2019届高考化学考点27氨气必刷题.docx

考点二十七 氨气1下列实验操作或装置符合实验要求的是装置装置装置装置A 装置用滴定法测定盐酸的浓度B 装置可用于中和热的测定C 装置可用于验证化学能转化为电能D 装置可合成氨并检验氨气的生成【答案】C2下列有关说法或离子方程式书写正确的是A 实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气B NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD 在1.0molL-1的KNO3溶液中： H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存【答案】B【解析】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，选项A错误。NO2与水反应生成硝酸和NO，其离子反应方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，选项B正确。NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，氢氧根离子会和铵根离子以及碳酸氢根离子反应，所以方程式为：NH4+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3，选项C错误。溶液中H+、NO3-、Fe2+三种离子会因为发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。3下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法中不正确的是A 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C B和Cl2的反应是氧化还原反应D 当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D4标准状况下，三个烧瓶分别盛混有空气的氨气、等体积的二氧化氮与氧气的混合气、二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A 5：4：5 B 1：1：1 C 15: 12: 10 D 无法计算【答案】A【解析】设烧瓶中氨气的体积为aL，n（NH3）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL，所得溶液物质的量浓度为molaL=mol/L；设烧瓶的体积为bL，则混合气的体积为bL，NO2、O2等体积混合，NO2、O2的体积都为L，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应可表示为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2与O2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=L22.4L/mol=mol，反应消耗O2的体积为L=L，剩余O2的体积为L -L=L，由于O2难溶于水，所得溶液的体积为bL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为molL=mol/L；设烧瓶的体积为cL，则NO2的体积为cL，n（NO2）=mol，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应生成的HNO3物质的量n（HNO3）=n（NO2）=mol，生成NO的体积为L，NO难溶于水，所得溶液的体积为cL-L=L，所得HNO3溶液物质的量浓度为molL=mol/L；三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为mol/L：mol/L：mol/L=5:4:5，答案选A。5某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）A NH3、NO、CO2 B NO、CO2、N2 C NH3、NO2、CO2 D NO、CO2、NO2【答案】A6（题文）由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性B向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象C向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中一定存在Na+和K+【答案】D7利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示：下列说法不正确的是( )A 尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B 转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C 该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2：3D 转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO22N2+12H2O【答案】B8下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是()NH3NO2HNO3 SiO2Na2SiO3H2SiO3Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg NaNa2O2Na2CO3A B C D 【答案】C【解析】氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水得到硝酸，故错误；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故正确；电解氯化镁溶液，氯离子和氢离子放电，不能得到金属镁，故错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故正确；故正确。正确答案为C。9从某些反应看，NH3和H2O、NH4和H3O、NH和OH、N3和O2两两类似。据此判断下列反应正确的是CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O 2Na2NH3=2NaNH2H23Mg(NH2)2=Mg3N24NH3 NH4ClNaNH2=NaCl2NH3A 只有 B 只有 C 和 D 都正确【答案】D【解析】H3O可以看作H，因为NH4和H3O相似，因此NH4Cl可以看作是HCl，CaO与HCl发生复分解反应，因此CaO与NH4Cl发生反应的方程式为CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O，故正确；NH3和H2O相似，NH2-与OH相似，NH3电离方程式为2NH3 NH2NH4，Na和NH3反应，可以看作是Na和H2O的反应，即反应方程式为2Na2NH3=2NaNH2H2，故正确；Mg(NH2)2可以看作是Mg(OH)2，氢氧化镁受热分解成氧化镁和H2O，因此Mg(NH2)2分解的方程式为3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3，故正确；NH4Cl可以看作是HCl，NaNH2可以看作是NaOH，两者发生中和反应，即反应方程式为NH4ClNaNH2=NaCl2NH3，故正确；综上所述，选项D正确。10实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A 是氨气收集、检验装置 B 是氨气发生装置C 是氨气吸收装置 D 是氨气发生装置【答案】B11对下列实验现象解释正确的是 实验内容实验现象相关解释A等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色c(Cu2+)不同BNH3与Cl2混合生成白烟NH3与Cl2发生化合反应生成NH4ClC往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解D加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中生成红棕色气体，带火星木条复燃2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。【答案】C12下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是A 配制稀硫酸 B 固体NaHCO3分解C 制备Fe(OH)2沉淀 D 收集NH3【答案】D【解析】A不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；B碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；C制备Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；D氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确。13如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色【答案】B14下图所示装置在中学实验中有很多用途，可根据实验目的在广口瓶中盛放适量某试剂。下面有关其使用有误的是（ ）A 瓶内装饱和食盐水，可用于除去氯气中的HCl气体，气体应a进b出B 瓶内装水，可用于除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出C 瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出D 瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应b进a出【答案】D【解析】A. 除去氯气中的HCl气体，可以选用饱和食盐水，气体应a进b出，故A正确；B. 二氧化氮能够与水反应生成一氧化氮，可用水除去NO气体中的NO2气体，气体应a进b出，故B正确；C. 氨气的密度小于空气，瓶口朝上，可用于收集NH3，气体应b进a出，故C正确；D. 甲烷的密度小于空气，瓶口朝下，可用于收集CH4气体，气体应a进b出，故D错误；故选D。15下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32【答案】C16W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是A W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B 含氧酸的酸性Z一定大于XC 工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟【答案】B【解析】A项，W为H元素，X为N元素，存在物质N2H4，其结构式为：，“N-N”为非极性键、“N-H”为极性键，故A正确；B项，Z为Cl元素，X为N元素，他们的含氧酸都有多种，如HClO4（是强酸）、HClO（是弱酸）、HNO3（是强酸）、HNO2（是弱酸），所以含氧酸的酸性Z（Cl）不一定大于X（N），故B错误；C项，Y为Mg元素，Z为Cl元素，工业上采取电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，故C正确；D项，W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，NH3和HCl反应可产生白烟（为NH4Cl固体小颗粒），故D正确。综上分析，符合题意的选项为B。 17纯净的氮化镁（Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出）。