山东省高考化学一轮复习 第2章第2节 电解质 离子反应课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第2章第2节 电解质 离子反应课时知能训练一、选择题1(2012日照模拟)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()aph2的溶液：fe2、nh、cl、nob能使ph试纸变深蓝色的溶液：na、al(oh)4、s2、coc含有大量fe3的溶液：scn、i、k、brd澄清透明的无色溶液：clo、mno、al3、so【解析】a项ph2时，fe2被氧化；c项fe3与scn不能共存；d项mno呈紫红色；b项正确。【答案】b2下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是()anahco3=nahcobnahso4=nahsocmgcl2=mg22cldba(oh)2=ba22oh【答案】a3下列说法正确的是()a液态hcl、固态nacl均不导电，所以hcl、nacl是非电解质bnh3、co2、cl2的水溶液均能导电，所以nh3、co2、cl2均是电解质c蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质d铜、石墨均导电，所以它们是电解质【解析】hcl、nacl溶于水后可以导电，因此二者均为电解质；nh3、co2溶于水后因分别生成了nh3h2o、h2co3而导电，但溶液中离子并不是nh3、co2自身电离产生的，因此nh3、co2属于非电解质；cl2、铜、石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质。 【答案】c4(2010全国高考)在溶液中进行的下列反应中，可用离子方程式hoh=h2o表示的是()anh4clnaohnaclnh3h2obmg(oh)22hcl =mgcl22h2ocnaohnahco3=na2co3h2odnaohhno3=nano3h2o【解析】hoh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，d项符合题意。【答案】d5下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()a只有bc d【解析】离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐和盐酸盐或盐酸反应。【答案】a6在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是()anh、ba2、cl、nobk、al(oh)4、cl、socca2、mg2、no、hcodna、cl、co、so【解析】在溶液中加入na2o2固体，na2o2首先和水反应生成naoh和o2，a中，nh和oh因发生反应生成nh3h2o而不能大量共存；c中ca2、mg2、hco和oh都不能大量共存；d中so具有还原性，和na2o2、o2都会发生氧化还原反应。【答案】b7(2012无棣质检)下列离子组一定能大量共存的是()a甲基橙呈黄色的溶液中：i、cl、no、nab石蕊呈蓝色的溶液中：na、al(oh)4、no、hcoc含大量al3的溶液中：k、na、no、clod含大量oh的溶液中：co、cl、f、k【解析】使甲基橙呈黄色的溶液ph大于4.4，当其处于4.47之间时，no表现强氧化性，将i氧化为i2，排除a；石蕊呈蓝色的溶液ph大于8，溶液呈碱性，oh能和hco反应，排除b；含大量al3的溶液中，al3与clo会发生水解相互促进反应，排除c。【答案】d8(2012山东省实验中学质检)下列对应的离子方程式正确的是()afe2(so4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：fe3h2s=fe2s2h b碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：ca2hcooh=caco3h2oc氯化铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3d澄清石灰水中通入过量co2：ohco2=hco【解析】a中电荷不守恒，a错误；过量的oh能将hco完全转化为co，其正确的离子方程式为：ca22hco2oh=caco3co2h2o，b错误；nh3h2o为弱电解质，不能拆为离子形式，c错误。【答案】d9(2012厦门测试)在下列溶液中，能大量共存的离子组是()a能使ph试纸显蓝色的溶液中：k、ba2、cl、br b常温下1012的溶液中：fe2、mg2、no、clc含有大量fe3的溶液中：scn、i、k、brd能使石蕊试液显红色的溶液中：k、so、s2、co【解析】使ph试纸显蓝色的溶液呈碱性，a项正确；结合水的离子积常数可求出溶液的ph1，此种情况下，no能氧化fe2，b项错误；fe3与scn不能大量共存，c项错误；能使石蕊试液显红色的溶液呈酸性，co、s2不能大量存在，d项错误。【答案】a10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应co2ch3cooh=2ch3cooh2oco2错误，碳酸钙是弱电解质，不拆写b氢氧化钠溶液中通入过量co2ohco2= hco错误，co2过量应生成coc碳酸氢钠的水解hcoh2o h3oco正确d等物质的量的febr2和cl2反应2fe22br2cl2=2fe3br24cl正确【解析】caco3是不溶于水的强电解质，在离子方程式中不能拆为离子，a项不符合题意；b项评价错误；c项是hco的电离方程式。