山东省德州市某中学高三化学上学期10月月考试题.doc

山东省德州市某中学2016届高三化学上学期10月月考试题考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 a1 27 s 32 cl 35.5 cu 64注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题造成环境问题的主要物质a酸雨二氧化硫b温室效应二氧化碳c白色污染二氧化硅d光化学烟雾二氧化氮2下列有关试剂的保存方法，错误的是a漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 b少量的金属钠保存在煤油中c盛装naoh溶液的试剂瓶用橡皮塞 d新制的氯水保存在无色试剂瓶中3在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是aba2、fe3、cl、no3 bna、ca2、hco3、no3cal3、nh4、so42、na dna、k、no3、so424下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀 hno3与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+ oh+ h+ +so42=baso4+h2od碳酸钙与醋酸反应：co32+2h+=h2o+co25下列过程中没有发生氧化还原反应的是a天然气燃烧提供热量 b氯水使红色纸张褪色c钢铁制品在空气中被腐蚀d二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色6下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是xyza钠元素主族元素短周期元素b电解质化合物纯净物c氢氧化铁胶体分散系d置换反应氧化还原反应放热反应7na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后得到nh3分子数为nab一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1nac1.0l的0.1 moll-1na2s溶液中含有的s2-离子数为0.1nad标准状况下，22.4l的ccl4中含有的ccl4分子数为na8在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是brcl的化学性质和cl2相似，cl2与水反应是氧化还原反应，brcl+h2o=hcl+hbro也是氧化还原反应弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色al(oh)3、cu(oh)2受热易分解，fe(oh)3受热也易分解37时，fe3+、cu2+能催化h2o2的分解；80时，mno2、过氧化氢酶也能催化h2o2的分解a b c d9将11.2g的mgcu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的naoh溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是a0.3mol no2 和0.3mol no b0.2mol no2和0.1mol n2o4c0.1mol no、0.2mol no2和0.05mol n2o4 d0.6mol no10下列物质的性质、用途正确的是a. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中b. na2sio3是制备硅胶和木材防火剂的原料c. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂d. 合金的硬度大，熔点也高11下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是选项叙述i叙述iianh3溶于水，呈碱性工业上以nh3为原料生产硝酸bfe3具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3cnh4cl受热分解成nh3、hcl用加热法除去nacl中的nh4cld氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12下列物质转化在给定条件下能实现的是a. b. c. d. 13下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是a用湿润的ph试纸测定溶液的ph，所测ph一定不准b使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气c使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是so2d用湿润的红色石蕊试纸检验nh314下列变化一定属于化学变化的是导电 爆炸 缓慢氧化 so2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制o2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16o与18o间的相互转化a b c d15下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ac2h5oh(l)h2o(l)新制的生石灰蒸馏bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤ccl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s)nahco3(s)灼烧第ii卷（非选择题）二、填空题16（16分）（1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质的有 。（选填字母）a稀硫酸 b纯醋酸 c铜丝 d氨水e乙醇 f硫酸钡固体 g熔融氯化钠 hso3（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的是 ，无影响的是 。（选填字母）a配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。b配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。c配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。d配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。e转移溶液前，容量瓶内有水珠。f定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。生成该胶体的离子方程式为 。向该胶体中逐滴加入hi稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。17银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：（注：al（oh）3和cu（oh）2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。（2）固体混合物b的组成为 ；在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： cuo al2o3 cu alo2 （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol cualo2（cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0moll1的al2（so4）3溶液 l。（5）cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。18（10分）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o3、clo2、kmno4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）湿法制备高铁酸钠（na 2feo4）的反应体系有六种微粒:fe（oh）3、clo、oh-、feo42、cl、h2o。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），最可能的原因是 。（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2feso4+6na2o22na 2feo4+2 na 2o+2 na 2so4+o2该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成l mol na 2feo4转移 mol电子。19（15分）1l某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子h+ nh4+ al3+ k+可能大量含有的阴离子cl- br- i- clo- al（oh）4-（1）往该溶液中逐滴加入naoh溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入naoh溶液的体积（v）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子有 ；肯定不含有的离子有 ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示） 。（2）若经检测，该溶液中含有大量的cl、br、i，若向1l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl、br、i的物质的量与通入cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：cl2的体积（标准状况）2.8l5.6l11.2ln (cl-)1.25mol1.5mol2moln (br-)1.5mol1.4mol0.9moln(i-)a mol00当通入的cl2的体积为2.8l时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。原溶液中cl、br、i的物质的量浓度之比为 。高三10月考化学试题答案第i卷（选择题）12345678cddadbbd9101112131415cbcadbb第ii卷（非选择题）16.（每空2分共16分）（1）acdg bfg eh （2）acd bf e（3）fe3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3h+ 2fe(oh)3+6h+2i-=i2+2fe2+6h2o17（14分）（1）ageag 1分；2noo22no2 1分（2）al（oh）3和cuo 2分 al（oh）3ohalo22h2o 2分（3）4cuo 2al2o3 4cualo21 o22分（4）50.0 2分；25.0 2分 （5）蒸发浓缩、冷却结晶2分18（10分）（每空2分）（1）2fe(oh)3+3clo-+4oh-2feo42-+3cl-+5h2