【创新设计】高中化学 1.1.1 化学反应的焓变和热化学方程式随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 1.1.1 化学反应的焓变和热化学方程式随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)下列变化为放热的化学反应的是() ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kjmol1b2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kjmol1c形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d能量变化如图所示的化学反应解析：本题考查反应的热效应与焓变、物质所含能量的关系。解答时注意题目的限制条件以及焓变、热效应、物质能量间的关系。a项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；b项，h0，为吸热反应；c项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kj时，反应吸热；d项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。答案：d2(对应考点二)下列对热化学方程式h2(g)i2(g)=hi(g)h26 kjmol1的叙述中，正确的是()a1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kj的热量b1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kj的热量c1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应生成2 mol的hi气体需吸收52 kj的热量d1 mol h2(g)与1 mol i2(g)完全反应放出26 kj的热量解析：在a、b、d三个选项中均未指明生成物的状态；且d将反应错认为是放热反应；a则未将反应的化学计量数与h正确对应起来；b则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。因此合理答案只有c。答案：c3(对应考点一)下列说法正确的是()a焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化b当反应放热时h0，反应吸热时h0c在加热条件下发生的反应均为吸热反应d一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，h为负值解析：反应物的物质的量越多，则焓变的绝对值越大，a项错误；反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应放热还是吸热无关，c项错误；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，此时h0，因此b项错误，d项是正确的。答案：d4(对应考点二)下列热化学方程式正确的是()a2so2o22so3h196.6 kjmol1bc(g)o2(g)=co(g)h393.5 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjd2h2(g)o2(g)=h2o(l)h571.6 kjmol1解析：在书写热化学方程式或判断正误时，容易忽略物质的状态，物质的化学计量数与反应热的对应关系，以及h的正负及其单位。a选项中没有注明物质的状态；b选项反应为放热反应，h应该小于零，且反应方程式没有遵循原子守恒；c选项中反应热的单位不正确。答案：d5(对应考点一)(2013莒南期中)已知hh键能为436 kjmol1，hn键能为391 kjmol1，根据化学方程式：n23h2 2nh3h92.4 kjmol1，则nn键的键能是()a431 kjmol1 b946 kjmol1c649 kjmol1 d869 kjmol1解析：h反应物键能总和生成物的键能总和。所以2391 kjmol133436 kjmol1e(nn)92.4 kjmol1，e(nn)945.6 kjmol1。答案：b6(实验题)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。(1)由此判断naoh溶液跟盐酸的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，ba(oh)28h2o跟nh4cl的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)试从反应物与生成物所含能量分析反应的结论_。(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，原因_。(4)在实验中，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，会看到_现象，若没看到此现象，可能的原因是什么？_(回答出三个以上的原因)。解析：本题考查能量变化与化学反应热效应的关系。(1)由于烧杯中温度升高，应为放热反应，烧杯中温度降低，应为吸热反应。(2)当反应物的总能量低于生成物的总能量时，依据能量守恒，反应应从周围环境中吸收热量。(3)ba(oh)28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，用玻璃棒迅速搅拌，使反应迅速充分反应，使温度明显降低。(4)为证明这一反应是吸热反应，可在烧杯和玻璃片之间滴加少量水，通过二者反应使周围的温度降低，烧杯与玻璃片之间的水结成冰，从而烧杯与玻璃片黏在一起。但实验时要注意以下几点：药品用量不能太少。反应要用玻璃棒充分迅速搅拌，使反应快速进行。玻璃片上的水不能太多，否则不易结冰。答案：(1)放热吸热(2)反应物的总能量低于生成物的总能量(3)使反应物混合迅速反应充