山东省招远市九年级化学上学期期中试卷（解析版） 鲁教版五四制.doc

山东省招远市2015届九年级化学上学期期中试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）1某同学做了一个家庭小实验，用ph试纸测定家中一些液体的ph他的实验记录中一定错误的是（）a肥皂水ph=10b纯碱溶液ph=11c食醋溶液ph=9d橘子汁ph=4考点：溶液的酸碱性与ph值的关系.专题：结合课本知识的信息分析：当溶液的ph等于7时，呈中性当溶液的ph大于7时，呈碱性当溶液的ph小于7时，呈酸性解答：解：a、肥皂水显碱性，ph应该大于7正确；b、纯碱溶液显碱性，ph应该大于7正确；c、食醋显酸性，ph应该小于7错误；d、橘子汁显酸性，ph应该小于7正确故选c点评：解答本题要理解一些常见物质的酸碱性，然后再根据溶液的酸碱性与ph之间的关系进行分析、判断，从而得出正确的结论2（1分）下列操作，原理利用了乳化作用的是（）a修车工用汽油洗去手上的油污b用酒精洗掉衣服上圆珠笔油c用洗涤灵清洗餐具上的油污d用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体考点：乳化现象与乳化作用.专题：溶液、浊液与溶解度分析：根据物质被洗掉是利用了溶解还是乳化，乳化是把大的油滴分解成小的油滴，并没有把油滴溶解解答：解：a、油污不溶于水，但能溶于汽油，用汽油洗去手上的油污是将油污溶解后洗掉，属于溶解现象，故a错；b、圆珠笔油不溶于水，但能溶于酒精，用酒精洗掉衣服上圆珠笔油是将圆珠笔油溶解后洗掉，属于溶解现象，故b错；c、用洗涤灵清洗餐具上的油污，是将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉属于乳化作用，故c正确；d、氯化钠溶于水，所以用蒸馏水清洗试管内壁附着的氯化钠固体是将氯化钠溶解后洗掉，属于溶解现象，故d错故选c点评：解答本题关键是要知道乳化作用的过程，乳化并不是溶解，而是把大的油滴分解成小的油滴3（1分）下列离子能在ph=11的溶液中大量共存的是（）aco32、k+、cl、ca2+bk+、no3、na+、ohch+、ba2+、cl、so42dk+、oh、so42、cu2+考点：离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与ph值的关系.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：ph为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的oh根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可解答：解：ph为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的oha、co32、ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；b、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；c、ba2+、so42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，氢离子不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误；d、cu2+、oh两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选b点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存4（1分）（2010南昌）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）a溶质质量都减少b溶剂质量都增大c溶液质量都增大d溶质的质量分数都减小考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸的物理性质及用途.专题：常见的酸 酸的通性；常见仪器及化学实验基本操作分析：根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀解答：解：a、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故a错误；b、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故b错误；c、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故c错误；d、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故d正确故选d点评：本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行5（1分）中和反应在工农生产和日常生活中有着广泛的用途下列应用一定与中和反应原理无关的是（）a用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸b施用熟石灰改良酸性土壤c用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒d用生石灰作食品干燥剂考点：中和反应及其应用.专题：常见的酸 酸的通性分析：中和反应就是酸和碱的反应，可以从中和反应的实质进行分析，根据选项给出的物质类别即可作出判断解答：解：a、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；b、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；c、蚊虫叮咬会分泌出的蚁酸等酸性物质，而氨水是碱性物质，可以中和其中的酸性物质，即利用了酸碱中和反应，故与中和反应原理有关；d、生石灰是碱性氧化物，不是碱，和水反应，水也不是酸，生石灰和水的反应不是中和反应，故与中和反应原理无关；故选d点评：本题考查了中和反应的实质，可以从中和反应的定义进行分析，因此在平时的学习中熟练掌握有关的定义对于完成概念型习题有很大的帮助6（1分）要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）a将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量b用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴c为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体d将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签考点：一定溶质质量分数的溶液的配制.专题：溶液、浊液与溶解度分析：操作步骤是：计算称量溶解装瓶贴签入柜注意：称量氯化钠固体需要放在纸上进行，溶解时使用玻璃棒进行搅拌解答：解：a、称量固体时要将食盐放在纸上进行，故a错误；b、用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴，造成溶质质量分数偏小，故b错误；c、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解，故c错误；d、配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故d正确；故选：d点评：本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等等是正确解答本题的关键7（1分）（2012广州）碱溶液中都含有oh，因此不同的碱表现出一些共同的性质下列关于ba（oh）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）a能使紫色石蕊溶液变蓝色b能与盐酸反应生成水c能与na2s04溶液反应生成bas04沉淀d能与co2反应生成水考点：碱的化学性质.