【创新设计】高中化学 2.2.2 元素性质的递变规律同步练习 苏教版选修3.doc

第2课时 元素性质的递变规律(时间：30分钟)考查点一电离能及其递变规律的应用1下列各元素，最易形成离子化合物的是()。第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素a b c d解析本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。答案d2下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ()。a各原子轨道电子均已填满b其原子与同周期a族、a族阳离子具有相同的核外电子排布c化学性质非常不活泼d同周期中第一电离能最大解析稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此a的叙述正确。稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期a族、a族、a族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期a族、a族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同，因此b的叙述不正确。答案b3下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是 ()。ans2np3 bns2np4cns2np5 dns2np6解析ns2np3处在半充满状态、ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4失去一个电子变成ns2np3半充满，因此第一电离能最小，故选b。答案b考查点二电负性的变化规律及应用4下列叙述中错误的是 ()。a所有的非金属元素都在p区bp区的外围电子排布方式为ns2np16c碱金属元素具有较大的电负性d当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定解析a中氢在s区，a错误，c项碱金属极易失去电子，元素的电负性很小。答案ac5不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为e)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的e值的变化特点是：_。各主族中e值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，e值增大。但个别元素的e值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_(填写编号)。 e(砷)e(硒)e(砷)e(硒) e(溴)e(硒)(3)估计1 mol气态ca原子失去最外层一个电子所需能量e值的范围：_ee(硒)、e(溴)e(硒)。(3)根据同主族、同周期规律可以推：e(k)e(ca)bdcb原子序数：dcbac离子半径：cdbad元素的第一电离能：abdc解析aa2、bb、cc3、dd都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。由于它们离子的电子层结构相同，因而c、d位于a、b的上一周期，为非金属元素，且原子序数dc。a、b为金属元素，原子序数ab，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为abdc；a、b由于在c、d的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而a、b的原子半径肯定比c、d的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知：bacd；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径由大到小的顺序为cdba。单质中同周期的a、b为金属，a原子序数大于b，故第一电离能ab。同一周期非金属元素c、d，c的原子序数小于d，第一电离能dc，但金属元素的第一电离能比非金属元素小，故dcab。答案c9a、b、c、d四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的符号依次是a_；b_；c_；d_。它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出a元素的原子的电子排布式：_，b元素离子的电子式：_，c元素离子的结构示意图：_，d元素离子的电子排布式：_。它们的离子半径由大到小的顺序为_。(3)分别写出四种元素最高价氧化物对应水化物化学式：_，分别比较酸性和碱性的强弱：_。(4)写出气态氢化物分子式：_。比较其稳定性：_，理由_。解析因a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，所以a的核电荷数为2816，a为硫元素。d原子的k、l层电子之和等于电子总数的一半，所以d原子的核电荷数是(28)220，d为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，b为氯元素，c为钾元素。答案(1)sclkcar(k)r(ca)r(s)r(cl)(2)1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)(3)h2so4hclo4kohca(oh)2酸性：hclo4h2so4；碱性：kohca(oh)2(4)hcl、h2shclh2s因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强10在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：(1)锂在空气中燃烧，除生成_外，也生成微量的_。(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_、_。(3)若已知反应be2c4h2o=2be(oh)2ch4，则al4c3遇强碱溶液反应的离子方程式为_。(4)科学家证实，becl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_。用电子式表示becl2的形成过程：_。解析(1)根据对角线规则，锂与镁的化学性质相似，在空气中除与o2作用生成li2o外，还可与n2作用生成li3n。(2)铍为第2周期第a族元素，与al处于对角线位置，对照al(oh)3的两性反应有：be(oh)22h=be22h2o，be(oh)22oh=beo2h2o。(3)由于be、al元素性质相似，依据所给信息有：al4c312h2o=4al(oh)33ch4，当强碱过量时有al(oh)3oh=alo2h2o，合并为：al4c34oh4h2o=4alo3ch4。(4)根据共价化合物与离子化合物的结构特点可知离子化合物在溶于水或熔化时导电，而共价化合物熔化时不导电，因此可将becl2加热至熔融状态，若