山东省德州市武城二中高三化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共48分）1化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中，正确的是( )a苏打是面包发酵粉的主要成分之一b制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液c泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝d青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )a无色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3calcl3溶液：k+、na+、so42、alo2d=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no33下列有关实验操作对应正确的是( )a实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量b过滤除去粗盐中的沙子c除去fe（oh）3胶体中的fecl3d除去co2中的hcl气体4除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )ahno3溶液（h2so4），适量bacl2溶液，过滤bco2（so2），酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体（nacl），蒸馏水，结晶dc2h5oh（ch3cooh），加足量cao，蒸馏5是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )aabbccdd6下列实验原理或操作正确的是( )a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入kno3固体，铜粉溶解bfecl3、na2o2、cus均可由相应单质直接化合生成c某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐d焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7下列实验及操作方法正确的是( )a配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线b除去fecl2溶液中的少量febr2，可先加入适量氯水，再用ccl4萃取分液c为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用d向溶液中先加入kscn溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有fe2+8向含fe2+、br、i各0.1mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )aq是ibq是brcab区间的反应：2fe2+cl22fe3+2cldb点时溶液中只有cl9向一定量fe、fe2o3的混合物中加入250ml 2moll1的hno3溶液，反应完成后生成1.12l（标准状况下）no气体，再向反应后溶液中加入1moll1 naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入naoh溶液体积最少是( )a450 mlb500 mlc400 mld不能确定10下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )ca（oh）2al2o3ca（hco3）2al（oh）nahso4al（nh4）2sabcd11利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )aabbccdd12na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )a18gh2o中含有的质子数为10nab7.1gcl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失0na个电子13在反应5nh4no32hno3+4n2+9h2o中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )a3：5b5：3c5：8d5：414下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+ohnh3+h2oc将过量二氧化碳通入氨水中：co2+nh3h2o=hco3+nh4+d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+3no3=ag+3no+h2o15在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量是( )a3.0 molb1.5 molc1.0 mold0.75 mol16将0.8gnaoh和1.06gna2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( )abcd二、非选择题（共计52分）17（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a_ b_（2）现需配制0.1mo1/l naoh溶液450ml，装置h是某同学转移溶液的示意图图中的错误是_除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_根据计算得知，所需naoh的质量为_g（3）配制时，其正确的操作顺序是_（字母表示，每个字母只能用一次）a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：_18下列转化关系中，x、y是生活中用途广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，c、d、e是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题（1）请写出反应的化学方程式：_（2）检验d溶液中y离子的方法是_（3）若试剂a是naoh溶液，写出单质x与naoh溶液反应的离子方程式_（4）若试剂b是h2so4，工业上用e、h2so4和nano2为原料制取高效净水剂y（oh）so4，已知还原产物为no，则该反应的化学方程式是_（5）工业上电解熔融的b制取x时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6l，则阴极产物的质量为_19硫酸铜在生产、生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：_（2）取样检验是为了确认fe3+是否除净，你的检验方法是_（3）滤渣c是_（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2no+o22no2、_（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2气体、so3气体和o2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的so2气体、so3气体的质量和o2气体的体积此设计有不合理之处，请说明理由：_20（14分）榴石矿石可以看作cao、feo、fe2o3、a12o3、sio2组成工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因_；（2）溶液中除了ca2+外，还可能含有的金属阳离子有_；（3）步骤中naoh参加反应的离子方程式是_，鼓入空气并充分搅拌的目的是_（4）在工业生产中，步骤通入过量co2而不加入盐酸的原因是_，写出步骤通入过量co2的离子方程式_（5）试设计实验证明榴石矿中含有feo（试剂任选，说明实验操作与现象）_2015-2016学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共48分）1化学与工农业生产和人类生活密切相关下列说法中，正确的是( )a苏打是面包发酵粉的主要成分之一b制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液c泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝d青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点：钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 