新 高中化学 1.3 共价键（第2课时）课件 新人教版必修2.ppt

第2课时共价键 第一章第三节化学键 1 知道共价键 极性键的概念和实质 2 学会用电子式表示共价分子的形成过程 用结构式表示简单的共价分子结构 3 能从化学键的角度理解化学反应的本质 学习目标定位 内容索引 一共价键与共价化合物 二化学键与分子间作用力 当堂检测 40分钟课时作业 一共价键与共价化合物 1 共价键的形成过程 1 氯分子的形成过程 答案 导学探究 请你根据上述图示 用电子式表示其形成过程 答案 2 下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程 请你用电子式表示hcl的形成过程 答案 2 共价键 1 共价键的概念是 其成键粒子是 实质是 2 共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间 且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态 3 共价键的类别 非极性键是非金属元素的原子间形成的共价键 共用电子对 成键原子不显 极性键是非金属元素的原子间形成的共价键 共用电子对 两原子一方略显 另一方略显 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 原子 共用电子对对两原子的电性作用 同种 不发生偏移 电性 不同种 发生偏移 正电性 负电性 答案 4 共价键成键的原因是原子通过 各原子最外层电子一般都能达到状态 两原子核都吸引共用电子对 使之处于平衡状态 原子形成分子后 体系的总能量 3 共价化合物 1 共价化合物的概念是不同原子之间以形成分子的化合物 2 请举例说明常见的共价化合物的类型 共用电子对 饱和 降低 共用电子对 酸 如hcl h2so4 hclo等 非金属氧化物 如co no2 so2等 非金属氢化物 如nh3 h2s h2o等 有机物 如ch4 c2h5oh ccl4等 答案 4 共价键和共价化合物 1 共价化合物中一定含有 2 有些离子化合物也含有共价键 如 nh4cl naoh na2o2等 共价键 1 共价键与化合物的关系 1 两个 一定 共价化合物中一定共价键 共价化合物中一定离子键 2 两个 不一定 含共价键的物质不一定是共价化合物 也可能是单质 如o2 n2 h2 cl2等 含共价键的化合物不一定是共价化合物 也可能是离子化合物 如naoh中含有o h共价键 na2o2中含有o o共价键 nh4cl中含有n h共价键 但它们都是离子化合物 答案 只含有 不含 归纳总结 2 离子化合物与共价化合物的比较 答案 离子键或离子键与共价键 共价键 离子键 共用电子对 电子得失 形成共用电子对 阴 阳离子 原子 答案 活学活用 1 2 1 下列物质中只含有共价键的是 a nacl hcl h2o naohb cl2 na2s hcl so2c hbr co2 h2o cs2d na2o2 h2o2 h2o o3 解析答案 1 2 解析a项中 nacl只含有离子键 hcl h2o只含有共价键 naoh既有离子键又有共价键 b项中 cl2 hcl so2分子中只有共价键 而na2s中只有离子键 d项中 na2o2既有离子键又有共价键 h2o2 h2o o3分子中只有共价键 答案c 1 2 返回 答案 2 下列分子的电子式书写正确的是 a 氨气c 氮气d 二氧化碳 b 四氯化碳 c 理解感悟 返回 理解感悟 在书写共价分子的电子式时应注意 各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出 要正确标出共用电子对的对数 中学阶段要求掌握的物质的电子式 一般都满足稳定结构 电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序 如hclo的电子式为而不是 1 2 二化学键与分子间作用力 答案 导学探究 1 化学键离子键使阴 阳离子结合形成 共价键使原子结合形成 人们把这种使相结合或相结合的作用力通称为 化学键的形成主要通过原子的价电子的或来实现 离子化合物 共价分子 离子之间 原子之间 化学键 转移 共用 答案 2 化学反应的实质化学反应的实质是过程 如h2和cl2反应生成hcl可用如下过程表示 旧化学键的断裂和新化学键的形成 答案 3 分子间作用力 1 要使水分解 需要先破坏水分子内部存在的键 若使液态水汽化 需要加热克服水分子之间存在的 二者相比较 难易程度是 2 概念 分子间存在一种把在一起的作用力 叫做分子间作用力 又称 3 主要特征 广泛存在于分子之间 只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力 如固体和液体物质中 极性 分子间作用力 水分解比水汽化难得多 分子聚集 范德华力 答案 分子间作用力的能量远远小于化学键 由分子构成的物质 其熔点 沸点 溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定 4 氢键 1 像h2o nh3 hf这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用 这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化 这种相互作用叫 2 氢键不是化学键 通常把氢键看作是一种的分子间作用力 氢键比化学键 比分子间作用力 3 分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高 对物质的水溶性有影响 