山东省德州市九年级化学下学期开学试题（含解析） 鲁教版.doc

2015-2016学年山东省德州市九年级（下）开学化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共16个小题，每小题1分，共16分）1下列变化中，属于化学变化的是（）a酒精燃烧b玻璃破碎c冰块融化d铁丝弯曲2下列关于空气的说法，正确的是（）a空气是单质b空气纯净物c空气是混合物d空气成份，按质量计算，氧气为21%3加碘食盐中的“碘”指的是（）a元素b原子c分子d单质4下列关于仪器用途的叙述，不正确的是（）a试管用作反应容器b量筒用作反应容器c玻璃棒用来过滤时引流d托盘天平用来称量物质质量5下列用品中，由有机合成材料制成的是（）a玻璃杯b瓷碗c木桌d塑料瓶6如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）a用湿毛巾捂住鼻子b成站立姿势跑出c伏低身子逃出d淋湿衣服爬出7根据实验规范，图示的操作中正确的是（）a取用少量液体b过滤c加热液体d加入块状固体8灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）a钨的导电性好b钨的熔点高c钨的硬度大d钨的密度大9生铁和钢的主要区别是（）a是否为纯净物b含碳量不同c机械强度不同d铸造性不同10物质的性质决定用途下列物质的用途和性质不一致的是（）a铜导电性好作导线b铝密度小作飞机材料c金延展性好做成金箔d银导热性好作装饰品11化学反应往往需要在一定的条件下进行通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）a铁门表面喷漆b冰箱保存食物c用扇子扇煤炉火，火会更旺d将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦12下列有关原子的说法不正确的是（）a原子通过得失电子形成离子b原子是化学变化中的最小粒子c原子的质量主要集中在原子核上d原子中的质子数一定等于中子数13下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）a观察气体颜色b闻气体的气味c插入燃着的木条d倒入澄清的石灰水14下列爆炸原理与其它三种不同的是（）a锅炉爆炸b粉尘爆炸c天然气爆炸d液化石油气爆炸15下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）a 加热试管时，先均匀加热后集中加热防止试管炸裂b量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平防止读数误差c铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水使实验现象更加明显d用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰加快氧气生成速度aabbccdd16下列叙述正确的是（）a同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同b同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子c空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变d空气里只有氮气和氧气分子二、理解与应用（共4个小题，共20分）17能源、环境问题是全球关注的热点问题（1）生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料（2）化石燃料大量使用产生、no2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成，破坏环境（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示a、b、c三个实验白磷能够燃烧的是实验是（填序号），反应的化学方程式为对比实验b和c可以得到的结论是18比较、分析、归纳是学习化学的有效方法现有反应：zn+cucl2zncl2+cucu+2agno3cu（no3）2+2agcl2+2nabr2nacl+br2br2+2nai2nabr+i2（1）通过比较、分析可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：（2）分析反应和，可以得到：zn、cu、ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是用相似的思维方法类推到反应和中，我们还可以得到：cl2、br2、i2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为19金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要（1）地壳中含量最多的金属元素是（2）人们对铝的利用比铜和铁晚金属大规模开发和利用的先后顺序与（填序号）有关a金属的活动性 b金属的导电性 c金属的导热性（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究在室温条件下进行图1所示实验试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸通过观察到现象，可得出的结论是金属活动性（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是取等质量的镁、铁两种金属将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是（填序号）a消耗铁的质量一定小于镁的质量b充分反应后，镁、铁一定都有剩余c充分反应后，溶液的质量一定都有所增加d充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余20书写下列化学方程式：用过氢化氢制取氧气：二氧化碳通入澄清石灰水中：利用盐酸与大理石制取二氧化碳：不能用铁桶盛硫酸铜溶液的原因：三、实验题（共7分）21研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验经过一周后观察，试管a和c中的铁钉无明显变化，试管b中的铁钉明显锈蚀通过实验发现：铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程a中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关【查阅资料】物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：反应时的温度；氧气的含量；水溶液的导电性【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为i、ii向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）影响因素实验设计实验现象实验结论及解释温度装置i放入25恒温环境中，装置ii放入40恒温环境中两套装置中铁钉均锈蚀，且u型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间iii锈蚀的速率iii；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