【创新设计】高中化学 2.2.2 化学平衡每课一练 苏教版选修4(1).doc

【创新设计】2014年高中化学 2.2.2 化学平衡每课一练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列关于平衡常数的说法正确的是()a一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数b可逆反应的条件改变时，平衡常数不一定改变 c对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大d化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大解析：平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，只要是确定的化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，对确定的化学反应，平衡常数的数值越大，反应限度越大。答案：bc2(2012浏阳一中检测)对于可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)下列叙述正确的是()a达到平衡时：4正(o2)5逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应的速率关系是：2正(nh3)3逆(h2o)解析：达到化学平衡时正逆，当正(o2)逆(no)54时说明正逆，反应达到平衡，a项正确；单位时间生成x mol no，必然消耗x mol nh3，b项错误；增加容积，则压强减小，反应速率都减慢，c项错误；正(nh3)正(h2o)23，达到平衡时存在3正(nh3)2逆(h2o)，d项错误。答案：a3在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1、o2为0.2 moll1bso2为0.25 moll1cso2、so3均为0.15 moll1dso3为0.4 moll1解析：假设该时刻的so3全部转化为so2和o2，则so2、o2的浓度将达到0.4 moll1、0.2 moll1；而假设该时刻的so2和o2全部化合生成so3，则so3的浓度将达到0.4 moll1。因为该反应是可逆反应，三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化)，因此，体系中的so3、o2、so2浓度值的范围应该分别是：00.4 moll1、00.2 moll1、00.4 moll1，很显然，a、d是不可能的。要得到c中的数据必须是so2和so3同时消耗而减少，这不符合s原子守恒，也是绝对不可能的。答案：b4在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a(g)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度b的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量(c)与(d)的比值混合气体总质量混合气体总体积c、d的分子数之比为11abc d解析：因为该反应在定容容器中进行，且反应前后气体分子数不相等，所以混合气体的压强；b的物质的量浓度；混合气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡。而中始终不变化；中没指明方向；m(气)始终未变化 ；混合气体是在定容容器中，体积始终不变；反应未达到平衡时，c、d气体的分子数之比也为11。答案：b5(2011全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于()a5% b10%c15% d20%解析： n23h22nh3起始量(mol)28 0转化量(mol)2/32 4/3平衡量(mol)4/36 4/3氨气的体积分数为4/3 mol(4/364/3) mol2/1315%。答案：c6(2012广州模拟)某温度下，向容积为2 l的密闭反应器中充入0.10 mol so3，当反应器中的气体压强不再变化时测得so3的转化率为20%，则该温度下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数为()a3.2103 b1.6103c8.0102 d4.0102解析： 2so2(g)o2(g) 2so3(g)c(始)/moll1 0 0 0.05c(变)/moll1 0.01 0.005 0.01c(平)/moll1 0.01 0.005 0.04k3.2103。答案：a7在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度(moll1)0.10.20平衡浓度(moll1)0.050.050.1下列说法错误的是()a反应达平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为：x3y2z，其平衡常数为1 600c反应可表示为x3y=2z，平衡常数为1 600d改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：x、y、z三物质的变化的浓度之比为：(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132，故化学反应方程式为x3y2z，k1600。平衡常数k与温度有关，与压强无关。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)下列反应在210达到平衡：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)k1co(g)cl2(g)cocl2(g)k5104cocl2(g)co(g)cl2(g)(1)根据反应的平衡常数k表达式，下列等式必定成立的是_。ac(pcl5)c(pcl3)c(cl2)1bc(pcl5)c(pcl3)c(cl2)1cc(pcl5)c(pcl3)c(cl2)反应和反应的k值表达式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低cl2浓度，反应的k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：(1)由k1可知，成立的是c；k值表达式与反应的正、逆有关，与化学计量数有关，反应和反应互为逆反应，其k值表达式为倒数关系。(2)浓度不同不影响k值。答案：(1)c不同(2)不变9(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()a容器中压强不变b混合气体中c(co)不变c正(h2)逆(h2o) dc(co2)c(co)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出k。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中co或h2o(g)的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关。(4)当c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)时，k1，此时的温度由表中数据可知为830。答案：(1)(2)吸热(3)bc(4)83010(9分)(2011广东高考节选)利用光能和光催化剂，可将co2和h2o(g)转化为ch4和o2。紫外光照射时，在不同催化剂(、)作用下，ch4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在030小时内，ch4的平均生成速率、和从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的ch4最多。(2)将所得ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h206 kjmol1。将等物质的量的ch4和h2o(g)充入1 l恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数k27，此时测得co的物质的量为0.10 mol，求ch4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。解析：本题主要考查了化学反应速率的有关图像的分析、化学平衡的计算以及热化学方程式的书写以及图像的识别和绘制等。(1)由图像可以看出，030小时内，ch4的产量，即反应速率关系为；同理由图像也可以看出，反应进行到前12小时，催化剂生成的甲烷最多，因此在第种催化剂的作用下，收集的ch4最多。(2)假设ch4和h2o的起始量均为x mol，结合平衡时n(co)0.10 mol，有：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)起始浓度(moll1)xx00变化量(moll1)0.10 0.100.100.30平衡浓度(moll1)x0.10 x0.100.10 0.30结合k27，解得x0.11 moll1，ch4的转化率100%91%。答案：(1)(2)91%11(11分)(2011福州期末)在一体积为1 l的密闭容器中，通入一定量的co和h2o，在850发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。co和h2o浓度变化如下图：(1)04 min的平均反应速率(co)_mol/(lmin)。(2)850时，平衡常数k_。(3)850时，若向该容器中充入1.0 mol co、3.0 mol h2o，则co的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。a正(h2)逆(h2o)bc(co2)c(co)c容器中气体密度不变d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键解析：(1)04 min的平均反应速率(co)(0.200.08)/40.03 mol/(lmin)。(2)850时，平衡时各物质的浓度为：c(co)0.08 moll1，c(h2o)0.18 moll1，c(co2)0.12 moll1，c(h2)0.12 moll1，所以平衡常数k0.120.12/(0.180.08)1。(3) co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始(moll1)： 1.03.0