山东省文登市高三化学下学期第二次统考试题（含解析）(1).doc

山东省文登市2014届高三第二次统考理科综合化学试题7化学与社会、生产、生产密切相关。下列说法错误的是a油脂和草木灰的混合物有一定的去污能力，在热水中去污能力更强b胶体粒子吸附电荷是胶体相对稳定的主要原因，中和所带电荷可以使胶体聚沉c在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理d过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题8元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如右图所示， 其中t单质和h2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断正确的是a五种元素中z的活动性最弱，t 的氧化物对应水化合物酸性最强b氢化物的稳定性：rqx；rtxcq单质能从溶液中置换出x单质，r单质能从溶液中置换出t单质dx阴离子和t阴离子相比，半径：x阴离子的大；还原性：t阴离子的强9下列关于choch3o 和coohch3的说法正确的是a两种物质均含有相同的含氧官能团b两种物质互为同分异构体，具有相同的化学性质c两种物质均可以发生加成反应、取代反应和氧化反应d两种物质均有酸性，在水溶液中均能电离出氢离子10足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最少的是as bcl2 csi dal11下列有关实验的叙述正确的是a分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同b配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒c浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤d不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出nahco3、ba(oh)2、稀h2so4三种溶液【答案】a【解析】试题分析：a、分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，以便液体能沿着内壁流下 不至于使液体溅出来，正确；b、配制一定物质的量浓度溶液时，定容时不用玻璃棒，错误；c、浓硫酸溅到皮肤上，先用干抹布擦掉浓硫酸，然后用大量水冲洗，最后再用弱碱性的碳酸氢钠溶液涂抹，错误；d、不用其它试剂，只用胶头滴管和试管无法鉴别nahco3和稀硫酸，错误。考点：本题考查基本操作和物质的鉴别。 12在三种不同条件下，分别向容积为2l的恒容容器中加入2mola和1molb，发生反应如下：2a(g)+b(g) 2d(g) h=q kjmol-1，相关条件和数据见下表。实验实验实验反应温度/800800850达到平衡所需时间/min40a30d物质平衡浓度/moll-10.5b0.6反应的能量变化/ kjq1q2q3下列说法正确的是a当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态b如果实验相比实验使用了催化剂，则a40， b=0.5c实验达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动d由表中信息可知q0，并且有q1 =q2 q313某装置如图所示，该装置工作过程中，下列判断错误的是甲池乙池azn极：zn-2e= zn2+cu极：cu-2e= cu2+bcu2+移向c电极cl移向fe电极c每消耗1molzn生成1mol气体dc极的质量增加agcu极的质量减小ag【答案】b【解析】试题分析：zn与c的活泼性差别大，所以甲为原电池，乙为电解池。a、甲中zn作负极失电子：zn-2e=zn2+，乙中cu作阳极失电子：cu-2e=cu2+，正确；b、根据电流方向，乙中cl移向cu极，错误；c、甲中每消耗1molzn，则转移2mol e，乙中阴极发生：2h+2e=h2，所以生成1mol气体，正确；d、甲中c极发生：cu2+2e=cu，乙中cu极发生：cu-2e=cu2+，所以若c极的质量增加ag，则cu极的质量减小ag，正确。考点：本题考查原电池和电解池原理。 28. (18分)碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入koh溶液中，向两极分别通入ch4和o2，构成甲烷燃料电池，通入ch4的一极，其电极反应式是 ；ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160kjmol1则no2被甲烷还原为n2的热化学方程式为_（2）已知h2co3 hco3 h ka1（h2co3）=4.45107hco3co32h ka2(hco3)=5.611011haha ka(ha)=2.95108请依据以上电离平衡常数，写出少量co2通入到naa溶液中的离子方程式_。（3） 在t温度时，将1.0molco2和3.0molh2充入2l密闭恒容器中，可发生反应的方程式为co2 (g) + 3h2(g) ch3oh(g) + 2h2o(g) 。充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为a ：1，则co2转 化率为_，当a=0.875时，该条件下此反应的平衡常数为_(用分数表示)。（4）氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(sio2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式k=c(co)6/c(n2)2，若已知co生成速率为v(co)6moll-1min-1，则n2消耗速率为v(n2) ；该反应的化学方程式为_。【答案】(18分，除标明3分外，其余每空均为2分。（1） ch48e+ 10ohco32+ 7h2och4(g)+2no2(g)=n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=867kjmol-1(3分，方程式1分，数值2分)（2） co2+ a+ h2o = hco3+ ha（3） 400(1-a)%或4(1-a)100%或(4-4a)100%(3分，没有表示为百分号形式的不得分) 8/27 l/mol (3分，没有单位或单位错误扣1分)（4） 2moll-1min-1(3分，没有单位或单位错误扣1分)；3sio2+6c+ 2n2si3n4+ 6co(没写可逆符号或缺少条件的扣1分)（4）根据平衡常数表达式k=c(co)6/c(n2)2，可得化学方程式中co的系数为6，n2的系数为2，反应物还有sio2和c，生成了si3n4，配平可得化学方程式：3sio2+6c+ 2n2si3n4+ 6co；v(n2)1/3 v(co)6moll-1min-11/3= 2moll-1min-1。考点：本题考查电极方程式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学反应速率、转化率的计算。 