，氧气含量铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快水溶液的导电性在相同温度下，装置i集气瓶中加入10ml氯化钠溶液；装置ii集气瓶中加入10ml乙醇两套装置中铁钉均锈蚀；且u型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间iii（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）a金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程b金属越活泼，就越容易被锈蚀c金属腐蚀不一定要有氧气参加四、计算题（共1个小题，共7分）22某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）操作次数1234剩余固体质量（g）4.253.953.353.35计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？2015-2016学年山东省德州市九年级（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共16个小题，每小题1分，共16分）1下列变化中，属于化学变化的是（）a酒精燃烧b玻璃破碎c冰块融化d铁丝弯曲【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：a、酒精燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化正确；b、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；c、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误；d、铁丝弯曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化错误故选a【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化2下列关于空气的说法，正确的是（）a空气是单质b空气纯净物c空气是混合物d空气成份，按质量计算，氧气为21%【考点】空气的成分及各成分的体积分数；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别【专题】运用类比进行知识的迁移；空气与水【分析】a、空气属于混合物；b、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；c、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质；d、空气中氧气体积分数是21%【解答】解：a、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故a错；b、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故b错；c、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故c正确；d、空气中氧气体积分数是21%，故d错故选c【点评】解答本题关键是知道纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成3加碘食盐中的“碘”指的是（）a元素b原子c分子d单质【考点】元素的概念【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素【解答】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素故加碘食盐中的“碘”是指元素故选a【点评】本题考查物质中的元素，解答本题要求学生理解生活中的各种物质都是由元素组成的4下列关于仪器用途的叙述，不正确的是（）a试管用作反应容器b量筒用作反应容器c玻璃棒用来过滤时引流d托盘天平用来称量物质质量【考点】常用仪器的名称和选用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据试管的用途考虑；b、根据量筒的用途来考虑；c、根据玻璃棒的用途来回答；d、根据天平的作用做题【解答】解：a、试管可以用作反应容器，由于试管所盛液体量较少，所以用作少量试剂的反应容器，故a正确；b、量筒只用来量取液体，不能用来作反应容器，故b错误；c、玻璃棒的作用有溶解或蒸发时搅拌，过滤和转移液体时引流，故c正确d、托盘天平就是用来称量物质质量的，故d正确故选b【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作 造成不必要的安全事故5下列用品中，由有机合成材料制成的是（）a玻璃杯b瓷碗c木桌d塑料瓶【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【专题】化学与生活【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断【解答】解：a、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误b、瓷碗是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误c、木桌是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误d、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在6如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）a用湿毛巾捂住鼻子b成站立姿势跑出c伏低身子逃出d淋湿衣服爬出【考点】常见中毒途径及预防方法；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法【专题】结合课本知识的信息【分析】高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，所以不能站立姿势跑出【解答】解：a、用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道正确；b、成站立姿势跑出容易导致窒息错误；c、伏低身子逃出有利于防止因为缺氧而窒息正确；d、淋湿衣服爬出既可以降低温度，也可以防止因为缺氧而窒息正确故选b【点评】本题是分析在大火中逃生的方法从实验可知，高的蜡烛先熄灭说明上面的地方最先缺氧，所以在大火中逃生时应该尽量低点，而不能站立姿势跑出，一般用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前行7根据实验规范，图示的操作中正确的是（）a取用少量液体b过滤c加热液体d加入块状固体【考点】实验操作注意事项的探究【专题】实验操作型【分析】a、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内；应垂直悬空在试管口上方滴加液体b、缺少玻璃棒引流，液体可能会溅出，且不利于过滤；c、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