分析：a面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；b电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；c泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；d铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途解答：解：a面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故a错误；b钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故b错误；c泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故c错误；d铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )a无色溶液：ca2+、h+、cl、hso3b能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i、no3calcl3溶液：k+、na+、so42、alo2d=0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32、no3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a离子之间结合生成水和气体；b能使ph试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；c离子之间相互促进水解；d.=0.1 mol/l的溶液，显碱性解答：解：ah+、hso3离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故a错误；b能使ph试纸呈红色的溶液，显酸性，h+、i、no3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；cal3+、alo2离子之间相互促进水解，不能大量共存，故c错误；d.=0.1 mol/l的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大3下列有关实验操作对应正确的是( )a实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量b过滤除去粗盐中的沙子c除去fe（oh）3胶体中的fecl3d除去co2中的hcl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：a灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；b过滤操作需要引流；c胶体不能透过半透膜，而溶液可以；d二者均与碳酸钠溶液反应解答：解：a灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故a错误；b过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故b错误；c胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去fe（oh）3胶体中的fecl3，操作合理，故c正确；d二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大4除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )ahno3溶液（h2so4），适量bacl2溶液，过滤bco2（so2），酸性kmno4溶液、浓硫酸，洗气ckno3晶体（nacl），蒸馏水，结晶dc2h5oh（ch3cooh），加足量cao，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算分析：a、hno3溶液中混有h2so4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；b、so2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；c、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；d、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者解答：解：a、hno3溶液中混有h2so4时，加入适量bacl2溶液，与h2so4反应生成baso4沉淀和hcl，除去了h2so4，使得硝酸中又混入了hcl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故a错误；b、so2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故b正确；c、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故c正确；d、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故d正确故选a点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中a选项就是引入了新杂质5是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )aabbccdd考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的氧化物和氢氧化物 分析：根据图示可知，向fe2（so4）3溶液中加入m能生成红褐色沉淀，即fe（oh）3，从而可知m；向fe2（so4）3溶液中加入n能生成白色沉淀，可知加入的n能引入ba2+，从而可知n；p能使溶液由棕黄色变为浅绿色，据此得出p；向fe2（so4）3溶液中加入q能溶液变红，故加入的q为kscn溶液，据此分析解答：解：a、当q为石蕊试液时，不能使fe2（so4）3溶液变红，故a错误；b、当p为feo时，不能与fe2（so4）3溶液反应将fe3+还原为fe2+，故b错误；c、当m为naoh时，能和fe2（so4）3溶液反应生成红褐色fe（oh）3沉淀：fe2（so4）3+6naoh=2fe（oh）3+3na2so4；当n为ba（no3）2时，能和fe2（so4）3溶液反应生成白色的baso4沉淀：3ba（no3）2+fe2（so4）3=baso4+2fe（no3）3；当p为锌粉时，能将fe3+还原为fe2+：2fe3+zn=2fe2+zn2+；fe2（so4）3溶液遇kscn溶液变红，故c正确；d、当n为mgcl2时，不能和fe2（so4）3溶液生成白色沉淀；当q为石蕊试液时，不能使fe2（so4）3溶液变红，故d错误故选c点评：本题考查了fe2（so4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是nahco3能和fe2（so4）3发生双水解而生成fe（oh）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应6下列实验原理或操作正确的是( )a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入kno3固体，铜粉溶解bfecl3、na2o2、cus均可由相应单质直接化合生成c某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐d焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色考点：化学实验方案的评价 分析：a硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；bcu与s反应生成cu2s；c焰色反应为元素的性质；d硫酸难挥发，干扰实验解答：解：a硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入kno3固体，cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故a正确；bcu与s反应生成cu2s，而fecl3、na2o2均可由相应单质直接化合生成，故b错误；c焰色反应为元素的性质，则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或naoh、氧化钠等，故c错误；d硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大7下列实验及操作方法正确的是( )a配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线b除去fecl2溶液中的少量febr2，可先加入适量氯水，再用ccl4萃取分液c为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用d向溶液中先加入kscn溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有fe2+考点：化学实验方案的评价 