如nh3极易溶于水 主要是氨分子与水分子之间易形成氢键 氢键 较强 弱 强 归纳总结 化学键 分子间作用力和氢键的比较 答案 相邻原子 离子 之间 分子之间 某些含强极性键氢化物分子之间 如hf h2o nh3等 强 很弱 比化学键弱 比分子间作用力强 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 3 4 解析答案 活学活用 3 下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是 a 碘升华b 冰融化c 浓盐酸挥发d nh4cl受热分解 解析a项碘升华只破坏分子间作用力 b项冰融化只破坏分子间作用力和氢键 c项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力 d项是化学反应 既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 d 理解感悟 理解感悟 化学键破坏的几种情况 1 化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏 如h2 cl22hcl h h cl cl键均被破坏 2 离子化合物的溶解过程 离子化合物溶解于水时 在水分子的作用下电离成为自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 3 离子化合物的熔化过程 离子化合物在加热熔化时会发生电离 生成自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 理解感悟 3 4 4 有些共价化合物溶于水后 能与水发生反应 其分子内的共价键被破坏 如co2 so2 so3等 5 有些共价化合物属于电解质 溶于水后在水分子的作用下发生电离 形成阴 阳离子 其分子内的共价键被破坏 如hcl h2so4 ch3cooh等 6 对于某些很活泼的非金属单质 溶于水后 能与水发生反应 其分子内共价键被破坏 如cl2 f2等 3 4 3 4 4 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况 填 离子键 极性键 非极性键 或 分子间作用力 1 nacl溶于水时破坏 2 hcl溶于水时破坏 3 so2溶于水时破坏 4 酒精溶于水时破坏 5 naoh和hcl反应时形成 和 3 4 解析答案 6 反应2h2 o2 2h2o中 被破坏的是 形成的是 7 cacl2和na2co3反应时 被破坏的化学键有 形成的化学键有 8 na2o熔化时被破坏的化学键是 解析nacl hcl so2中分别含有离子键 极性键 极性键 溶于水时被破坏相应的化学键 酒精溶于水时破坏分子间作用力 可解决 1 2 3 4 而 5 6 7 是考查化学变化中化学键的变化情况 根据各物质中的化学键类型判断即可 8 中na2o是离子化合物 熔化时破坏离子键 答案 1 离子键 3 4 2 极性键 3 极性键 4 分子间作用力 5 离子键极性键 6 非极性键极性键 7 离子键离子键 8 离子键 学习小结 离子键与共价键的比较 返回 当堂检测 1 2 4 3 5 解析答案 1 下列说法错误的是 a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 在共价化合物中一定含有共价键c 构成单质分子的微粒不一定含有共价键d 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 1 2 4 3 5 解析离子化合物中也可能含有共价键 如氢氧化钠中含有共价键 a错误 必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物 共价化合物中不存在离子键 b正确 稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键 c正确 双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同 形成非极性键 d正确 答案a 1 2 4 3 5 解析答案 2 下列物质的变化过程中 有共价键明显被破坏的是 a 从nh4hco3中闻到了刺激性气味b nacl颗粒被粉碎c i2升华d naoh溶于水 解析c项 i2升华破坏分子间作用力 d项 naoh溶于水破坏离子键 a 1 2 4 3 5 3 下列化合物中所有化学键都是共价键的是 a na2o2b naohc bacl2d ch4 答案 d 1 2 4 3 5 4 在下列变化过程中 属于 破坏极性键和非极性键 形成极性键和非极性键 过程的是 a 冰 水 水蒸气 h2和o2b 2na cl2 2naclc 2h2 o22h2od 2h2o2 2h2o o2 解析答案 解析a项只形成非极性键 b项只形成离子键 c项只破坏非极性键且只形成极性键 d 1 2 4 3 5 5 1 用电子式表示共价分子 h2 n2 co2 h2o 2 用电子式表示下列共价分子的形成过程 h2 n2 h2o 答案 返回 40分钟课时作业 1 2 4 3 5 6 一 化学键的概念 判断及表示方法1 关于化学键的下列叙述中 不正确的是 a 离子化合物可能含共价键b 全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键c na在cl2中燃烧的生成物含离子键d 水分子中氢 氧原子之间的化学键是极性键 7 8 10 9 11 12 经典基础题 解析答案 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析离子化合物可能含共价键 