专题：常见的碱 碱的通性分析：a、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断；b、根据盐酸能发生中和反应判断；c、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析；d、碱能和非金属氧化物反应判断；解答：解：a、ba（oh）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，是oh作用，属于碱的共同性质，故a正确；b、ba（oh）2与盐酸发生属于酸碱的中和反应，是oh与氢离子的作用，是碱的共同性质，故b正确；c、ba（oh）2能与na2s04溶液反应生成bas04沉淀，是钡离子和硫酸根离子作用的结果，与oh无关，故c错误；d、ba（oh）2能与co2反应生成属于碱和非金属氧化物，属于碱的共同性质，故d正确；故选：c点评：本题考查了碱的通性，完成此题，可以紧紧把握住碱的四条性质进行解答8（1分）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（c6h5cooh），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）a苯甲酸溶液的ph小于7b苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水c苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红d苯甲酸溶液能使无色酚酞试液变色考点：酸的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系.专题：常见的酸 酸的通性分析：a、苯甲酸溶液显酸性，它的ph小于7；b、可以根据酸的性质来判断并解答；c、显酸性的溶液能使紫色石蕊试液变红；d、显酸性的溶液不能使无色酚酞试液变色解答：解：a、苯甲酸溶液的ph小于7故选项正确；b、苯甲酸具有酸的通性，所以苯甲酸可以和氢氧化钠溶液反应生成盐和水故选项正确；c、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红故选项正确；d、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色故选项错误故选：d点评：能够根据题给信息结合所学知识进行解题是我们必需具备的能力，在平时的学习中要注意加强这方面的训练9（1分）（2005宿迁）下列说法不正确的是（）a厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液b用硬水洗衣服不如用软水洗得干净c硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温d冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化考点：乳化现象与乳化作用；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象.专题：分析比较法分析：a、根据洗涤剂去油污的原理判断b、根据硬水的危害判断c、根据硝酸铵溶解于水吸收大量的热判断d、根据盐水的凝固点比水低判断解答：解：a、洗涤剂中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去，所以错误b、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，加入洗涤剂产生的泡沫少，去污效果低，所以正确c、硝酸铵溶解于水要吸收大量的热，能制得冰袋给高烧病人降温，所以正确d、因为盐水的凝固点比水低，冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化，所以正确故选a点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识10（1分）氢氧化铝【al（oh）3】受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、naoh溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一实验室制备al（oh）3方法为：al2（so4）3+6nh3h20=2al（oh）3+3（nh4）2so4，通常不选用naoh下列判断不正确的是（）a氢氧化铝的热稳定性好b复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症c氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度d实验室不用naoh溶液制备al（oh）3，是因为naoh会与al（oh）3反应考点：碱的化学性质；灭火的原理和方法.专题：常见的碱 碱的通性分析：a、根据氢氧化铝受热易分解考虑本题；b、根据题干中信息可推出；c、根据氢氧化铝可灭火的原理考虑；d、根据氢氧化铝能与氢氧化钠反应考虑解答：解：a、氢氧化铝al（oh）3受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，故a说法错误；b、氢氧化铝是药物“复方胃舒平”的主要成分之一，氢氧化铝可以与盐酸反应，所以复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症，故b说法正确；c、氢氧化铝al（oh）3受热易分解，产生水并吸收热量，降低了环境温度，降到了可燃物着火点以下，所以可以灭火，故c说法正确；d、因为氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，所以实验室不用naoh溶液制备al（oh）3，故d说法正确故选a点评：解答本题关键是要能从题干中提供的信息中找出答案回答本题，考查了同学们分析问题解决问题的能力二、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）11（2分）下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是（）a海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源b海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方式从海水中得到食盐c海洋本省就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大d海洋中蕴藏着丰富的海洋动力资源考点：海洋中的资源；海水晒盐的原理和过程.