山东省德州市跃华学校高二化学下学期期中试卷 文（含解析）.doc

山东省德州市跃华学校2014-2015学年高 二下学期期中化学试卷（文）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共45分）1（3分）近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）a无机物b盐类c有机物d非金属单质2（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气3（3分）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）a水b无水酒精c四氯化碳d氢氧化钠溶液4（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）a金属na着火，立即用水扑灭b实验结束后，用嘴吹灭酒精灯c皮肤上不慎沾上浓naoh溶液，立即用盐酸冲洗d稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌5（3分）下列说法正确的是（）a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6（3分）下列实验操作中属于过滤的是（）abcd7（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体分散质颗粒的直径在1nm100nm之间b向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象c一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象d采用渗析的方法可以净化胶体8（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：h+ohh2ob大理石与盐酸反应制取二氧化碳：co32+2h+h2o+co2c铁粉投入fecl3溶液中：fe+fe3+2fe2+d用小苏打治疗胃酸过多：co32+2h+co2+h2o9（3分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol h2o所含有的原子数为nab32g o2含有的氧原子数为2nac常温常压下，11.2l cl2所含的分子数为0.5 nad1l 0.1 moll1 nacl溶液中所含的na+数为na10（3分）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）afe3+fe2+bcuocucclcl2dh2so4baso411（3分）下列有关元素化合物的叙述正确的是（）a钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体b盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，cl2可以使有色布条褪色c检验fecl2溶液中的少量fe3+，可以用kscn溶液d镁铝合金应用广泛，属于纯净物12（3分）下列物质的用途错误的是（）a高纯硅可用于制造光导纤维b溴化银常被用做感光材料c小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多d硝酸可用于制造炸药13（3分）下列物质与fe反应后的生成物，能与kscn溶液作用使溶液变红色的是（）acl2b盐酸ccuso4溶液d稀h2so414（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl15（3分）下列变化中可以说明so2具有漂白性的是（）a通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去b通入品红溶液中红色褪去c通入溴水中橙黄色褪去d通入氢氧化钠的酚酞溶液中红色褪去二、填空题（每空2分，共20分）16（8分）用于提纯或分离物质的方法有：a、萃取 b、加热分解 c、蒸发结晶 d、分液 e、蒸馏 f、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物，（2）分离水和汽油的混合物，（3）分离相溶的ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物，（4）从碘水里提取碘17（12分）下列物质 烧碱、fe（oh）3胶体、nacl、co2、铁片、石墨、甲烷、hno3、caco3，其中属于混合物的是（填序号）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是三、实验题（每空2分，共20分）18（8分）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是（2）证明氯气和水反应的实验现象为（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为，请用离子方程式表达图中d框克服事故隐患的措施19（12分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100ml 1.0mol/l稀硫酸，若实验仪器有：a100ml量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d50ml容量瓶e10ml量筒 f胶头滴管 g50ml烧杯 h100ml容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为ml（2）实验时选用的仪器有（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗c将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中d将准确量取的18.4moll1的硫酸，注入已盛有30ml水的100ml的容量瓶中，加水至刻度线e定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水到离刻度线约12厘米时，应加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应四、化学与生活（选修模块）（共15分）20（3分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境结合所学的化学知识，回答下列问题：（1）称为酸雨的水溶液的ph范围是；aph7 bph5.6 cph5.6 dph0（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是；a二氧化碳 b二氧化硫 c二氧化氮 d氯化氢（3）请举出两例酸雨的危害21（12分）第16届亚运会刚刚在广州闭幕，精彩的盛会给世人留下了深刻的印象（1）亚运会是科技的盛会广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于元素下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填 序号，下同）a使用碳单质制作的赛艇 b用风洞原理制作的铁质标枪 c用合成纤维制作的泳衣（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、油脂运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素缺乏维生素c会引起的疾病是（填序号）a坏血病 b龋齿 c夜盲症人体健康离不开钙元素下列有关钙元素的叙述中，不正确的是a幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良b成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙c老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折d人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收请举出一种可以回收的垃圾：山东省德州市跃华学校2014-2015学年高二下学期期中化学试卷（文）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共45分）1（3分）近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）a无机物b盐类c有机物d非金属单质考点：无机化合物与有机化合物的概念；电离方程式的书写 