如过氧化钠a正确 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键 如氯化铵中含有离子键和共价键 b错误 na在cl2中燃烧生成物为nacl 含有离子键 c正确 氢 氧对共用电子对的作用力不同 故两原子之间的化学键是极性键 d正确 答案b 2 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a sicl4b h2oc bf3d pcl5 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析答案 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析sicl4中 si元素位于 a族 4 4 8 所以所有原子都满足最外层为8电子结构 a正确 h2o中 h元素位于第 a族 则1 1 8 所以并不是所有原子都满足最外层为8电子结构 b错误 bf3中 b元素位于第 a族 3 3 8 并不是所有原子都能满足最外层为8电子结构 c错误 pcl5中 p元素位于第 a族 5 5 10 所以并不是所有原子都能满足最外层为8电子结构 d错误 答案a 3 下列说法正确的是 a mgcl2的形成过程可表示为b h2o分子的结构式可表示为h o hc naoh是离子化合物 所以不含共价键d na2s的电子式为 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析答案 解析a项mgcl2的电子式应为b项 共价化合物的结构式中用 代替一个共用电子对 未成键电子对不用表示 所以h2o分子的结构式可表示为h o h c项naoh中含有h o共价键 d项 na2s的电子式应为不能把两个na 合并在一起 b 二 共价化合物和共价键4 下列物质中 属于共价化合物的是 a nh4clb hno3c nacld i2 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析答案 解析只有hno3是共价化合物 全部由非金属元素以共价键的形式形成 b 5 下表物质与其所含化学键类型 所属化合物类型完全正确的一组是 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析a项 mgcl2仅含离子键 c项 hcl含有共价键 是共价化合物 d项 naoh含有离子键 共价键 是离子化合物 b 解析答案 6 下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是 a naoh k2so4 h2so4b hcl al2o3 mgcl2c na2o2 nh4cl na2so4d mgo na2so4 nh4hco3 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 答案 c 7 目前 科学界已合成一种 双重结构 的球形分子 即球形c60容纳在球形si60中形成的分子 外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合 关于这种 双重结构 的球形分子 下列叙述错误的是 a 一个 双重结构 的分子实际上是两个分子b 该分子原子间以共价键相连接c 该物质是一种新的化合物d 该物质的相对分子质量为2400 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析答案 解析a项 该球形分子应是一个分子 d项 c60si60的相对分子质量为12 60 28 60 2400 a 三 分子间作用力和氢键8 关于氢键 下列说法不正确的是 a hf的沸点比hcl的沸点高是由于hf分子间存在氢键所致b 水在结冰时体积膨胀 是由于水分子之间存在氢键c nh3的稳定性很强 是因为其分子间能形成氢键d 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析答案 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析氢键是某些氢化物 nh3 h2o hf 分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力 它的存在使氢化物的熔点 沸点相对较高 因此hf的沸点高是由氢键所致 水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结 形成相对疏松的晶体 从而在结构上有许多空隙 造成体积膨胀 氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的 故a b d选项正确 nh3的稳定性取决于n h键 而不是氢键 故c不正确 答案c 9 下列事实与氢键有关的是 a hf hcl hbr hi的热稳定性依次减弱b 水加热到很高的温度都难以分解c ch4 sih4 geh4 snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高d 氨气在水中溶解度很大 1 2 4 3 5 6 7 8 10 9 11 12 解析答案 解析nh3在水中的溶解度很大 其主要原因是nh3与h2o之间形成氢键 d 10 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实 下列变化不属于化学变化的是 a 钠投入水中b 石墨在高温高压下转化为金刚石c 干冰汽化d 五氧化二磷吸水