分析：a摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；b氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；c锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；d先加入kscn溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子解答：解：a摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响，不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，浓度偏小，故a错误；b氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将原物质反应掉，不能除杂，故b错误；c锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响，则锥形瓶不需要烘干，故c错误；d先加入kscn溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有fe2+，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大8向含fe2+、br、i各0.1mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )aq是ibq是brcab区间的反应：2fe2+cl22fe3+2cldb点时溶液中只有cl考点：离子方程式的有关计算 分析：离子还原性ife2+br，故首先发生反应：2i+cl2=i2+2cl，然后发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl，最后发生反应2br+cl2=br2+2cl，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断解答：解：离子还原性ife2+br，故首先发生反应：2i+cl2=i2+2cl，然后发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl，最后发生反应2br+cl2=br2+2cl，a若q是i，2i+cl2=i2+2cl，0.1moli完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12l，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12l时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故a错误；b若q是br，i、fe2+完全反应后，才发生2br+cl2=br2+2cl，0.1moli完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molfe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24l，图象中氯气的体积不符合，故b错误；c离子还原性ife2+br，故首先发生反应：2i+cl2=i2+2cl，然后发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl，0.1moli完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12l，0.1molfe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24l，所以ab区间的反应：2fe2+cl22fe3+2cl，故c正确；d根据c可知：b点时溶液中有cl，fe3+、br，故d错误；故选c点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键9向一定量fe、fe2o3的混合物中加入250ml 2moll1的hno3溶液，反应完成后生成1.12l（标准状况下）no气体，再向反应后溶液中加入1moll1 naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入naoh溶液体积最少是( )a450 mlb500 mlc400 mld不能确定考点：有关混合物反应的计算 专题：守恒法分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以no3离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为no，加入naoh后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据n元素守恒可知n（naoh）=n（no3）=n（hno3）n（no），再根据v=进行计算解答：解：250ml 2moll1的hno3溶液中含有hno3的物质的量为：0.25l2mol/l=0.5mol，生成no的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量fe、fe2o3的混合物反应后溶液中含有的no3的物质的量为：0.5mol0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/l的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为nano3，所以需要naoh的物质的量为：n（naoh）=n（no3）=0.45mol，则所加naoh溶液的体积最少是：=0.45l=450ml，故选a点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用n元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（naoh）=n（no3）的关系10下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )ca（oh）2al2o3ca（hco3）2al（oh）nahso4al（nh4）2sabcd考点：两性氧化物和两性氢氧化物 分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答解答：解：ca（oh）2与氢氧化钠不反应，故不选；al2o3是两性氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；ca（hco3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选；al（oh）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；nahso4与盐酸不反应，故不选；al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；（nh4）2s是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；故选：d点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质11利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )aabbccdd考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验常用仪器分析：a硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；b用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；c需要称量nacl固体的质量，用到托盘天平；d用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗解答：解：a硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故a错误；b用盐酸除去baso4中的少量baco3需要进行过滤，要用到漏斗，b错误；c用固体nacl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，c错误；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故d正确； 