；d、注意“一横二放三慢竖”，用坩埚钳夹取块状固体从试管上方投入试管，会引起试管破裂【解答】解：a、取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于试管上方正中处滴入试管，所以图示a的操作规范正确b、过滤操作缺少玻璃棒引流，不正确故b错误；c、试管中被加热的液体超过了试管容积的，容易使液体冲出试管，不正确故c错误；d、用坩埚钳夹取块状固体从试管上方投入试管，会引起试管破裂，不正确，正确的操作应把试管放平，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部故d错误故选：a【点评】本题主要考查胶头滴管的使用方法，过滤的注意事项，了解加热液体的操作方法和取用块状固体的方法8灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）a钨的导电性好b钨的熔点高c钨的硬度大d钨的密度大【考点】常见金属的特性及其应用【专题】金属与金属材料【分析】灯泡里的灯丝通电时放热，温度很高，灯丝需要耐高温【解答】解：金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制故选b【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的9生铁和钢的主要区别是（）a是否为纯净物b含碳量不同c机械强度不同d铸造性不同【考点】生铁和钢【专题】结合课本知识的信息【分析】生铁和钢都是铁的合金其中生铁中的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.032%之间【解答】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同故选b【点评】解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断10物质的性质决定用途下列物质的用途和性质不一致的是（）a铜导电性好作导线b铝密度小作飞机材料c金延展性好做成金箔d银导热性好作装饰品【考点】金属的物理性质及用途【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料【分析】物质的性质在很大程度上决定物质的用途，分析物质的用途和性质是否一致，就要将题中所给出的物质的性质和用途联系起来进行分析、判定【解答】解：a、铜的导电性仅次于银，常用来作导线，a选项错误； b、能作飞机材料的特点之一是密度小，铝的密度小可用作飞机材料，b选项错误； c、金具有良好的延展性可以做成金箔，c选项错误； d、金具有光泽好、耐磨、易加工的特点可做装饰品，不是因为导热性好，d选项正确 故选d【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要掌握常见物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途11化学反应往往需要在一定的条件下进行通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反应的行下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）a铁门表面喷漆b冰箱保存食物c用扇子扇煤炉火，火会更旺d将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件【专题】科学探究【分析】根据加快反应速度的因素有：使反应物接触面积增大，在燃烧时可增大可燃物与氧气的接触面积，或者增大氧气的浓度铁生锈条件是与空气中氧气和水共同作用，然而喷漆是隔绝了氧气，就减缓了铁生锈的速度，升高温度会加速分子（原子或离子）的运动速度，所以反应接触面积就大了，反应速度就快了【解答】解：a、铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故a错误；b、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故b错误；c、扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故c正确；d、木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故d错误故选c【点评】反应速度加快的实质是反应物的接触面积增大，反应速度就快12下列有关原子的说法不正确的是（）a原子通过得失电子形成离子b原子是化学变化中的最小粒子c原子的质量主要集中在原子核上d原子中的质子数一定等于中子数【考点】原子和离子的相互转化；原子的定义与构成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】a、根据离子的形成进行分析；b、由原子的概念分析判断c、根据原子的构成和特点来分析判断；d、根据原子的构成和微粒间的关系来分析【解答】解：a、原子通过得失电子形成离子，正确；b、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分，正确；c、电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，正确；d、原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中字数，错误故选d【点评】此题是对原子和离子的相关知识的考查，解题的关键是能对原子和离子的知识有较全面的认识，难度不大13下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）a观察气体颜色b闻气体的气味c插入燃着的木条d倒入澄清的石灰水【考点】常见气体的检验与除杂方法【专题】物质的鉴别题【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的【解答】解；a、氧气、空气和二氧化碳都是无色的气体，故此法不可取；故a不适合；b、氧气、空气和二氧化碳都是无味的气体，故此法不可取故b不适合；c、燃着的木条伸入瓶内，燃烧更旺的是氧气；无明显变化的 是空气；燃着的木条熄灭的是二氧化碳故c适合；d、分别倒入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象故d不适合；故选：c【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断14下列爆炸原理与其它三种不同的是（）a锅炉爆炸b粉尘爆炸c天然气爆炸d液化石油气爆炸【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【专题】课本知识同类信息【分析】a、锅炉爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的，该过程中没有新物质生成，不属于化学变化；b、粉尘爆炸有新物质生成，属于化学变化c、天然气爆炸有新物质生成，属于化学变化；d、液化石油气爆炸有新物质生成，属于化学变化；【解答】解：a、锅炉爆炸是由于炉压变大而造成，无新物质生成，不属于化学变化；b、粉尘爆炸有新物质生成，属于化学变化；c、天然气爆炸有新物质生成，属于化学变化；d、液化石油气爆炸有新物质生成，属于化学变化；故选a【点评】解答本题要分析爆炸的实质，即变化过程中是否有新物质生成，从而把爆炸的过程分为两类，即物理变化和化学变化15下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）a 