOH、Ca(OH) 21）氢氧化钠（NaOH）物理性质：氢氧化钠 俗称： 、 、 如不慎沾在皮肤上立即用 再 （溶于水放热）在空气中易 、 变质，因此，氢氧化钠必须 （如何判断氢氧化钠已经变质？ ）用途： （可用于干燥碱性气体 和中性气体 不能干燥酸性气体 ，原理 ） 2）氢氧化钙 Ca(OH) 2物理性质：氢氧化钙是 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性俗称： 、 由生石灰和水反应制得（化学方程式 放出大量的热）用途： 3、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物盐+水NaOH + CO2 Ca(OH) 2+ CO2 碱 + 酸 盐 + 水NaOH + H2SO4 Cu(OH) 2+ H2SO4 Fe(OH) 3+ HCi 碱 + 盐 盐 + 碱CuSO4+ NaOH FeCl3+ NaOH MgCl2+ NaOH （盐）1、常见的盐：名称化学式俗名用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠高锰酸钾碳酸钙2、粗盐的提纯：（1）粗盐中含有较多的 （ 、 ）和 （2）粗盐的提纯的步骤： 、 、 （3）能将可溶性物质与难溶性杂质分离开的操作是 （4）玻璃棒在粗盐提纯操作中的四作用：溶解： 过滤： 蒸发： 结晶： 3、酸碱度PH溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间，pH7溶液呈 性，pH=7溶液呈 性，pH7溶液呈 性。PH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。三、质疑再探 本节课上到这里，你还有哪些不理解的地方，请提出来同学们共同解决。（学生难以解决的问题，教师点拨或亲自解答）四、运用拓展2、 学生自主编题。组内展示，择优向教师推荐。教师有选择地让全班同学训练，可由编题者评价答题情况，或讲解编题意图。2、根据学生编题情况，教师进行必要的补充3、教师预设题 如何除去下列括号内的少量杂质？简述方法。 NaCl（泥沙） KNO3（NaCl） NaCl（KNO3）除去下列括号内的杂质，并在括号内写出所选试剂或溶质的化学式和有关的化学方程式： NaCl（CuSO4）溶液 （ ） NaNO3（NaCl） （ ） ZnCl2（CuCl2、HCl） （ ） HNO3（HCl或H2SO4） （ ） HCl（H2SO4） （ ） NaOH（Ca(OH)2和Ba(OH)2） （ ）欲除去氮气中混有的少量CO、CO2、H2、H2O（气），可以按一定的顺序让气体通过烧碱溶液、浓硫酸、足量的灼热的氧化铜，正确的顺序应为（填序号） 。除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸铜有两种方法：（1）如果只用一种试剂除去硫酸铜，应选用适量 (写化学式）；（2）如果用两种试剂来除去硫酸铜，则应选用适量 和 (写化学式）。某硝酸钠溶液中混有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠三种杂质，为了除去这些杂质，仅提供三种药品：硝酸银溶液，硝酸钡溶液，稀硝酸。要将杂质逐一除去，请写出操作时使用药品的顺序 （填序号）。要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入一种物质，它的化学式是 。4、 教师引导学生进行反思与总结，学科班长评价本节活动情况。第十一单元 盐 化肥复习目标：1、掌握常见的盐及盐的化学性质2、酸、碱、盐的溶解性3、特殊离子的鉴别教学过程：一、设疑自探学习了这个话题后，你学到了哪些知识，或者你还有哪些不懂的地方，请提出来同学们共同探讨。预设问题：1、几种重要的化学肥料：化学肥料代表物质化学式主要作用植物缺乏时症状氮肥磷肥钾肥复合肥2、归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法： 3、了解氮肥的简易鉴别及使用注意事项：（课本P80）4、常见物质的净化：除杂质（原则：除杂质的同时不能引入新的杂质，并以能生成原物质的方法为最好）物质杂质所加试剂或方法化学方程式铜粉铁粉铜粉氧化铜一氧化碳二氧化碳生石灰石灰石氯化铁氯化铜硝酸钾氯化钾氯化钠硫酸钠碳酸钠碳酸钙5、几种常见离子的检验：离子检验方法现象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-H2O二、解疑合探（七） 小组合探 1、围绕自探提纲，小组内讨论自探中未解决的问题，或交流自探心得。 讨论要求： （1）组长负责，人人参与。 （2）时间：15分钟。 （3）希望每位同学认真参与，勇于发表自己见解。 2、教师出示展示和评价分工，各小组按分工做好准备。展示内容展示小组展示方式评价小组要求：（1）展示：迅速、规范、准确、清晰。 （2）评价：语言简洁，思路清晰，重点点评优缺点及总结方法规律。（八） 全班合探 1、各小组按分工进行展示和评价。 2、教师针对学生展示与评价情况，进行必要的点拨或精讲。三、质疑再探 本节课上到这里，你还有哪些不理解的地方，请提出来同学们共同解决。（学生难以解决的问题，教师点拨或亲自解答）四、运用拓展1、教师预设题。根据要求写出有关的化学方程式：A组：水，盐酸，纯碱，氯化钡溶液，胆矾溶液B组：铁，生石灰，硫酸，烧碱溶液，硝酸银溶液只准利用A组中的一种物质与B组中的一种物质起化学反应，每种物质只准利用一次，且符合下列要求，写出有关化学方程式：(1)化合反应_；(2)置换反应_；(3)中和反应_；(4)复分解反应_；(5)生成物之一为CO2_。3、 学生自主编题。4、 组内展示，择优向教师推荐。教师有选择地让全班同学训练，可由编题者评价答题情况，或讲解编题意图。5、 根据学生编题情况，教师进行必要的补充。6、 教师引导学生进行反思与总结，学科班长评价本节活动情况。第十二单元 化学与生活复习目标：1、巩固营养素蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐和水，并知道它们的作用。2、知道人体中的元素对人体的重要作用；知道人体中的常量元素和微量元素。3、知道常见的合成有机高分子材料：合成材料、塑料、合成橡胶及其应用。4、了解一些常见有机化合物及高分子化合物。教学过程：一、设疑自探学习了这个话题后，你学到了哪些知识，或者你还有哪些不懂的地方，请提出来同学们共同探讨。预设问题：1、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有 、 、 、 、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。2、构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料是 。3、维生素和以无机盐形式存在的元素能够调节人体的新陈代谢，缺乏时会导致疾病：缺乏维生素A，易患 ；缺乏维生素C，易患 ；人体缺乏铁元素会引起 。4、因体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是 。5、甲状腺肿大是缺乏 ，龋齿是缺乏 。6、三大有机合成材料是指 、 、 。7、人体中含量最多的物质是 ，含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。8、请将人们食用下列药品或食品所补充的元素名称写在横线上：加碘食盐 ，葡萄糖酸锌口服液 ，健骨钙片 ，牛奶 ，豆腐 ，补血口服液 。