29(18分)由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，两种低价硫化物的化学式分别为_、_。在反应过程中还有一部分fe的硫化物转化为低价氧化物，其化学反应方程式为_。（2）冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量较低。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化成cu2o，每有1mol氧气参加反应，生成氧化产物的物质的量为_。生成的cu2o与cu2s反应，可制得含cu量较高的粗铜。（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，c为粗铜板， 则a端应连接电源的_极(填“正”或“负”)，若粗铜中含有au、ag、fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有_。（4）可以应用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是_，发生反应的离子方程式为_，滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，测得铁元素的含量会_(填“偏高”或“偏低”)。【解析】试题分析：（1）cu的低价为+1价，fe的低价为+2价，所以两种低价硫化物的化学式分别为cu2s、fes；fe的硫化物转化为低价氧化物，fes与o2反应生成feo和so2，配平可得化学方程式：2fes+3o22feo+2so2。（2）cu2s被氧化为cu2o的反应方程式为：2cu2s+3o22cu2o+2so2，根据化学方程式可得生成的氧化产物为so2，物质的量为2/3mol。（3）c为粗铜板，为阳极，则a端应连接电源的正极；fe的活泼性大于cu，所以阳极即c电极fe和cu失电子，发生反应的方程式为：fe2e=fe2+；cu2e=cu2+。（4）碱式滴定管含有橡皮管，易被强氧化剂氧化而老化，酸性高锰酸钾具有强氧化性，所以不能用碱式滴定管盛酸性高锰酸钾溶液；mno4在酸性条件下把fe2+氧化为fe3+，mno4被还原为mn2+，根据化合价升降法配平可得离子方程式：5fe2+mno4+8h+=5fe3+mn2+4h2o；滴定时，锥形瓶中的溶液会接触空气，空气中的o2能氧化fe2+，所以酸性高锰酸钾溶液用量减少，测得铁元素的含量会偏低。考点：本题考查化学方程式、离子方程式的书写、氧化还原反应原理、电解原理、误差分析。 30(17分)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：nacl海水海水淡化cl2母液淡水低浓度溴溶液通入空气吹出溴，用so2水溶液吸收含hbr等物质的溶液通入适量cl2蒸馏工业溴（1）可以用淀粉-ki试纸检验操作i中是否有溴生成，其操作方法是_。（2）操作发生反应的离子方程式为_；可以用碳酸钠溶液代替操作中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作中如果用稀硫酸代替氯气，则操作中发生反应的离子方程式为_。（3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：下表为苯、溴和溴苯的相关数据：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶回答下列问题：（4）在a中加入30 .0ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入8.0 ml液态溴。向a中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。在该实验中， b装置的名称是_，a的容积最适合的是_(填编号)a25ml b50ml c100ml d250ml收集溴苯时，应根据_(填“c1”或“c2”)所显示的温度，其温度应为_。在反应开始后到收集溴苯之前，应先将f装置连接在d装置后，用它可承接的物质有_(填化学式)。某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。第一步：取少量反应后f装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。该实验方案_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。【解析】试题分析：（1）若有溴生成，则能与淀粉-ki反应，br2与ki置换出的i2能使淀粉变蓝，所以检验方法为：取一小块淀粉-ki试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，如果试纸变蓝，说明有溴生成，如果不变蓝，说明没有溴生成.（2）操作发生反应br2与so2、h2o发生氧化还原反应，生成h2so4和hbr，离子方程式为：so2+br2+2h2o=so4+2br+4h+；生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，分别为nabro3、nabr，操作中在稀硫酸存在的条件下，nabro3与nabr发生氧化还原反应生成br2，离子方程式为：bro3+5br+6h+=3br2+3h2o（4）根据实验装置图，仪器b为分液漏斗； 该实验a装置液体体积一般不超过容积的2/3，不少于1/3，本实验所加液体反应物的体积为38.0ml，所以a的容积最适合的,100ml，c项正确。因为c1测量的是溶液的温度，c2测量的是蒸汽的温度，收集馏分时应测量蒸汽的温度，所以根据c2显示的温度，溴苯的沸点为156，因此c2显示的温度为156。溴、溴化氢、苯的沸点低于溴苯，所以收集溴苯之前，f装置承接的物质有溴、溴化氢、苯。因为溴和苯反应合成溴苯的反应，一般会有br2剩余，br2与naoh反应生成nabr，也能与agno3反应生成浅黄色沉淀，无法确定是否生成了溴化氢，所以该实验方案不合理。考点：本题考查基本仪器和基本操作、离子方程式的书写、实验方案的分析。 【选做部分】已知：1mold与足量钠反应可生成1mol氢气；d、e、f每种分子中均只含有一种含氧官能团。g是一种有机高分子化合物。回答下列问题：（1）对-甲乙苯的系统命名为_；a的结构简式为_。（2） ab的反应类型为_；f中含氧官能团的名称为_。（3）c在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为_。（4） 1mole和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为_。（5） d+fg的化学方程式为_。（6）h比d相对分子质量小14，h的同分异构体能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基；遇氯化铁溶液显紫色；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1，写出h的这种同分异构体的简式_。 【答案】(12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)（1）1-甲基-4-乙基苯；（每空1分）（2）消去反应；羧基(每空1分)【解析】试题分析：（1）根据系统命名法的原