加热试管时，先均匀加热后集中加热防止试管炸裂b量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平防止读数误差c铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水使实验现象更加明显d用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰加快氧气生成速度aabbccdd【考点】给试管里的固体加热；测量容器-量筒；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据给试管加热的注意事项考虑；b、根据量筒的读数方法考虑；c、根据铁丝燃烧集气瓶底部放水，防止集气瓶炸裂考虑；d、根据过氧化氢制氧气二氧化锰是催化剂考虑【解答】解：a、加热试管时，先均匀加热使试管受热均匀，后集中加热，防止试管受热不均，使试管炸裂，故a说法正确；b、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，否则会出现误差，故b说法正确；c、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，防止铁丝燃烧的生成物溅落到集气瓶底部，使集气瓶炸裂，故c说法错误；d、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰是催化剂加快了反应速度，故d说法正确故选c【点评】解答本题关键是要熟悉实验基本操作，知道铁丝燃烧的注意事项，催化剂能改变反应速度16下列叙述正确的是（）a同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同b同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子c空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变d空气里只有氮气和氧气分子【考点】分子的定义与分子的特性；空气的成分及各成分的体积分数【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】a、根据分子的性质解答；b、水分子是由氢原子和氧原子构成的；c、组成混合物中的各成分保持着各自的化学性质；d、根据空气的组成成分进行分析解答【解答】解：a、由分子的性质知，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；故正确；b、水分子是由氢原子和氧原子构成的，可见不同种原子可以结合成分子；故不正确；c、组成空气中的氮气、氧气都保持着各自的化学性质，不会因混合而改变；故不正确；d、空气的组成成分中不只含有氧分子、氮分子，还含有二氧化碳分子、水分子等；故不正确故选a【点评】此题考查分子的性质、构成及空气的组成等方面的知识，属于基础型题二、理解与应用（共4个小题，共20分）17能源、环境问题是全球关注的热点问题（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料（2）化石燃料大量使用产生so2、no2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示a、b、c三个实验白磷能够燃烧的是实验是（填序号）c，反应的化学方程式为4p+5o22p2o5对比实验b和c可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧【考点】化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件【专题】化学与环境保护；化学与能源；物质的变化与性质【分析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；（2）二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质；（3）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点【解答】解：（1）生活中经常使用的燃料有煤、石油和天然气等化石燃料故填：石油（2）化石燃料大量使用产生so2、no2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境故填：so2；酸雨（3）c中，白磷与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷能够燃烧故填：c白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4p+5o22p2o5对比实验b和c可以得到的结论是在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧故填：在与氧气接触的情况下，可燃物必须达到着火点才能燃烧【点评】本题主要考查燃烧的条件和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律18比较、分析、归纳是学习化学的有效方法现有反应：zn+cucl2zncl2+cucu+2agno3cu（no3）2+2agcl2+2nabr2nacl+br2br2+2nai2nabr+i2（1）通过比较、分析可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的置换反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：反应前后有的元素的化合价有变化（2）分析反应和，可以得到：zn、cu、ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是zn，cu，ag用相似的思维方法类推到反应和中，我们还可以得到：cl2、br2、i2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为cl2，br2，i2【考点】金属活动性顺序及其应用；常见元素与常见原子团的化合价；反应类型的判定【专题】元素与化合物；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】金属若想和盐发生反应生成新的金属，必须是在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，即金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，非金属单质也具有类似的性质【解答】解：（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应，由于在置换反应中，单质变成了化合物，而化合物变成了单质，因此有的元素的化合价一定会发生变化，故答案为：置换，反应前后有的元素的化合价有变化（2）由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来，故答案为：zn cu ag，cl2 br2 