专题：常见的盐 化学肥料分析：a、海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之；b、海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐；c、可以通过淡化海水的方法获得淡水；d、根据海水的成分和孕含的能量判断解答：解：a、海洋是个巨大的资源库，人们不可以无节制的向她索取各种资源，应适量为之，故错误；b、海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，正确；c、海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大，正确；d、海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有的元素有80多种，蕴藏着丰富的海洋动力资源，正确故选：a点评：海洋是巨大的资源宝库，本题主要考查对海洋资源的开发利用12（2分）下列说法正确的是（）a向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐b把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳c取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液一定有硫酸根离子d不用任何试剂就可以把koh、hno3、cuso4、mgcl2四种溶液鉴别出来考点：酸的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；证明硫酸和可溶性硫酸盐；酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的检验、鉴别与推断分析：a、根据能与酸反应生成气体的物质分析；b、根据二氧化碳的鉴定反方法分析；c、根据硫酸根的鉴定方法分析；d、根据离子间的相互反应鉴别解答：解：a、活泼金属也能与酸反应生成气体，故a正确；b、不支持燃烧的气体不只有二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，应用澄清的石灰水鉴定二氧化碳，故b错误；c、能与氯化钡产生白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、银离子，故c错误；d、硫酸铜溶液为蓝色，最先鉴别出来，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为氢氧化钾，与氢氧化钾反应生成白色沉淀的为氯化镁，剩下的为硝酸，故d正确故选ad点评：本题主要考查离子之间的反应及物质的鉴别方法，难度较大13（2分）如图是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论不正确的是（）a该反应属于复分解反应b化学变化前后原子的种类、数目都是守恒的c反应前后水分子个数不发生变化d该反应的微观实质是h+和oh结合生成h2o考点：中和反应及其应用.专题：常见的酸 酸的通性分析：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子解答：解：a、氢氧化钠为碱，盐酸属于酸，酸与碱的反应生成盐和水，两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，故a说法正确；b、化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合的过程，在反应前后，原子的种类和数目都不变，故b说法正确；c、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，所以反应后水分子个数增加了，故c说法错误；d、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故d说法正确故选c点评：本题以微观粒子的形式考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行14（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）a甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大b图中p点表示，在t1时甲、乙两种物质的溶解度相等ct2时，将30g乙物质加入50g水中，所得溶液的质量为80gd在其他条件不变的情况下，若把t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，此时甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.专题：溶液、浊液与溶解度分析：a、据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；b、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；c、据该温度下乙的溶解度解答；d、据二者的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算方法分析解答解答：解：a、由图可知：甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；b、图中p点是t1时甲、乙两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等，正确；c、t2时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，所以将30g乙物质加入50g水中，最多溶解20g，所得溶液的质量为70g，故错误；d、由b可知：两种物质的溶解度在t1时相等，且二者的溶解度随温度升高而增大，所以升温溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故错误；故选：ab点评：本题难度不大，考查了学生依据溶解度曲线、溶质质量分数的计算方法分析、解答问题的能力15（2分）下列实验方案或措施中，不合理的是（）a用适量稀盐酸清除铁制品表面的铁锈b通过加水过滤除去cao中混有的caco3c用co2鉴别naoh溶液和ca（oh）2溶液d用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体考点：化学实验方案设计与评价；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别.专题：简单实验方案的设计与评价分析：可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断a、根据金属氧化物的化学性质分析：金属氧化物能和酸反应分析；b、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；c、根据二氧化碳会与石灰石水反应产生沉淀分析；d、根据氢氧化钠溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热分析解答：解：a、铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，故用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈，故a合理；b、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故不能用通过加水过滤除去cao中混有的caco3，故b不合理；c、二氧化碳能和氢氧化钙反应产生白色沉淀，而通入氢氧化钠中没有明显现象，故用co2鉴别naoh和ca（oh）2溶液，故c合理；d、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，而硝酸铵溶于水吸热，温度降低，所以可用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体，故d合理故选：b点评：本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别16（2分）类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推可能得出错误结论以下类推正确的是（）a用ph试纸测定某溶液的ph时，ph试纸要保持干燥、如果ph试纸被湿润，则测得的ph一定有误差b碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和二氧化硫气体（已知二氧化硫能与水反应生成一种酸）c碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液d中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应考点：溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；中和反应及其应用.