专题：物质的分类专题分析：根据塑料袋、废纸、旧橡胶制品的成分分别为合成高分子化合物、纤维素、合成高分子，均属于有机高分子化合物解答：解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物，故选c点评：本题考查物质的分类，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大2（3分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d拉瓦锡发现氧气，故d错误故选b点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单3（3分）若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（）a水b无水酒精c四氯化碳d氢氧化钠溶液考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a碘在水中的溶解度很小，且水与碘水互溶，故a错误； b碘在酒精中的溶解度很大，酒精与水互溶，故b错误；c碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应；水与四氯化碳不互溶，故c正确；d氢氧化钠溶液可与碘单质反应生成碘化钠和次碘酸钠，故d错误故选c点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，题目难度不大4（3分）下列实验操作或事故处理正确的是（）a金属na着火，立即用水扑灭b实验结束后，用嘴吹灭酒精灯c皮肤上不慎沾上浓naoh溶液，立即用盐酸冲洗d稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌考点：化学实验安全及事故处理 专题：化学实验基本操作分析：a钠与水发生反应生成可燃性的氢气；b实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；c盐酸有腐蚀性；d稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中解答：解：a钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故a错误； b实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故b错误；c盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故c错误；d稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故d正确故选d点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，必须严格按照实验进行规范操作同时掌握对意外事故处理的技能5（3分）下列说法正确的是（）a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；b、电解质的强弱是根据其电离程度判断；c、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；d、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质解答：解：a、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故a正确；b、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故b错误；c、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故c错误；d、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故d错误；故选a点评：本题考查了电解质和非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与导电能力无关6（3分）下列实验操作中属于过滤的是（）abcd考点：过滤 专题：化学实验基本操作分析：a该装置可分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置；b该装置为分馏装置；c该装置为配制溶液装置；d该装置为分液装置；解答：解：a该装置利用重力进行分离难溶于水的固体和液体，是过滤装置，故a正确；b冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，该装置是将互溶但沸点不同的液体进行分离，是分馏装置，故b错误；c该装置中容量瓶为精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，不是过滤装置，故c错误；d该装置中的分液漏斗为分离互不相溶的液体，是分液装置，分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，故d错误；故选a点评：本题考查了化学实验的基本操作过滤，抓住过滤的原理进行解答是解题的关键，题目难度不大7（3分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体分散质颗粒的直径在1nm100nm之间b向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象c一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象d采用渗析的方法可以净化胶体考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：a分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体；b蔗糖是非电解质；c胶体有丁达尔效应；d胶体粒子不能透过半透膜而离子可以解答：解：a胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故a正确； b胶体遇电解质溶液发生聚沉，蔗糖是非电解质，故b错误；c当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”，这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，故c正确；d胶体粒子不能透过半透膜而离子可以，渗析可以净化胶体，故d正确故选b点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意掌握胶体的丁达尔效应、电泳、聚沉和渗析等8（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：h+ohh2ob大理石与盐酸反应制取二氧化碳：co32+2h+h2o+co2c铁粉投入fecl3溶液中：fe+fe3+2fe2+d用小苏打治疗胃酸过多：co32+2h+co2+h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a反应生成氯化钠和水；b大理石在离子反应中保留化学式；c反应生成氯化亚铁，电子、电荷不守恒；d小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳解答：解：a氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的离子反应为h+ohh2o，故a正确；b大理石与盐酸反应制取二氧化碳的离子反应为caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故b错误；c铁粉投入fecl3溶液中的离子反应为fe+2fe3+3fe2+，故c错误；d用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为hco3+h+co2+h2o，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大9（3分）设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol h2o所含有的原子数为nab32g o2含有的氧原子数为2nac常温常压下，11.2l cl2所含的分子数为0.5 nad1l 0.1 moll1 nacl溶液中所含的na+数为na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a根据1个水分子中含有3个原子计算原子个数；b根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；c常温常压下，气体摩尔体积不是22.4l/mol；dnacl为强电解质完全电离，根据公式n=cv计算；解答：解：a1mol水的分子数为 na个，一个水分子中含有3个原子，所以1mol水中含有的原子数为3na，故a错误；b32g o2含的物质的量为n=1mol，1个o2分子中含有2个原子，所以32g o2含有的氧原子数为2na，故b正确；c常温常压下，气体摩尔体积不是22.4l/mol，所以11.2lcl2的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5na，故c错误；d1l 0.1 moll1 