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题型五 元素周期表中“位构性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1(2013广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第a族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 ()。a气态氢化物的稳定性：乙丁b原子半径：甲磷酸碳酸，d错误。答案c2四种短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的相对位置如图所示，其中d形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ()。a简单氢化物的热稳定性：cab最高价氧化物对应水化物的酸性：dsi，故稳定性ch4sih4，a项错误；非金属性ssi，故酸性h2so4h2sio3，b项错误；al(oh)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，c项错误；na2co3、na2sio3、na2so3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，d项正确。答案d甲乙丙丁戊3.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()。a原子半径：丙丁丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d最外层电子数：甲乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，a项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，c项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲zyxb0.1 moll1 f溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 moll1 d溶液中阴离子总的物质的量c0.1 mol b与足量c完全反应共转移电子数0.1nadz元素的最高正价为6解析由0.1 moll1 d溶液的ph为13(25 )，则d为一元强碱，而e为单质，则可推出d为naoh，a、b分别为na2o2和h2o中的一种，再结合b、c反应也可得到单质e，最后可确定a、b、c、d、e、f分别为h2o、na2o2、co2、naoh、o2、na2co3。可知，x、y、z、w分别为h、c、o、na四种元素。原子半径：nacoh，a项错误；z(氧)元素没有6价，d项错误；0.1 mol na2o2与足量co2完全反应，转移0.1 mol电子，c正确；溶液中co发生水解，阴离子数目增加，但b选项未给出溶液体积，无法计算离子数目，故b选项错误。答案
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