专题：常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性分析：a、根据如溶液为中性，则没有误差解答；b、根据碱溶液的化学性质判断；c、能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液；d、生成盐和水的反应不一定是中和反应解答解答：解：a、如溶液为中性，则没有误差，故错；b、碱溶液能和二氧化碳和二氧化硫气体反应，故对；c、能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液能使酚酞试液变红色故错误；d、中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱和某些非金属氧化物也生产盐和水，就不算是中和反应中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，故d错答案：b点评：解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论17（2分）（2014宝山区三模）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液ph的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）a该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中bb点表示此时液体为纯净物ca点时的溶液能使酚酞试液变红dc点时，溶液中的溶质只有氯化氢考点：中和反应及其应用.专题：常见的酸 酸的通性分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其ph大于7，盐酸呈酸性，其ph小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其ph等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性解答：解：a、根据图象可以看出，开始时溶液的ph大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故a错；b、b点对应的ph等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，所以属于混合物，故b错；c、从图象可以看出，a点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故c正确；d、c点的ph继续减小，说明酸过量，故溶液中含有生成的氯化钠和和过量的氯化氢两种溶质，故d错故选c点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液ph的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义18（2分）如表中除去物质所含少量杂质选用的试剂和方法，有错误的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法aco2hcl气体先通过naoh溶液，再通过浓硫酸bnaoh溶液ca（oh）2溶液选加入过量的na2co3溶液，再过滤c氯化钠溶液氯化镁加过量氢氧化钠溶液，过滤、再过滤液中加上适量稀盐酸至ph=7dkcl固体mno2固体溶解、过滤、蒸发结晶aabbccdd考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：a、co2和hcl气体均能与naoh溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、ca（oh）2溶液能与过量的na2co3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤、再过滤液中加上适量稀盐酸至ph=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、kcl固体易溶于水，mno2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选：ab点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键19（2分）下列图象和操作合理的是（）a向一定量稀硫酸中滴入水b向一定量纯碱（na2co3）和烧碱的混合溶液中滴入盐酸c一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙d向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液考点：酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系.专题：元素化合物知识型分析：a、根据酸稀释仍然呈酸性解答；b、根据碳酸钠和氢氧化钠都与氢氧化钠反应解答；c、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙解答；d、根据二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂解答解答：解：a、向稀硫酸中加水稀释，则溶液酸性降低ph增大，但是不会大于7，错误；b、碳酸钠和氢氧化钠的混合物中加入盐酸，盐酸与氢氧化钠先反应然后在与碳酸钠反应，故一段时间后生成气体，正确；c、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，由于水被消耗，故可以溶解的氢氧化钙的质量减小，错误；d、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，错误；故选b点评：本题考查的是化学知识与函数图象的结合，解答本题的关键是掌握化学基础知识以及物质的性质20（2分）向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定量分数的氢氧化钠溶液，直至过量某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线下列说法正确的是（）aa至b段对应溶液的ph逐渐增大bb点对应溶液中的溶质只有硫酸钠cc点对应溶液中的溶质种类最少dc至d段硫酸钠的质量逐渐增大考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系.专题：常见的碱 碱的通性分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，据此分析解答：解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应a、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，对应溶液的ph逐渐增大，故说法正确；b、b点时硫酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，故说法错误；c、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确；d、a至c段硫酸钠的质量逐渐增大，c到d端硫酸钠质量不再增加，故说法错误故选：ac点评：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大三、填空题（共5小题）21（4分）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析表，并回答下列问题：（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒要缓解这种症状，建议可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分al（oh）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式3hcl+al（oh）3alcl3+3h2o考点：酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的酸 