【创新设计】高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型四 氧化还原反应的规律与应用.doc

题型四 氧化还原反应的规律与应用通关演练(建议完成时间：20分钟)1(2013南京调研)向酸化过的mnso4溶液中滴加(nh4)2s2o8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：mn2s2oh2omnosoh。下列说法不正确的是 ()。a可以利用该反应检验mn2b氧化性比较：s2omnocmnso4溶液可以使用盐酸酸化d若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析由于s2o的氧化性大于mno的，当用盐酸酸化时cl会被s2o氧化为cl2。答案c2下列说法正确的是()。a反应nana2ona2o2中钠元素被连续氧化b1 mol金属钠发生反应nana2o和发生反应nana2o2转移电子数相等c1 mol cl2与足量fe反应转移3 mol电子d将1 mol cl2通入1 l水中转移的电子为1 mol解析nana2o中被氧化的元素为钠元素，na2ona2o2中被氧化的元素为氧元素，a项错误；na2o和na2o2中钠的化合价均为1价，1 mol金属钠转化为na2o或na2o2转移的电子都是1 mol，b项正确；c项氯气不足量，完全反应后转移2 mol电子，错误；cl2与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1 mol。答案b3有如下变化：aanh10，bbnh20，且h1h2。下列说法中正确的是()。a氧化性：ab b还原性：anbnc稳定性：ba d稳定性：anbn解析h0，说明为放热反应，h1h2，说明前者反应放出的热量比后者多，故a的氧化性强于b的，a、c不正确；还原性anbn，d错误。答案b4锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由koh、kclo3和mno2经共熔制备，反应原理为6kohkclo33mno2kcl3k2mno43h2o。下列有关说法中正确的是 ()。akoh和kcl中均含有共价键bmno2在反应中被还原ck2mno4的氧化性大于kclo3d该反应中，每生成3 mol k2mno4转移的电子数为66.021023解析kcl中不含共价键，a项错误；mno2在反应中被氧化，b项错误；kclo3为氧化剂，k2mno4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，c项错误。答案d5硫氰(scn)2的化学性质和卤素(x2)类似，称为拟卤素，如(scn)2h2o=hscnhscno，它们的阴离子的还原性强弱为clbrscni。下列说法不正确的是()。acl2可以与kscn溶液反应b(scn)2可以与ki溶液反应ckscn溶液可以与fecl3溶液反应d(scn)2可以与kbr溶液反应解析阴离子的还原性强弱顺序为clbrscnbr2(scn)2i2，故(scn)2不能将br氧化，d错误。答案d6(2013大连双基测试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为ahclo3bo2ccl2dhclo4eh2o，下列有关说法不正确的是 ()。a由反应可确定氧化性：hclo3o2b由非金属性：cls，可推知酸性：hclo3h2so4c若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3hclo3=2o2cl2hclo4h2od若化学计量数a8，b3，则生成3 mol o2时该反应转移20 mol电子解析根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故b错误。答案b7已知离子方程式：as2s3h2onoasosono_(未配平)，下列说法错误的是()。a配平后水的化学计量数为4b反应后溶液呈酸性c配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328d氧化产物为aso和so解析根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3as2s34h2o28no=6aso9so28no8h，据此可知a、b、d均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故c错误。答案c8(2013长沙二联) 、lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出h2，lialh4在125 分解为lih、h2和al。下列说法中不正确的是 ()。alih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1b1 mol lialh4在125 完全分解，转移3 mol电子clialh4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为lialh42h2o=lialo24h2dlialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂解析lialh4、lih中氢元素化合价均为1价，与水反应时都发生氢元素的归中反应，因此，lih与d2o反应产生的氢气的分子式为dh，其摩尔质量为3 gmol1，故a项错误，c项正确；1 mol lialh4在125 完全分解，al化合价降低，转移3 mo