【创新设计】高中化学 1.1.2 元素的性质与原子结构同步训练 新人教版必修2.doc

第2课时元素的性质与原子结构一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()。都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高a b c d解析除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，li生成li2o，na生成na2o2，k、rb、cs则生成较复杂的氧化物，错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，错误。答案a2已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()。a钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠b钡可从冷水中置换出氢气c钡可从硫酸铜溶液中置换出铜d在溶液中ba2可氧化金属锌，生成zn2解析由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。答案b3钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()。a都是金属元素 b原子半径相差不大c最外层电子数相同 d化合价相同解析钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性。答案c4卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()。a卤素单质的最外层电子数都是7b从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小c从f到i，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱d卤素单质与h2化合由易到难顺序为f2cl2br2i2解析卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，a项错误；卤素原子从f到i，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故b项错误，c项正确；单质与h2化合由易到难顺序为f2cl2br2i2，d项错误。答案c5下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()。单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强a b c d解析f2、cl2、br2、i2氧化性依次减弱，其对应的阴离子f、cl、br、i的还原性依次增强，故叙述错误，叙述正确；f2、cl2、br2、i2的颜色由浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，叙述正确；hf、hcl、hbr、hi的稳定性逐渐减弱，叙述错误；f2、cl2、br2、i2在通常情况下其状态变化为气液固，则沸点逐渐升高，叙述正确，故答案为c。答案c6下列关于卤素(用x表示)的叙述正确的是()。a其单质都能与水反应，通式为x2h2o=hxhxobhx易溶于水，其水溶液都是强酸c其单质都有颜色，都有毒d最高价含氧酸的通式为hxo4解析本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意f2及氟的化合物的特殊性：f2与水反应置换h2o中的氧生成o2，不像其他卤素单质，f是最强的非金属，在化合物中不表现正价，hf的溶液表现弱酸性。答案c二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7(10分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第a族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2cs2h2o=2csohh2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。答案(1)6155(2)无蓝2cs2h2o=2csohh2(3)强8(10分)下表为元素周期表的一部分。 族周期aaaaaaa一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图为_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性_。答案(1)fkbr(2)(3)hfhcl(4)hclo4hbro4(5)naohlioh一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意)1右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()。a还原性b与水反应的剧烈程度c熔点d原子半径解析由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。答案c2若能发现第117号元素x，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()。a此x元素的气态氢化物的化学式为hx，在常温下很稳定b其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与ki发生置换反应生成i2c其单质的分子式为x2，易溶于有机溶剂dagx是一种有色的易溶于水的化合物解析因为此x显1价，所以x元素的气态氢化物的化学式为hx，但由于x的非金属性很弱，所以hx在常温下很不稳定，a错误；x单质氧化性比碘弱。不可与ki发生置换反应，b错误；类比br2、i2等，c正确；类比agcl、agbr等，d错误。答案c3金属元素钫(fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()。a在已知碱金属元素中具有最大的原子半径b在空气中燃烧时生成氧化物fr2oc氧化物对应的水化物是极强的碱d其单质的熔点比金属钠的熔点低解析根据“fr是碱金属元素中最重的元素”，可以得到两个结论；一是它属于碱金属元素；二是它在周期表中处于碱金属元素的最下方。根据同主族元素性质的递变性规律可以知道它的金属性非常强，所以与氧气反应时得到的是复杂的氧化物。答案b4溴化碘(ibr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：ibrh2o=hbrhio，下列有关ibr的叙述中，不正确的是()。a在很多反应中ibr是强氧化剂bibr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂cibr与agno3溶液反应会生成agbr沉淀dibr与naoh溶液反应时，生成nabr和naio解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：(1)溴化碘(ibr)暗示br呈1价，i呈1价；(2)ibr性质与卤素相似；(3)ibr与水反应生成hio和hbr。由(2)可知，ibr是一种强氧化剂。分析ibr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再结合(3)，可知ibr与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应。因此，a、c、d正确，b不正确。答案b二、填空题(本题共3个小题，共计30分)5(7分)甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第a族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。解析甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。答案(1)四a锂(2)2k2h2o=2k2ohh24lio22li2o6(10分)(1)向nabr和ki的混合溶液中，通入足量的cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。(2)向ki溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。答案(1)nacl、kcl2nabrcl2=2naclbr2，2kicl2=2kcli2(2)无明显变化溶液变蓝色cl22i=2cli27(13分)某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：_、_。解析向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：cl22br=br22cl，证明氧化性：cl2br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，