故选d点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等12na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )a18gh2o中含有的质子数为10nab7.1gcl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失0na个电子考点：阿伏加德罗常数 分析：a.1个水分子含有10个质子；b氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；cno2和n2o4的最简式均为no2；d钠最终反应后钠都变为+1价解答：解：a.18gh2o的物质的量为1mol，含有的质子数为10na，故a正确；b.7.1g cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1na，故b错误；cno2和n2o4的最简式均为no2，46g no2和n2o4混合气体中含有no2的物质的量n=1mol，故含有3mol原子，即3na个，故c正确；d反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即na个，故d正确；故选：b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大13在反应5nh4no32hno3+4n2+9h2o中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )a3：5b5：3c5：8d5：4考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：在5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o的反应中，h4no32，nh4o32，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比解答：解：在5nh4no3=2hno3+4n2+9h2o的反应中，h4no32，3价的n元素被氧化，化合价升高3价，nh4o32，+5价的n元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断n元素化合价的变化为解答该题的关键14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+ohnh3+h2oc将过量二氧化碳通入氨水中：co2+nh3h2o=hco3+nh4+d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag+2h+3no3=ag+3no+h2o考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；b氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；c将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；d电荷不守恒解答：解：a用kio3氧化酸性溶液中的ki，离子方程式：5i+io3+6h+=3i2+3h2o，故a错误；b向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热，离子方程式：hco3+nh4+2ohnh3+h2o+co2，故b错误；c将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：co2+nh3h2o=hco3+nh4+，故c正确；d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o，故d错误；故选：c点评：本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度进行分析解答15在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量是( )a3.0 molb1.5 molc1.0 mold0.75 mol考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应中pbo2pb2+，pb元素的化合价由+4价降低为+2，cr3+cr2o72，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量解答：解：反应中pbo2pb2+，pb元素的化合价由+4价降低为+2，cr3+cr2o72，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol（63）=n（42）解得：n=1.5mol故选b点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用16将0.8gnaoh和1.06gna2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( )abcd考点：化学方程式的有关计算 专题：图示题分析：对naoh和na2co3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生：naoh+hcl=nacl+h2o，没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，产生二氧化碳，根据方程式计算各各阶段消耗盐酸的体积及生成二氧化碳的物质的量，据此解答解答：解：0.8g naoh的物质的量为=0.02mol，1.06g na2c03的物质的量为=0.01mol，向naoh和混合溶液中滴加0.1moll1的盐酸，先发生：naoh+hcl=nacl+h2o，没有气体生成，naoh完全反应消耗hcl为0.02mol，需要盐酸的体积=0.2l，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，0.01mol碳酸钠完全反应，消耗盐酸0.01mol，生成0.01mol碳酸氢钠，消耗盐酸的体积=0.1l，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，产生二氧化碳，0.01mol碳酸氢钠完全反应生成0.01mol二氧化碳，消耗0.01mol盐酸，消耗盐酸的体积=0.1l，故加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系为：，故选d点评：本题考查了元素化合物性质、图象计算等，关键是明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行二、非选择题（共计52分）17（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管（2）现需配制0.1mo1/l naoh溶液450ml，装置h是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管根据计算得知，所需naoh的质量为2.0g（3）配制时，其正确的操作顺序是bcafed（字母表示，每个字母只能用一次）a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：温度升高溶液体积增大考点：蒸馏与分馏；溶液的配制 分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤；（4）烧杯和玻璃棒上都沾有naoh，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少；溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线12cm时改用胶头滴管滴加液体，故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；实验室没有450ml的容量瓶，应配制500ml，则需n（naoh）=0.1mol/l0.5l=0.05mol，m（naoh）=0.05mol40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（3）配制溶液500ml，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gnaoh，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：bcafed故答案为：bcafed；（4）烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，一旦冷却之后，