酸的通性分析：根据已有的知识进行分析解答，在酸碱溶液中能显示不同颜色的物质，可以用作酸碱指示剂；酸和碱能发生中和反应；氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，据此解答解答：解：（1）该花汁在酸碱溶液中显示不同的颜色，可以用作酸碱指示剂，故填：可以；（2）蚁酸具有酸性，可以涂抹显碱性的物质，烧碱和石灰水虽然显碱性，但是腐蚀性强，故可以涂抹肥皂水，故填：肥皂水；（3）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3hcl+al（oh）3alcl3+3h2o点评：酸碱中和以及酸碱指示剂的变色知识是中考常见的考查知识点，解答本题的关键是掌握常见物质的性质22（8分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；（2）图中a所代表的物质类别是碱；任举一例写出化学方程式naoh+hcl=nacl+h2o；（3）酸的性质决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是fe2o3），写出是硫酸除铁锈反应的化学方程是fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o（4）为了验证性质，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式caco3+2hclcacl2+h2o+co2考点：酸的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的酸 酸的通性分析：（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可（2）综合分析酸的化学性质可对a的类别进行判断（3）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件解答：解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱；naoh+hcl=nacl+h2o（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hclcacl2+h2o+co2故答案为：（1）红（2）碱；naoh+hcl=nacl+h2o（3）fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o（4）caco3+2hclcacl2+h2o+co2点评：熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键23（3分）（2014长清区模拟）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是（填选项序号）cao+h2o=ca（oh）2 mgcl2mg+cl2 na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有so2气体，so2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的ph小于7 （填“大于”、“小于”、“等于”之一）当空气被so2严重污染时，可通过飞机喷洒物质x的粉末，使空气中的so2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2x+2so2+o22caso4+2co2，x的化学式是caco3考点：绿色化学；溶液的酸碱性与ph值的关系；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用.专题：结合课本知识的信息分析：（1）“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了（2）ph小于5.6的降雨称为酸雨；根据反应前后原子种类、个数不变，利用反应的化学方程式，推断反应物x的化学式解答：解：（1）cao+h2o=ca（oh）2 mgcl2mg+cl2 na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh中只有中的原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中，符合“化学反应绿色化”的要求故答案为：（2）ph小于5.6的降雨称为酸雨，所以酸雨的ph一定小于7；由反应2x+2so2+o22caso4+2co2，反应后2caso4、2co2中含ca、s、o、c原子个数分别为2、2、12、2，而反应前的2so2、o2中仅含s、o两原子个数为2、6，根据反应前后原子种类、个数不变，则物质x的2个分子中含ca、c、o原子个数分别为2、2、6，则每个x分子由1个ca原子、1个c原子、3个o原子构成，物质x的化学式可以表示为caco3；故答案为：小于；caco3点评：根据反应前后原子种类、个数不变，利用化学方程式可推断反应中某物质的化学式24（8分）海洋资源十分丰富：（1）海水制盐从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氧化钙等杂杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a加过量的ba（oh）2溶液；d过滤；e蒸发正确的操作顺序是acdbe（填字母）加naco3溶液的作用是除去cacl2和过量的ba（oh）2（2）晒盐后得到的卤水中含有mgcl2、kcl和mgso4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图设t1时mgcl2、kcl和mgso4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为ab=c（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是蒸干没有晶体析出（4）海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体（ch4nh20），若水合甲烷晶体中ch4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为ch48h20甲烷燃烧的化学方程式是ch4+202co2+2h20考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度曲线及其作用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料分析：（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析（2）由mgcl2、kcl和mgso4溶解度曲线示意图可知t1时mgcl2、kcl和mgso4三种物质的溶解度大小；（3）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析（4）根据题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（ch4nh2o），水合甲烷晶体中ch4的质量分数为10%，据此进行分析解答解答：解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的na2co3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：acdbe；cacl2和过量的ba（oh）2；（2）由mgcl2、kcl和mgso4溶解度曲线示意图可知t1时mgcl2、kcl和mgso4三种物质的溶解度氯化