【创新设计】高中化学 1.1.1 化学反应的焓变和热化学方程式每课一练 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 1.1.1 化学反应的焓变和热化学方程式每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(2013辽宁瓦房店期末)下列说法正确的是 ()a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d吸热反应中破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量解析：不标明温度和压强时，表示在25、101 kpa条件下测得的反应热，a项错误；一个具体反应的反应热与反应物和生成物的键能有关，随温度的变化不大，与催化剂无关，b项错误；反应物的总能量与生成物的总能量一般不相等，化学反应中的能量变化通常以热能等形式表现出来，c项错误；反应物键能总和大于生成物键能总和时反应吸热，d项正确。答案：d2(2012南安一中期末)下列变化过程，属于放热过程的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓h2so4稀释固体氢氧化钠溶于水h2在cl2中燃烧 nh4cl晶体与ba(oh)28h2o混合搅拌ab c d解析：液态水吸热蒸发变为水蒸气；酸碱中和反应属于放热反应；浓硫酸及固体氢氧化钠溶于水会放出热量；可燃物在空气中的燃烧反应属于放热反应；nh4cl晶体与ba(oh)28h2o的反应属于吸热反应。答案：a3(2013南阳高二检测)已知充分燃烧a g乙炔(c2h2)气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2b kjmol1bc2h2(g)5/2o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2b kjmol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co22h2o(l)hb kjmol1解析：放热反应h0，b、d错误；因2 mol co2(g)对应的热量为b kj，则4 mol co2(g)对应的热量为2b kj。答案：a4(2012吉林油田高中检测)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为()a920 kj b557 kjc436 kj d188 kj解析：由1 g h2完全燃烧放热121 kj可求得2 mol h2完全燃烧放热484 kj，即2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h484 kjmol1，设1 mol hh键能为x，则2x496 kjmol14463 kjmol1484 kjmol1，x436 kjmol1。答案：c5.双选题已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)：h2(g)cl2(g)2hcl(g)h1q1h2(g)br2(g)2hbr(g)h2q2有关上述反应的叙述正确的是()aq1q2b生成物总能量均高于反应物总能量c生成1 mol hcl气体时放出q1热量d1 mol hbr(g)具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，b项错误。由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放出的热量才是q1，c项错误。物质在气态时具有的能量一般比液态和固态时高，d项正确。答案：ad6双选题以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)5/2o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kjmol1的说法中，正确的是()a当10na个电子转移时，该反应放出1 300 kj的能量b当1na个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kj的能量c当2na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kj的能量d当8na个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kj的能量解析：1 mol c2h2完全氧化生成co2和h2o(l)时，转移电子10 mol，放热1 300 kj，a项正确；1 mol co2中含有4 mol碳氧共用电子对，当有8na碳氧共用电子对生成时，生成的co2为2 mol，放热1 300 kj，d项正确，c项错误；b项应为放出能量。答案：ad7(2013靖江期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是()as(s，单斜)=s(s，正交)h0.33 kjmol1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d单斜硫燃烧时断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj解析：由图示可知单斜硫能量高，由单斜硫转化为正交硫要放热，h为负值，a项错误；能量越高越不稳定，b项正确，c项错误；断裂1 mol o2和1 mol单斜硫中的共价键吸收的能量比形成1 mol so2中共价键放出的能量少297.16 kj。答案：b二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)(2012莒南期中)依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101kpa下，1 g甲醇(ch3oh)燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj。_；(2)在25、101 kpa下，若适量的n2和o2完全反应，每生成23 g no2需要吸收16.95 kj热量。_。解析：1 g甲醇燃烧放热22.68 kj，则1 mol甲醇燃烧放热：32 g725.76 kj。生成2 mol no2吸收热量：416.9567.8 kj。答案：(1)ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.76 kjmol1(2)n2(g)2o2(g)=2no2(g)h67.8 kjmol19(11分)在一定条件下，a和b反应可生成c和d，其能量变化如下：(1)下列有关反应ab=cd的说法正确的是_。a反应前后原子的种类和数目一定不变b该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应c若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行d反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若e1”、“e2时为放热反应，当e1吸热(3)放热反应物总能量生成物总能量断开旧键吸收的能量形成新键放出的能量2 mol so2(g)完全氧化为2 mol so3(g)时的焓变无影响19810(11分)(2013苍山一中期中)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。(1)甲方案：将温度计与盛有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入盛有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，说明反应放热(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)。(2)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接或，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接_，(接)_，说明反应放热。(3)丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_，说明反应放热，其原因是_。解析：(1)cao与h2o反应生成乳状的ca(oh)2，反应放出大量的热，小试管内有水蒸气产生，温度计温度上升。(2)乙方案接时，导管口有气泡冒出，接时，由于cao与h2o反应放热，使小试管内温度升高，u形管左侧水柱下降，右侧水柱上升。(3)cao与h2o反应放热，使小试管内水分蒸发，无水caso4吸水后生成蓝色的caso45h2o。答案：(1)小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升；(2)有气泡产生左边水柱下降，右边水柱上升(3)无水硫酸铜粉末变蓝色水和生石灰反应放出热量，使水蒸发，无水硫酸铜遇水变蓝色