山东省新泰市高三化学上学期第三次阶段性测试试题鲁科版.doc

山东省新汶中学2013届第三阶断性测试说明：1.本试卷分为第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.请将第i卷的答案用2b铅笔涂到答题卡上，将第ii卷的答案用黑色中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。3.不准使用计算器。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 mn 55第卷（选择题 共46分）一、选择题（共20小题，1至8小题每题2分，9至18小题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ) a.地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性 b.铝热反应是工业炼铁常用的方法 c.生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为 d.实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭2某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；天然气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是abcd3用na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 a标准状态下22.4lso3分子数为nab18g h2o中所含中子个数为10 na c常温常压下，16go2和16go3中所含原子数均为na d1l2moll1的al（no3）3溶液中含al3+个数为2na4. 下列仪器：（1）漏斗；（2）容量瓶；（3）蒸馏烧瓶；（4）天平；（5）分液漏斗；（6）滴定管；（7）燃烧匙，其中常用于物质分离的是a. （1）（3）（4） b. （1）（3）（5） c. （1）（2）（6） d. （1）（5）（7）5下列事实一定能说明hno2为弱电解质的是： 常温时nano2溶液的ph大于7； 用hno2溶液做导电实验灯泡很暗；hno2与nacl不能反应； 常温下0.1mol/l的hno2溶液ph=2. abcd6在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的 ( ) a.使ph试纸呈红色的溶液: b.常温下，在的溶掖: c.加入铝粉放出氢气的溶液：d.使无色酚酞试液显红色的溶液： 7下列有关物质的性质的叙述中正确的是 ( ) a.由于k原子半径大于li原子半径，所以li比k更容易失去电子 b.f2比活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强 c.丁达尔效应是胶体的本质特征 d.mgo可以除去溶液中含有的fecl38第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。则下列说法正确的是 a.x元素最高价氧化物的水化物一定是强酸 b.x元素的氢化物的化学式一定为 c.x的单质一定是良好的半导体材料d.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应9下列关于铜电极的叙述中正确的是a铜锌原电池中铜是负极b用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极c在铁上电镀铜时用铜作阴极d电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气10常温下，将nh4no3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c ( nh4+ )c ( no3- ) = 11，可采取的下列措施是a加入适量的hno3，抑制 nh4+水解 b加入适量的氨水，使溶液的ph=7c加入适量的水稀释溶液 d加入适量的naoh，使溶液的ph=711对于下列事实的解释错误的是：蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解 so2气体通入溴水使溴水褪色，说明so2具有漂白性二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明硅酸酸性比碳酸强a b c只有 d只有12下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )a.将水加热到120， b.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中: c.的硫酸铵溶液中: d.ph=2的一元酸和ph=l2的一元强碱等体积混合: 13通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作 和事实的解释正确的是 a.不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋 酸也是强电解质 b.cuso4溶液中加入zns固体，溶液蓝色变浅，说明cus比zns更难溶 c.中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 d.某学生用ph试纸测新制氯水的ph，先变红后褪色，是因为有强氧化性14右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法 不正确的是a从e口逸出的气体是h2b从b口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 lcl2，便产生2 mol naohd粗盐水中含ca2+、mg2+、fe3+、so42等离子，精制时先加na2co3 溶液15下列叙述正确的是a常温下，ph=3的醋酸与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性b将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(oh-)均减少到原来的一半c如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(h+)也是醋酸的2倍d中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸16下列有关说法中，正确的是a强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度b将20时kcl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小c依据能否发生丁达尔效应鉴别胶体与溶液d氯气的水溶液能导电,但cl2是非电解质17下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )a.将水加热到120， b.醋酸与醋酸钠的的混合溶液中: c.的硫酸铵溶液中:d.ph=2的一元酸和ph=l2的一元强碱等体积混合:18某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 a实验室制备少量氨气 b验证铁发生析氢腐蚀 c制备并观察氢氧化亚铁 d证明过氧化钠与水反应放热第卷（非选择题 共50分）说明：将第ii卷的答案用黑色或蓝色钢笔或中性笔答在答题纸规定位置处，答案仅答在试卷上不予评分。 19（12分）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）某校化学实验小组同学进行有关no2气体的系列实 验。