i2【点评】该题主要考查了金属活动性顺序的应用，通过化学反应来判断金属的活动性强弱，培养学生分析问题、解决问题的能力19金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（2）人们对铝的利用比铜和铁晚金属大规模开发和利用的先后顺序与a（填序号）有关a金属的活动性 b金属的导电性 c金属的导热性（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究在室温条件下进行图1所示实验试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸通过观察到单位时间内镁比铁反应产生气泡多现象，可得出的结论是金属活动性mgfe（填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同取等质量的镁、铁两种金属将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2下列说法正确的是c（填序号）a消耗铁的质量一定小于镁的质量b充分反应后，镁、铁一定都有剩余c充分反应后，溶液的质量一定都有所增加d充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余【考点】金属的化学性质；地壳中元素的分布与含量【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据地壳中各元素的含量分析解答；（2）根据金属大规模开发和利用的先后顺序与金属活动性顺序有关进行分析；（3）根据金属的活动性及金属与酸反应的热量变化分析解答；据图象可以得出：a、比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；b、判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强【解答】解：（1）地壳中含量前四位元素是氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是铝；（2）人们对铝的利用比铜和铁晚金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，活动性越强，发现的越晚，故选：a；（3）镁的活动性大于铁，单位时间内镁比铁反应产生气泡多，金属与酸反应放热，镁与酸反应放出热量多，长颈漏斗的液面上升的高；a、由于铁的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的铁的质量要多一些，故a错误；b、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，故b错误；c、金属与酸反应，由于放入的金属的质量比产生的氢气的质量大，所以溶液的质量一定增大，故c正确；d、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，没说酸的量，所以可能都剩下，也可能一种剩余，故d错误故选：c故答案为：（1）铝（或al）；（2）a；（3）单位时间内镁比铁反应产生气泡多，mg fe；镁、铁分别与盐酸反应放出的热量不同；c【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力20书写下列化学方程式：用过氢化氢制取氧气：2h2o22h2o+o2二氧化碳通入澄清石灰水中：co2+ca（oh）2caco3+h2o利用盐酸与大理石制取二氧化碳：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2不能用铁桶盛硫酸铜溶液的原因：fe+cuso4feso4+cu【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2h2o22h2o+o2二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：co2+ca（oh）2caco3+h2o实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：fe+cuso4feso4+cu故答案为：2h2o22h2o+o2；co2+ca（oh）2caco3+h2o；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；fe+cuso4feso4+cu【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等三、实验题（共7分）21研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验经过一周后观察，试管a和c中的铁钉无明显变化，试管b中的铁钉明显锈蚀通过实验发现：铁锈蚀是铁与氧气和水发生化学反应的过程a中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是将溶解在水中的氧气赶出（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关【查阅资料】物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：反应时的温度；氧气的含量；水溶液的导电性【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为i、ii向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）影响因素实验设计实验现象实验结论及解释温度装置i放入25恒温环境中，装置ii放入40恒温环境中两套装置中铁钉均锈蚀，且u型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间iii锈蚀的速率iii；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，温度越高，铁的锈蚀速率越快氧气含量在相同温度下，向i、ii两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气铁钉均锈蚀，且u型管中液面由b处上升至a处所需时间iii铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快水溶液的导电性在相同温度下，装置i集气瓶中加入10ml氯化钠溶液；装置ii集气瓶中加入10ml乙醇两套装置中铁钉均锈蚀；且u型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间iii铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，锈蚀的速率加快（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是ac（填序号）a金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程b金属越活泼，就越容易被锈蚀c金属腐蚀不一定要有氧气参加【考点】探究金属锈蚀的条件【专题】科学探究【分析】（1）根据铁生锈的条件分析；根据水中能溶解少量的氧气分析；（2）根据两套装置中现象分析，即且u型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间iii；根据氧气的含量越多，铁的锈蚀越快分析；根据型管中液面均由b处