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、误差分析，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析18下列转化关系中，x、y是生活中用途广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，c、d、e是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题（1）请写出反应的化学方程式：fe2o3+2al2fe+al2o3（2）检验d溶液中y离子的方法是取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3+（3）若试剂a是naoh溶液，写出单质x与naoh溶液反应的离子方程式2al+2oh+6h2o=2al（oh）4+3h2或2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（4）若试剂b是h2so4，工业上用e、h2so4和nano2为原料制取高效净水剂y（oh）so4，已知还原产物为no，则该反应的化学方程式是2feso4+h2so4+2nano2=2fe（oh）so4+na2so4+2no（5）工业上电解熔融的b制取x时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6l，则阴极产物的质量为54g考点：无机物的推断 分析：x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，则a为fe2o3，反应为铝热反应，所以x为al，y为fe，b为al2o3，试剂a为naoh，则c为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则d为硫酸铁，e为硫酸亚铁，然后利用物质的性质及化学用语来解答解答：解：x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，则a为fe2o3，反应为铝热反应，所以x为al，y为fe，b为al2o3，试剂a为naoh，则c为偏铝酸钠，试剂b为硫酸，则d为硫酸铁，e为硫酸亚铁，（1）反应的化学方程式为fe2o3+2al2fe+al2o3，故答案为：fe2o3+2al2fe+al2o3；（2）d溶液中阳离子为铁离子，检验方法为取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3+，故答案为：取少量d溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，若溶液变红色，则证明有fe3+；（3）单质x与naoh溶液反应的离子方程式为2al+2oh+6h2o=2al（oh）4+3h2或2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+6h2o=2al（oh）4+3h2或2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（4）e、h2so4和nano2为原料制取高效净水剂y（oh）so4，还原产物为n0，则该反应为2feso4+h2so4+2nano2=2fe（oh）so4+na2so4+2no，故答案为：2feso4+h2so4+2nano2=2fe（oh）so4+na2so4+2no； （5）电解熔融的b制取x时，发生2al2o34al+3o2，阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，n（o2）=1000mol=1.51000mol，则得到al的质量为1.51000mol27g/mol103kg=54g，故答案为：54g点评：本题考查无机物的推断，注意找到解题的突破口，根据x、y是生活中用处广泛的两种金属单质，a、b是氧化物，a呈红棕色，可知a是氧化铁，再结合铝热反应即可推断，侧重考查考生的综合分析能力、迁移应用能力和信息处理能力预测今后高考命题，仍会保持相当的稳定性和连续性，以综合性试题为主，可能在考点组合方式上呈现一定的变化，以体现高考综合应用层次的能力要求，题目难度不大19硫酸铜在生产、生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o（2）取样检验是为了确认fe3+是否除净，你的检验方法是取试样少许放入试管，滴加kscn溶液，若溶液显红色，则fe3+未除净，否则fe3+除净（3）滤渣c是fe（oh）3（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2no+o22no2、3no2+h2o=2hno3+no（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2气体、so3气体和o2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3cuso43cuo+so3+2so2+o2某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的so2气体、so3气体的质量和o2气体的体积此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可考点：制备实验方案的设计 专题：实验题；实验设计题分析：废铜渣中铜和硝酸、硫酸反应方程式为3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o，废铜渣中铁也发生类似反应，调节ph目的是使铁离子生成氢氧化铁沉淀，故滤渣c为氢氧化铁，滤液中含硫酸铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸铜晶体（1）由工艺流程图转化关系可知，由于硫酸的存在，酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、no、水（2）用硫氰化钾检验铁离子的存在；（3）由工艺流程图转化关系可知，滤渣的主要成分为氢氧化铁（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（5）硫酸铜受热分解生成cuo、so2气体、so3气体和o2气体，反应物为cuso4，生成物为cuo、so2、so3、o2，配平方程式即可；图2所示的实验装置分别测定生成的so2气体、so3气体的质量和o2气体的体积，so3气体可溶解于浓硫酸中，采用98.3%的浓硫酸吸收so3气体，so2气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，据此分析解答：解：（1）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、no、水，反应方程式为3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o，故答案为：3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o；（2）用硫氰化钾检验铁离子的存在，铁离子遇硫氰化钾显红色，具体操作为：取试样少许放入试管中，滴加kscn溶液，若溶液显红色，则fe3+未除净，否则fe3+除净；故答案为：取试样少许放入试管中，滴加kscn溶液，若溶液显红色，则fe3+未除净，否则fe3+除净；（3）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中浆调节ph值后，铁离子转化为fe（oh）3沉淀析出，滤渣c的主要成分为fe（oh）3，故答案为：fe（oh）3；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3no2+h2o=2hno3+no，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；（5）硫酸铜受热分解生成cuo、so2气体、so3气体和o2气体，反应物为cuso4，生成物为cuo、so2、so3、o2，配平方程式得：3cuso43cuo+so3+2so2+o2；图2所示的实验装置分别测定生成的so2气体、so3气体的质量和o2气体的体积，so3气体可溶解于浓硫酸中，采用98.3%的浓硫酸吸收so3气体，so2气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，故应先让混合气体通过浓硫酸的装置，三氧化硫被吸收，增重即为三氧化硫的质量，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，增重即为二氧化硫的质量，最后用排水法测量氧气的体积故答案为：3cuso43cuo+so3+2so2+o2；混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，