nacl溶液中n（nacl）=cv=0.1 moll11l=0.1mol，nacl为强电解质完全电离，所以1l 0.1 moll1 nacl溶液中所含的na+数为0.1na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断，注意气体摩尔体积的应用，物质的量与质量的换算关系，题目难度不大10（3分）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）afe3+fe2+bcuocucclcl2dh2so4baso4考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：加入氧化剂才能实现，则题中物质应具有还原性，与氧化剂发生氧化还原反应，所含元素被氧化，化合价升高，以此解答解答：解：afe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故a错误；b元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故b错误；ccl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故c正确；d元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大11（3分）下列有关元素化合物的叙述正确的是（）a钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体b盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后，cl2可以使有色布条褪色c检验fecl2溶液中的少量fe3+，可以用kscn溶液d镁铝合金应用广泛，属于纯净物考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；二价fe离子和三价fe离子的检验 专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a钠燃烧生成过氧化钠；b氯气不能使干燥的有色布条褪色；c硫氰化钾和铁离子反应生成血红色溶液；d纯净物中只含一种物质解答：解：a在没有条件下的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故a错误；b氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，故b错误；c亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，故c正确；d镁、铝合金含有两种物质，属于混合物，故d错误；故选c点评：本题考查了物质的性质、离子的检验等知识点，注意亚铁离子和铁离子的检验方法、反应现象，为考试热点，题目难度不大12（3分）下列物质的用途错误的是（）a高纯硅可用于制造光导纤维b溴化银常被用做感光材料c小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多d硝酸可用于制造炸药考点：硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物 专题：化学应用分析：a光导纤维的制作原料是二氧化硅；b溴化银见光易分解；c小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应；d硝酸可用于制造硝化甘油解答：解：a高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故a错误； b溴化银见光易分解，常被用做感光材料，故b正确；c小苏打和氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故c正确；d硝酸可用于制造硝化甘油，硝化甘油是炸药，故d正确故选a点评：本题考查物质的用途，明确用途和性质的关系是解题的关键，题目难度不大13（3分）下列物质与fe反应后的生成物，能与kscn溶液作用使溶液变红色的是（）acl2b盐酸ccuso4溶液d稀h2so4考点：氯气的化学性质；铁的化学性质 专题：元素及其化合物分析：与fe反应后的生成物，能与kscn溶液作用使溶液变红色，则物质具有强氧化性，生成铁离子，以此来解答解答：解：afe与cl2反应生成氯化铁，其溶液与kscn溶液作用使溶液变红色，故a选；bfe与盐酸反应生成氯化亚铁，与kscn溶液作用使溶液不变红色，故b不选；cfe与cuso4溶液反应生成feso4溶液，与kscn溶液作用使溶液不变红色，故c不选；dfe与稀h2so4反应生成feso4溶液，与kscn溶液作用使溶液不变红色，故d不选；故选a点评：本题考查物质的性质，侧重fe的化学性质的考查，注意fe与强氧化性物质反应生成铁离子为解答的关键，题目难度不大14（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量h+离子，与h+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：a酸性条件下hco3与h+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故a错误；bcu2+有颜色，与题目无色不符，故b错误；c四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故c正确dfe3+有颜色，与题目无色不符，故d错误故选c点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型15（3分）下列变化中可以说明so2具有漂白性的是（）a通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去b通入品红溶液中红色褪去c通入溴水中橙黄色褪去d通入氢氧化钠的酚酞溶液中红色褪去考点：二氧化硫的化学性质 专题：氧族元素分析：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，属于化合反应，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，据此分析解答解答：解：a二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫体现还原性，故a错误；b二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，故b正确；c溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，该反应体现二氧化硫还原性，故c错误；d二氧化硫和naoh反应生成亚硫酸钠导致溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去，体现二氧化硫为酸性氧化物，故d错误；故选b点评：本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，明确反应原理是解本题关键，注意二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，易错选项是d二、填空题（每空2分，共20分）16（8分）用于提纯或分离物质的方法有：a、萃取 b、加热分解 c、蒸发结晶 d、分液 e、蒸馏 f、过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物f，（2）分离水和汽油的混合物d，（3）分离相溶的ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物e，（4）从碘水里提取碘a考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：（1）泥沙不溶于水，nacl溶于水；（2）水和汽油分层；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：f；（2）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：d；（3）ccl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6），沸点不同，可选择蒸馏法分离混合物，故答案为：e；（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：a点评：本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大17（12分）下列物质 