己知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+H2。请回答：（1）A中观察到的实验现象是_，装置C的作用除了干燥以外还有_；（2）下列说法不正确的是 _ A为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B装B起到了缓冲安全的作用C将装罝B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的D实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体【答案】黑色固体物质变成红色吸收NH3，防止金属镁与NH3反应生成副产物CD18某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应为_，该反应应在装置_中进行。（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_，其化学反应方程式为_；制取O2的装置最好选择_。（3）装置C的作用是_。（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_。【答案】4NH3+5O24NO+6H2OFANH3H2O(浓)CaONH3Ca(OH)2A吸收多余NH3及生成 H2O4NO2O22H2O4HNO319某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。(1)装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_（填序号）。a消石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为_。(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置_（填序号）进行连接。(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_；实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境_。【答案】dNH3H2O+CaO=Ca（OH）2+NH38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2取样品加入试管中，向其中加入少量NaOH溶液，加热，生成的气体在试管口使湿润的红色石蕊试纸变蓝将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收三颈烧瓶内的黄绿色气体为氯气，处理氯气，可采用碱溶液吸收，故答案为：将活塞b打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收。20某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是 _。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性差(CuCuCu2)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。【答案】2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O否氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管3CuO2NH33CuN23H2O取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有【解析】 (一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装21氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备用A装置可制备哪些常见气体_，工业上制取氨气的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量无色液珠生成的气态水凝集打开K2_【答案】O2、NH3 N2+3H2 2NH3d c f e i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO2 7N2 +12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压22实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和NH3，实验室用装置b制取NH3反应的化学方程式为_。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_，反应的离子方程式为_。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。装置B中盛装的液体试剂为_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条D中发生反应的离子方程式是_。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和_。【答案】2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OcMnO24H2ClCl2Mn22H2O饱和食盐水dCl22Br=Br22Cl分液漏斗23某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。请回答下列问题:（1）仪器a的名称为_；仪器b中盛装的试剂为_(填名称)。（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式:_。（3）装置E中浓硫酸的作用是_。（4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n的代数式表示)。【答案】 分液漏斗 生石灰(或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰) 还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反应完的氨气，阻止装置F中的水蒸气进入装置D 9n/11.2m(或18n/22.4m)【解析】分析：（1）依据装置仪器分析回答，根据氨气的制备原理解答；（2）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、24氨对人类的生产生活具有重要影响。(1)氨的制备与利用。 工业合成氨的化学方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_。(1)氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图： 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为610-4 molL-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_mgL-1。(3)氨的转化与去除。微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：_。 用化学用语简述NH4+去除的原理：_。【答案】-1 c(NaClO)增大,水解平衡正向移动,使c(HClO)增大,NH3被氧化为N2速度加快。 ClO- + H2O HClO + OH- pH较大时,c(OH-)较大,抑制NaClO水解,c(HClO)较小致氧化能力弱,去除率降低。 pH较小时,c(H+)较大,促进NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。负极 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO（3）根据图示B极为NO3-得电子被还原成N2，B极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，A、B两极生成的CO2和N2物质的量之比为5:2，根据正负极得失电子相等，则1molCH3COO-失去8mol电子生成2molCO2，A极的电极反应式为CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+。根据图示知NH4+去除的原理是：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，NO3-在MFC电池正极转化为N2：2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O。25X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：已知：一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；B和C分子均为常见的10电子微粒。请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_；(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为_；(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_；(4)写出由C生成A和B的化学方程式_。【答案】第2周期第A族H22OH2e=2H2O大于NH3H2ONHOH(或NH3H2ONH3H2ONHOH)4NH35O24NO6H2O【解析】，C分子为常见的10电子微粒,符合；C是，X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，所以X是O元素；氨气与氧气反应生成NO和 , B为常见的10电子微粒，B是、A是NO；O2与Y2能反应生成NO，O2与Z2能反应生成，Z是H元素、Y是N元素。(1)O是8号元素，有2个电子层，最外层6个电子；(2)氢氧燃料电池，负极是氢气失电子发生氧化反应；(3)水吸收氨气后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3H2ONHOH电离平衡；(4)氨气催化氧化为NO和；根据以上分析，(1)O是8号元素，有2个电子层，最外层6个电子，所以O元素在周期表中的位置是第2周期第A族；(2)氢氧燃料电池，负极是氢气失电子发生氧化反应，若以KOH溶液作电解质溶液，负极反应式是H22OH2e=2H2O；(3)水吸收氨气后形成的溶液是氨水，氨水中存在NH3H2ONHOH电离平衡，所以溶液呈碱性，PH7；(4)氨气催化氧化为NO和，反应方程式是4NH35O24NO6H2O。26氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。（1）已知：反应I：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H11266.6 kJmol-1，H2的燃烧热H2=285.8 kJ.mol-1 水的气化时H3=+44.0 kJ.mol-1反应I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为_；NH3分解的热化学方程式_。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图，活化能最小的催化剂为_，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为_（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K=_，NH3分解率为_；达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率_（填“增大”、“不变”、“减小”）。（4）以KNH2为电解质溶液电解