【答案】d二、非选择题11(2012微山一中第二次质检)现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子h、na、al3、ag、ba2阴离子oh、cl、co、no、so已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)写出化学式：a_；b_；d_。(2)e溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)_。(3)将c溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的a溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_。(4)在100 ml 0.1 moll1 e溶液中，逐滴加入35 ml 2 moll1 naoh溶液，最终得到沉淀物质的量为_mol。【答案】(1)na2co3ba(oh)2agno3(2)al33h2oal(oh)33h(3)c(na)c(cl)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(4)0.01 mol12某厂的酸性工业废水中含有一定量的na、al3、fe3、cu2、cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、nacl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_。【解析】所加试剂的关键是有效地将na、al3、fe3、cu2、cl分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，fe与cu2、fe3反应经过滤后得到含有fe、cu的沉淀a，向fe、cu混合物中加入足量的稀盐酸得到cu和fecl2，fecl2再与h2o2反应得到fecl3：2fe2h2o22h=2fe32h2o。溶液a中含有na、al3、fe2、cl，利用al(oh)3的两性实现fe2、al3的分离，所以试剂3为过量的naoh溶液，沉淀c为fe(oh)2，其与盐酸反应生成fecl2，再经步骤3可得fecl3，溶液c为nacl、naoh、naal(oh)4的混合液，向该溶液中通入过量的廉价co2，可将al(oh)4转化为al(oh)3沉淀，将得到的al(oh)3沉淀加热即得到al2o3，所得溶液d中含有nacl、nahco3，再用盐酸调节其ph得到nacl溶液，nacl溶液经蒸发、结晶得到nacl晶体。【答案】(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)fecu2=cufe2，fe2fe3=3fe2(4)2fe2h2o22h=2fe32h2o(5)al(oh)4co2=al(oh)3hco13(2012成武质检)某无色溶液，由na、ag、ba2、al3、al(oh)4、mno、co、so中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量ba(oh)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)判断沉淀乙成分的方法是_。【解析】因无色溶液排除mno的存在，由知溶液中一定含有co，同时排除ag、ba2、al 3的存在；由知溶液必须含有al(oh)4才能产生沉淀甲，且甲为al(oh)3；由知，加入过量ba(oh)2溶液后，oh与溶液中过量的nh反应生成nh3，与hco反应生成co，同时溶液呈碱性，co与ba2生成baco3沉淀，沉淀乙中一定含有baco3，但也有可能含有baso4。 【答案】(1)ag、ba2、al3、mno(2)na、al(oh)4、co(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有baco3，否则还含有baso414有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、fe3、co、so，现各取100 ml溶液三份进行实验。(1)向第一份加入agno3溶液，有白色沉淀产生；(2)向第二份加入足量naoh 溶液后加热，收集气体0.896 l(标准状况)；(3)向第三份加入足量的bacl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后_(填实验操作)。(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。【解析】由(1)知溶液中可能含cl、co、so，由(2)知溶液中一定含nh，且n(nh)0.04 mol，由(3)知溶液中一定含co、so，则一定不含mg2、fe3(二者与co不能大量共存)，且n(so)0.01 mol，n(co)0.02 mol, 所以溶液中nh浓度为0.4 moll1，so浓度为0.1 moll1，co浓度为0.2 moll1，由电荷守恒知溶液中一定含k，可能含cl，据c(k)c(nh)2