山东省德州市某重点中学高二化学上学期期末考前模拟试题.doc

山东省德州市某重点中学2015-2016学年高二化学上学期期末考前模拟试题说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：h 1 cl 35.5 na 23 c 12 n 14 o 16 s 32 fe 56 第卷 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（ ）天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能abcd除外2下列说法正确的是（ ）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3对于在一定条件下进行的化学反应：2so2+o22so3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是a升高温度b增大压强c压缩使容器体积变小d增大反应物浓度4下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： a用排饱和食盐水的方法收集氯气b合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）c增大压强，有利于so2和o2反应生成so3d在fe3+3scn-fe（scn）3反应达平衡时，增加kscn的浓度，体系颜色变深5下列说法正确的是a在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行bnh4hco3（s）=nh3（g）+h2o（g）+co2（g） h=+185.57 kjmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6反应 h2（g） + i2（g） 2hi（g）的平衡常数k1 ，反应 hi（g） h2（g）+i2（g）的平衡常数k2 ，则k1、k2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）ak1=2k2 bk1=k22 ck1= dk1=k27一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x（g）2y（g）2z（g） 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol z，同时消耗2n mol yabcd8a、b的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xa（g）+yb（g） zc（g） h0。达到化学平衡后测得a的浓度为0.5 moll-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.9 moll-1。则下列叙述中正确的是 a平衡向正反应方向移动了 bx+yzcb的转化率下降 dc的体积分数减小9在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g） hv（逆） bt2时刻改变的条件可能是加催化剂c、两过程达到反应限度时，a的体积分数=d、两过程达到反应限度时，平衡常数i（n）b若x3，达到平衡后b的转化率关系为：（m）（n）c若xc（n）dx不论为何值，起始时向n容器中充入任意值的c，平衡后n容器中a的浓度均相等11将1molso2和1molo2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 so2（g）+ o2（g） so3（g）。达到平衡后so3为0.3mol，此时若移走0.5molso2和0.5mol o2，则重新达到平衡后so3物质的量为a等于0.3mol b等于0.15mol c小于0.15mol d大于0.15mol，小于0.3mol12在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c（a）/（moll1）6322c（b）/（moll1）53.533c（c）/（moll1）12.533a在t3时刻反应已经停止 ba的转化率比b的转化率低c该温度下此可逆反应平衡常数k4 d该反应的化学方程式为2a（g）b（g）c（g）13在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，na（g）+mb （g） pc（g）已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是升温，c（b）/c（c）的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加b的物质的量，a的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，a或b的浓度则变大；若a的反应速率为v（a），则v（b）= n /m v（a）a b c d14在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2 mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g） 2c（g） h0。2min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol。则下列分析正确的是 a若反应开始时容器体积为2l，则v（c）0.4moll-1min-1b若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加c若2min后，向容器中再投入等物质的量a、c，b的转化率不变d若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（c）1.6mol15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b c d16为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：c2h5oh（l）o2（g）co2（g）h2o（l） h1683.4 kj/mol下列说法正确的是a该反应过程中，断裂化学键会放出热量b该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量c乙醇的燃烧热为683.4 kj/mold反应c2h5oh（l）o2（g）co2（g）h2o（g）的h2683.4 kj/mol17在一定条件下发生反应2a（g）+2b（g） xc（g）+2d（g），在2l密闭容器中，把4mola和2molb混合，2min后达到平衡时生成1.6molc，测得反应速率v（d）=0.2mol/（lmin），下列说法正确的是aa和b的转化率均是20% bx = 4c平衡时a的物质的量为2.8mol d平衡时气体压强比原来减小18已知：hcn（aq） naoh（aq） =nacn（aq）h2o（l） h12.1 kjmol1；hcl（aq）naoh（aq） =nacl （aq）h2o（l） h55.6 kjmol1则hcn在水溶液中电离的h等于a43.5 kjmol1 b67.7 kjmol1c43.5 kjmol1 d67.7 kjmol119如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是a2so2（g）+o2（g） 2so3（g） h0b4 nh3（g）+5o2（g） 4no（g）+6h2o（g） h0d2 nh3（g）n2（g） 3h2（g） h020已知c（s）co2（g） = 2co（g） h0， 反应速率为, zn（s）+2hcl（aq）= zncl2 （aq）+h2（g）h0，反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为 a同时增大 b同时减小 c增大减小d减小增大21在50时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2nh3（l） nhnh，nh的平衡浓度为11015 moll1，下列说法错误的是a在液氨中加入nanh2，可使液氨的离子积变大b在液氨中加入nh4cl，液氨的离子积不变c此温度下液氨的离子积k为11030d在液氨中加入金属钠可能有nanh2生成22在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）o2（g） 2so3（g） h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高23为减小co2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对co2创新利用的研究。在t10c 时，将9molco2和12molh2充入3l密闭容器中，发生反应co2（g）+3h2（g） ch3oh（g）+h2o（g） h 0，容器中ch3oh的物质的量随时间变化如下图曲线i所示，平衡时容器内压强为p。改变某一条件重新进行上述反应，ch3oh的物质的量随时间变化如下图曲线ii所示。下列说法正确的是a曲线ii对应的条件改变是减小压强 b若t2c时，上述反应平衡常数为0.42，则t2v（逆）d在t10c时，若起始时向容器中充入4.5molco2、6mol h2 ，平衡时容器内压强24某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mola和2molb进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（？）+2d（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molc，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是35c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加一定物质的量的c，b的平衡转化率不变第ii卷 非选择题（共52分）25（8分）某温度下，纯水的c（h）2107 moll1，则此时c（oh）为 ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（h）5104 moll1则溶液中c（oh）为 ，由水电离产生的c（h）为 ，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25。26（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：。（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2（g）co（g） ch3oh（g） h90.8kjmol12ch3oh（g） ch3och3（g）h2o（g）h23.5kjmol1co（g）h2o（g） co2（g）h2（g） h41.3kjmol1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成co2的热化学反应方程式 。（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是 。a高温高压 b低温低压 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e分离出二甲醚 f.加入催化剂（4）已知反应2ch3oh（g） ch3och3（g）h2o（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）v（逆）（填“”、“”或“ ”），若在一定温度下，将2molno、1molco充入1l固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入co、n2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致n2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加co2的量（4）利用fe2+、fe3+的催化作用，常温下将so2转化为so42而实现so2的处理（总反应为2so2+o2+2h2o=2h2so4）。已知，含so2的废气通入含fe2+、fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o，则另一反应的离子方程式为 。参考答案1-5bcabb6-10 cbacd11-15 cdcdd16-20 dbaba21-24 abcd25（1）2107moll1 ；81011moll1 ；81011moll1 ； 高于（每空2分）26（10分 每空2分）（1）ch2ocoh2（2）3h2（g）3co（g）ch3och3（g）co2（g）h246.4kjmol1（3）ce（4）0.04moll127（10分）（1）1/2h2so4（aq）naoh（aq）1/2na2so4（aq）h2o（l） h57.3 kj/mol （2分）（2） 温度计、环形玻璃搅拌棒 （2分） 未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯 （1分） 偏低 （1分） 保证硫酸完全反应 （1分） 3 （1分） -56.8kjmol-1 （2分）28（12分）（1）h2c2o4h+ + hc2o4 ，hc2o4 h+ +