镁最大，氯化钾等于硫酸镁，故ab=c；（3）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；故答案：蒸干后没有晶体析出；（4）由题意，“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（ch4nh2o），水合甲烷晶体中ch4的质量分数为10%，则100%=10%，n=8，则水合甲烷晶体的化学式为ch48h2o甲烷燃烧的化学方程式为；ch4+202co2+2h20故答案为：（1）acdbe；cacl2和过量的ba（oh）2；（2）ab=c；（3）蒸干后没有晶体析出；（4）ch48h2o；ch4+202co2+2h20点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理等理论内容，要通过该题认真总结25（9分）镁合金的强度高、机械性能好这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程如图：其步骤为：将海边大量存在的贝壳（主要成分为caco3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到mg（oh）2沉淀；在mg（oh）2沉淀中加入盐酸中和得到mgcl2溶液再经蒸发结晶得到mgcl26h2o；将mgcl26h2o在一定条件下加热得到无水mgcl2；电解熔融的无水mgcl2可得到mg（1）请根据上述步骤回答问题：写出步骤、的有关化学方程式cao+h2oca（oh）2、mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o贝壳煅烧成生石灰caco3cao+co2、；mg（oh）2沉淀中加入盐酸中mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；（2）步骤中有化合反应的是（填写步骤序号 ）：（3）步骤中的蒸发式利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台、坩埚钳等（4）海水中本身就含有氯化镁、则步骤、的作用是富集氯化镁并除去杂质（5）上述流程中，采取了那些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：电解生成的氯气用于制取盐酸等考点：对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见的盐 化学肥料分析：（1）分析题干中的反应，判断反应物和生成物以及反应条件，写出化学方程式写出反应的化学方程式；（2）根据反应的特点分析属于化合反应的反应；（3）根据蒸发的操作分析用的仪器；（4）根据产物的性质分析回答解答：解：（1）请根据上述步骤回答问题：贝壳煅烧成生石灰发生的反应是：caco3cao+co2；mg（oh）2沉淀中加入盐酸中生成了氯化镁和水，发生的化学方程式是：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；（2）步骤中，氧化钙与水的化合生成了氢氧化钙，属于化合反应；（3）在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、带铁圈的铁架台、坩埚钳等（4）海水中本身就含有氯化镁，由提取镁的过程可知，步骤、的作用是富集氯化镁并除去杂质（5）上述流程中，电解氯化镁生成了氯气，氯气可用于制取盐酸等故答为：（1）caco3cao+co2，mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；（2）（3）酒精灯、玻璃棒；（4）富集氯化镁并除去杂质；（5）电解生成的氯气用于制取盐酸等点评：此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用四、解答题（共3小题，满分25分）26（7分）水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系：（1）将面粉、食盐、汽油3中物质分别加入水中，能形成溶液的是食盐（2）市售的一种灌装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是c（填字母）a烧碱 b食盐 c硝酸铵 d生石灰（3）为了配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：计算：计算出配置50g质量为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量；称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应d（填字母）a 调节平衡螺母 b减少适量的砝码 c增加适量氯化钠固体 d减少适量氯化钠固体量取：用50ml（填“10ml”或“20ml”或“50ml”）量筒量取蒸馏水；溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法正确的是c（填字母）a加入10g氯化钠晶体 b减少适量的砝码 c蒸发掉25g水 d蒸发掉50g水（4）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了为尾气的排放某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质量分数为98%的浓硫酸配置该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为500g考点：溶液的概念、组成及其特点；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶解时的吸热或放热现象；用水稀释改变浓度的方法；生石灰的性质与用途.专题：溶液、浊液与溶解度分析：（1）根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别（2）罐内饮料温度降低，这一现象说明饮料罐的夹层中的固体物质和水摇动使它们混合时吸收热量，在所列四种物质中找出与水混合吸收热量的物质（3）根据称量3g氯化钠的具体过程来分析原因使10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数增加一倍，即硝酸钾溶液的质量分数变成20%；可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法实验，根据溶质或溶剂质量的改变后所得溶液的组成，利用溶液的溶质质量分数=100%，计算出改变过程中所加硝酸钾或蒸发水的质量（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算解答：解：（1）食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的而面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液；汽油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液故答案是：食盐；（2）a、烧碱氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度会升高；b、食盐氯化钠溶于水时无明显的吸热放热现象；c、硝酸铵溶于水时吸收大量热，可以使罐内饮料温度明显降低；d、生石灰氧化钙与水反应放出大量的热，温度会升高故选c；（3）在称量中托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠多了，所以要减少氯化钠；氯化钠质量：50g5%=3g，需水：50g3g=47g，则需要水的体积为：47g1g/cm3=47cm3=47ml选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取47ml水需用50ml的量筒使溶质质量分数增大一倍可以