【创新设计】高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算随堂练习 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 1.1.2 反应热的测量与计算随堂练习 苏教版选修41(对应考点一)中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是()a量筒量取所用药品bnaoh溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出 c量热计的保温材料质量高d测量hcl溶液温度时的温度计用水洗后，测naoh溶液的温度解析：naoh溶液溅出，导致反应的naoh的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。答案：b2(对应考点二)已知在298 k时下述反应的有关数据c(s)1/2o2(g)=co(g)h1110.5 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/mol则c(s)co2(g)=2co(g)的h为()a283.5 kj/molb172.5 kj/molc172.5 kj/mol d504 kj/mol解析：根据盖斯定律：h2h1h22(110.5 kj/mol)(393.5 kj/mol)172.5 kj/mol，故选b。答案：b3(对应考点二)(2012安徽师大附中模考)已知下列反应的热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g)；h1393.5 kjmol1ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)；h2870.3 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)；h3285.8 kjmol1则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热(焓变)为()a488.3 kjmol1b488.3 kjmol1c244.15 kjmol1 d244.15 kjmol1解析：将22即得到待求的热化学方程式，故h(393.5 kjmol1)2(285.8 kjmol1)2(870.3 kjmol1)488.3 kjmol1。答案：b4(对应考点三)双选题在同温同压下，下列各组热化学方程式中， h2h2，a项正确；气态硫能量高燃烧放热多于固态硫，h1h2，c项正确；d项，后者计量数是前者一半，h12h2，h为负值，h1h2，d项错误。答案：ac5(实验题)50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)解析：中和反应放出的热量跟生成水的物质的量有关。而中和热是指强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水的反应热，与酸碱的用量无关。(1)本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。(2)碎泡沫塑料的作用为减少实验过程中的能量损失。(3)大烧杯上不盖硬纸板时，会有较多的热量散失而导致求得的中和热数值偏小。(4)用50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液反应时，盐酸不足，反应掉的naoh为0.025 mol。改用60 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应时，naoh不足，反应掉的naoh为0.027 5 mol。两种情况反应掉的naoh的物质的量不同，生成水的物质的量不同，故放出的热量不相等。(5)nh3h2o是弱碱，其电离时