9、以下塑料制品中，电线套管、农田用塑料大棚薄膜、电木插座、食品保鲜膜、不锈钢锅上的塑料手柄。其中属于热固性塑料的是（填序号） ，属于热塑性的是（填序号） 。自探提示：1、 结合书本、课后注释和学习指导，思考上述问题答案。2、 时间20分钟。二、解疑合探1、围绕自探提纲，小组内讨论自探中未解决的问题，或交流自探心得。 讨论要求： （1）组长负责，人人参与。 （2）时间：15分钟。 （3）希望每位同学认真参与，勇于发表自己见解。 2、教师出示展示和评价分工，各小组按分工做好准备。展示内容展示小组展示方式评价小组要求：（1）展示：迅速、规范、准确、清晰。 （2）评价：语言简洁，思路清晰，重点点评优缺点及总结方法规律。全班合探 1、各小组按分工进行展示和评价。 2、教师针对学生展示与评价情况，进行必要的点拨或精讲。三、质疑再探 本节课上到这里，你还有哪些不理解的地方，请提出来同学们共同解决。（学生难以解决的问题，教师点拨或亲自解答）四、运用拓展1、 学生自主编题。2、 教师预设题。（1）人类重要的营养物质： 、 、 、 、 、 （2）地壳中质量分数占前四位的元素是 、 、 、 生物系保重颔联居前三位的元素是 、 、 （3）一些元素对人体健康的影响元素缺乏对人体的影响钙铁锌硒碘氟（4）有机合成材料：天然高分子材料有 、 、 合成有机高分子材料有 、 、 链状结构的高分子材料加热时 冷却后变成 加热后又 因而具有 ；网状结构的高分子材料已经加工成型就不会 因而具有 性。 “白色污染”的危害： 、 、 、 “白色污染”的预防措施：3、 组内展示，择优向教师推荐。教师有选择地让全班同学训练，可由编题者评价答题情况，或讲解编题意图。4、 根据学生编题情况，教师进行必要的补充。5、 教师引导学生进行反思与总结，学科班长评价本节活动情况。九年级化学全册复习学案（一）实验部分一、常用的仪器1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶 5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加 液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的 保持在同一水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到 克。注意：称量物放在 盘，砝码按由大到小的顺序放在 盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 中称量。9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入 以下，形成“液封”，（防止 ）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）酒精灯的 最高，应在外焰部分加热，先 后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）实验结束时，应用 灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）万一酒精在桌上燃烧，应立即用 或 扑盖。二、基本操作1、使用药品要做到“三不”：不能用手 药品，不能把鼻孔凑到容器口 的气味，不得 任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 ，固体只要 。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用 夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用 6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用-用胶头滴管：吸有药液的滴管应 在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向着手心（防止 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内 保持水平。俯视读数 ，仰视读数 。6、物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。A：给液体加热主要使用 、 ；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成 角，先 后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的 加热时切不可 B：给固体加热可使用干燥的 、 给试管里的固体加热：试管口应略 （防止产生的 ）先预热后集中药品加热注意： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。三、仪器洗干净的标志是： 。四、仪器的连接五、常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 。六、检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。七、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指 ；“二低”指 ；“三靠”指 八、活动探究1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7P9结论：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有 元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。蜡烛燃烧的化学反应式是： 有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。2呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。小结：人呼出的气体中含有较多的 和 而吸入的气体中含有较多的 3、分子运动P50某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。 (1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有 。(2)实验(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。九、设计实验（要求：写出实验步骤、实验现象、结论 ）1、 试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？3、设计实验证明二氧化碳极易溶于水？4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？4、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？十、几种无色气体的鉴别方法： CO2的鉴别： 1鉴定无色无味的气体是否是CO2的方法：将该气体通入 中，观察现象。 2检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的 观察现象。 CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO： H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 ， 变 ，证明被检气体