（如右图所示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示气体变色的原因是 ；将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是 （用化学用语和必要文字说明）。（2）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位已知：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h = -92 kjmol-1 该反应的化学平衡常数表达式为k=_。温度升高，其平衡常数的值_ （填“增大”或“减小”）。 对于合成氨反应，下列有关图像一定正确的是_（填序号）。 a b c d传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%。已知新法合成氨中所用的电解质能传导h+。则其阳极反应式是 ；阴极反应式是_ 。20（8分）环境专家认为可以用金属铝将水体中的no3- 转化为n2，从而消除污染。（1）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4al 3o2 6h2o =4 al(oh)3 。电池正极的电极反应式是 。消耗13.5 g al时转移 mole-。（2）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。已知：4al(s) 3o2(g) = 2al2o3(s) h = 2830 kj/mol h = 230 kj/mol c(s)o2(g) = co2(g) h = 390 kj/mol 铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 。铝热反应属于_（填序号）反应。a氧化还原 b复分解 c置换21（7分）将1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应： i2(g) + h2(g) 2hi(g)；h0，并达平衡。hi的体积分数w(hi)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(hi)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(hi)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）a.恒容条件下，升高温度；b.恒容条件下，降低温度；c.恒温条件下，缩小反应容器体积；d.恒温条件下，扩大反应容器体积；e.恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2(g)、b mol h2(g)和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。（8分）某二元酸（化学式用h2b表示）在水中的电离方程式是：h2b h+ + hb hb h+ + b2 回答下列问题：（1）na2b溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）已知0.1 mol/l nahb溶液的ph = 2，则0.1 moll1h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 moll1（填“”，或“=”），理由是：_ _。 （3）0.1 moll1nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_22(15分) 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：调节ph=1冷却含铁废铜+ai+h2o2ii+cu2(oh)2co3iiiph=3h=3加热煮沸（时间稍长）iv v滤液过滤vi蒸发+h2so4vii结晶胆 矾ph控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的ph完全沉淀时的ph氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1） a物质可选用_(填字母)。a稀h2so4 b浓h2so4 / d c浓fecl3溶液 d浓hno3 写出a物质溶解铜的化学方程式 （2） i中加h2o2的目的_。（3）ii中也可以加入下列物质中的 代替cu2(oh)2co3 (填字母)。anh3 b.cuo c.naoh d.na2co3 e.cu(oh)2（4）加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。已知25时fe(oh)3的溶度积为2.610-39，试计算25时，溶液中fe3+的浓度为 （5） 过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有 。（6） v中加h2so4调节ph=1是为了_。（7） 某工程师认为上述流程中所加的a物质并不理想，需作改进，其理由是_。化 学 试 题参考答案1d 2d 3c 4b 5c 6b 7d 8d 9 b 10b 11b 12 d 13b 14d 15a 16c 17c 18b 19（13分）（1）无色 3no2 + h2o = 2hno3 + no 变浅2no2 n2o4 h0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(no2)浓度降低（2分） （2） 减小 ab c （2分） 阳极 3h2 6e- = 6h+（2分）阴极 n2 + 6e- + 6h+= 2nh3（2分）20.（8分） （1）o24e+2h2o4oh （2分） 1.5 （2分）（2）2 al(s) fe2o3 (s) 2 fe(s) al2o3 ( (s) h 600 kj/mol （2分）a c（2分）21.（16）(1)0.05mol/l （2分） (2) c e （2分） d （2分） (3)4a+c=2b（2分）（1）碱性（1分） b2 + h2ohb + oh （2分） （2） c (hb ) c (h+) c (b2 ) c (oh ) （2分）22（17）(1)b（1分）； cu + 2h2so4(浓) = cu so4 + so2 +2h2o（2分） (2)将亚铁离子氧化为铁离子；（2分）(3)be（2分） (4) fe3+3h2o=fe(oh)3+3h+（2分）； 2.6 10-6 mol/l（2分） (5)漏斗、玻璃棒（2分）(6) 抑制cu2+的水解（2分）（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低（2分）化学试题答题卡19.（12分）（1）气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因是 ；颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），原因是 （用化学用语和必要文字说明）。（2）化学平衡常数表达式为k=_ 。平衡常数的值_ （填“增大”或“减小”）。 有关图象一定正确的是_ （填序号）。 阳极反应式是 ；阴极反应式是_ 。20(8 分).（1）电极反应式是 。转移 mole-。（2）热化学方程式是 。属于_（填序号）反应。21.(7 分)（1）达平衡时，i2(g)的物质的量浓度为 。（2）甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入序号）（3） a、b、c的关系是 。（8分）（1）na