烧碱、fe（oh）3胶体、nacl、co2、铁片、石墨、甲烷、hno3、caco3，其中属于混合物的是（填序号）；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；混合物是指由多种物质组成的物质；单质是由同一种元素组成的纯净物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物通过混合物、单质、酸、盐、酸性氧化物、非金属氧化物的定考虑本题目，严格按照定义对9种物质进行分类解答：解：naoh在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，属于碱；氢氧化铁胶体由分散质离子和分散剂组成，属于混合物；nacl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，属于盐；二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的一种化合物，而且二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳在水溶液里自身不能电离出阴阳离子，因此属于非电解质；铁片是由铁元素组成的纯净物，属于单质；石墨是由碳元素组成的一种纯净物，属于单质；甲烷是由碳原子和氢原子组成的一种有机化合物，属于非电解质；hno3在溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故答案为：；点评：本题主要考查了物质的分类，需要掌握以下概念：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；混合物是指由多种物质组成的物质；单质是由同一种元素组成的纯净物；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物三、实验题（每空2分，共20分）18（8分）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）证明氯气和水反应的实验现象为装置b中的有色布条不褪色，装置c中的有色布条褪色（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为没有尾气吸收装置，请用离子方程式表达图中d框克服事故隐患的措施cl2+2oh=cl+clo+h20考点：氯气的化学性质；化学反应的能量变化规律；性质实验方案的设计 分析：该实验是气体a通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入b，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：cl2+h2o=hcl+hclo，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体a中的水蒸气，故答案为：除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：cl2+h2o=hcl+hclo，次氯酸具有漂白性，故答案为：装置b中的有色布条不褪色，装置c中的有色布条褪色；（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h20；故答案为：没有尾气吸收装置；cl2+2oh=cl+clo+h20点评：本题考查氯气的性质，氯气没有漂白性，氯水的漂白性是溶液中次氯酸的表现的性质19（12分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100ml 1.0mol/l稀硫酸，若实验仪器有：a100ml量筒 b托盘天平 c玻璃棒 d50ml容量瓶e10ml量筒 f胶头滴管 g50ml烧杯 h100ml容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为5.4ml（2）实验时选用的仪器有（填序号）c e f g h（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）b c da使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗c将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解，立即注入容量瓶中d将准确量取的18.4moll1的硫酸，注入已盛有30ml水的100ml的容量瓶中，加水至刻度线e定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水到离刻度线约12厘米时，应改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应倒掉重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，然后依据计算需要浓硫酸的体积；（2）用浓溶液配置稀溶液一般用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，依据浓硫酸的体积和配置溶液的体积选择合适的量筒和容量瓶；（3）依据c=进行误差分析，凡是使n偏小或者v偏大的操作都会使所配溶液浓度偏小，反之，偏大；（4）根据容量瓶的构造及正确的使用方法进行判断；（5）容量瓶瓶颈细长，定容时应注意不能加入蒸馏水过多；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，需重新操作解答：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度c=18.4mol/l，稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓硫酸的体积为v，则18.4mol/lv=100ml1.0mol/l，解得v=5.4ml；故答案为：5.4；（2）用浓溶液配置稀溶液一般用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管；要配制100ml溶液应选择100ml的容量瓶，依据需要浓硫酸的体积为5.4ml，可知应选择10ml量筒；故答案为：c e f g h；（3）依据c=进行误差分析，凡是使n偏小或者v偏大的操作都会使所配溶液浓度偏小，反之，偏大；定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水过少，溶液的体积v偏小，溶液的浓度偏大，故选；容量瓶使用时未干燥，对溶液的体积和物质的量都不会产生影响，溶液浓度准确，故不选；定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入蒸馏水过多，溶液的体积v偏大，溶液的浓度偏小，故不选；故选：；（4）a使用d带瓶塞或者活塞的仪器应检查它是否漏水，故a正确；b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致加入的溶质过多，浓度偏大，故b错误；c氢氧化钠固体具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；准确称量并放入烧杯中溶解，冷却后在移入容量瓶中，故c错误；d容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液或者溶解固体，故d错误；e定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故e正确；故选：bcd；（5）加蒸馏水到离刻度线约12厘米时，应该：改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，倒掉重新配制；故答案为：改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切；倒掉重新配制点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，明确配置的原理、把握配置的步骤是解题关键，注意量筒和容量瓶的选择原则遵循“大而近”四、化学与生活（选修模块）（共15分）20（3分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境结合所学的化学知识，回答下列问题：（1）称为酸雨的水溶液的ph范围是b；aph7 bph5.6 cph5.6 dph0（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是a；a二氧化碳 b二氧化硫 c二氧化氮 d氯化氢（3）请举出两例酸雨的危害危害人体健康，导致水生生物死亡考点：二氧化硫的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：（1）根据雨水因溶有空气中的二氧化碳（生成碳酸）而略显酸性；人们通常把ph小于5.6的降水成为酸雨；（2）氯化氢溶于水是强酸盐酸；形成酸雨的主要气体有so2或no2等；（3）根据酸雨对环境的污染角度解答；解答：解：（1）空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以雨水的ph7；酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化的现象；酸雨是指溶液ph小于5.6的雨水，故答案为：b； （2）二氧化硫、氮氧化物等物质是