【创新设计】高考化学二轮专题复习 上篇 专题七 电解质溶液训练题.doc

专题七电解质溶液(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1在na2co3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是 ()。ac(na)2c(co) bc(h)c(oh)cc(co)c(h)解析由于co水解，所以有c(na)2c(co)。一般说，水解的程度是较小的，即水解生成的hco较少，同时hco还要发生水解，因此应有：c(co)c(hco)。na2co3水解呈碱性，故c(oh)c(h)。答案d2在下列各组的比较中，前者比后者大的是 ()。a25 时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b25 时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度c同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力d25 时，ph均为3的盐酸和fecl3溶液中水的电离程度解析ph相等的h2so4溶液和盐酸中，氢离子的物质的量浓度相等，a错误。相同温度下，ph相等的盐酸和ch3cooh溶液中，溶质的物质的量浓度后者大，b错误。导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力，前者大，c正确。hcl电离出的h能抑制水的电离，fecl3水解能促进水的电离，两溶液中水的电离程度相比，后者大，故d错误。答案c3下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ()。a常温下，同浓度的na2co3与nahco3溶液相比，na2co3溶液的ph大b常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗naoh溶液的物质的量相同d将ph4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析选项a，na2co3的水解能力大于nahco3的水解能力，常温下，同浓度的na2co3溶液的ph大于nahco3溶液的。选项b，根据电荷守恒可得c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，因c(h)c(oh)，所以c(nh)c(cl)，故有c(nh)c(cl)c(h)c(oh)。选项c，ph相同的盐酸、ch3cooh溶液相比，ch3cooh的物质的量浓度远远大于hcl的物质的量浓度，所以中和等体积、等ph的盐酸、ch3cooh溶液时，ch3cooh消耗naoh的物质的量多。选项d，稀释盐酸时，c(h)下降，但c(oh)上升。答案a(二)中档题4(2013辽宁六校联考)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是 ()。a某物质溶液的ph7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐bph6.5的牛奶中c(h)是ph4.5的h2so4溶液中c(h)的100倍cph3的醋酸与ph11的naoh溶液等体积混合后溶液中：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dagcl在等浓度的cacl2溶液和nacl溶液中的溶解度相同解析本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，a项错。ph是溶液中h浓度的负对数，ph相差2个单位，c(h)相差100倍，ph4.5的h2so4溶液中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍，b项错。ph3的醋酸溶液的物质的量浓度大于ph11的naoh溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，c正确；溶液中cl浓度影响agcl的溶解度，等浓度的cacl2溶液和nacl溶液中cl浓度不同，agcl的溶解度不同，d项错。答案c5常温下，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 hcl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()。a若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到ph7 时，a20.00b该滴定也可以用甲基橙作指示剂c若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定d滴定过程中，可能存在：c(cl)c(h)c(na)c(oh)解析若醋酸溶液与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液ph7时，所需naoh溶液的体积小于20.00 ml。答案a6常温下，0.1 moll1 hx溶液的ph1，0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.9。下列说法不正确的是 ()。ahx和ch3cooh均可抑制水的电离b取hcl与hx各0.1 mol溶于水配制成1 l混合溶液，则溶液的c(h)0.2 moll1c等物质的量浓度、等体积的hx溶液与ch3coona溶液混合后所得的溶液中：c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)d向等物质的量浓度、等体积的hx溶液和ch3cooh溶液中，分别加入一定物质的量浓度的naoh溶液，欲使两者的ph均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者解析由于0.1 moll1 hx溶液的ph1，所以hx完全电离，即hx为强酸；0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph2.9，醋酸为弱酸。hx和ch3cooh电离产生的氢离子均可抑制水的电离，故a项正确；b项中hcl和hx均为强酸，所以配成后的溶液中c(h)0.2 moll1，故b项正确；c项中二者混合后发生反应生成等物质的量的nax和ch3cooh，由于醋酸部分电离，所以溶液显酸性，故粒子浓度关系为c(na)c(ch3cooh)c(h)c(ch3coo)c(oh)，c项错误；d项中可设hx和ch3cooh的物质的量均为a mol，欲使hx与naoh溶液反应后溶液呈中性，则加入的naoh的物质的量为a mol，欲使醋酸与naoh溶液反应后溶液呈中性，则加入的naoh的物质的量应小于a mol(因二者恰好完全反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性)，d正确。答案c7(2013武汉联考)下列叙述不正确的是 ()。a图a中，曲线表示醋酸溶液加100 ml水稀释的图像b图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 gc图c中，在、各点的溶液中所含阴离子种类不同d图d中，三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大；且283 k时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液解析本题考查图像的分析，意在考查考生的分析能力。选项c，、点都存在相同的阴离子：hc2o、c2o、oh。答案c二、卷15分填空题专项训练(一)低档题8(15分)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=hhb；hbhb2。回答下列问题。(1)na2b溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1bc(na)c(oh)c(h)c(hb)cc(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)dc(na)2c(b2)2c(hb)(3)已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，则0.1 moll1 h2b溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 moll1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 moll1 nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析(1)由h2b=hhb(完全电离)，hbhb2(部分电离)，知na2b溶液中b2将发生水解反应，故na2b溶液显碱性，原因是b2h2ohboh。(2)在na2b溶液中存在：na2b=2nab2，b2h2o hboh，h2o hoh。由电荷守恒知c(na)c(h)2c(b2)c(oh)c(hb)，c对。由物料守恒知c(na)2c(b2)2c(hb)0.2 moll1，d对。在na2b溶液中不存在h2b，a错，由物料守恒和电荷守恒知b错。(3)在nahb溶液中，nahb=nahb，hb hb2，h2o hoh。已知0.1 moll1 nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的。在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)。答案(1)碱性b2h2o hboh(2)cd(3)0.1 moll1nahb溶液的ph2，说明其中c(h)0.01 moll1，主要是hb电离产生的，在h2b溶液中，第一步电离产生的h抑制了第二步的电离，所以0.1 moll1 h2b溶液中c(h)c(hb)c(h)c(b2)c(oh)(二)中档题9(15分)25 时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数k1.8105k14.3107k25.61011k3.0108回答下列问题。(1)物质的量浓度为0.1 moll1的下列四种物质，ph由大到小的顺序是_(填编号)。ana2co3 bnaclocch3coona dnahco3(2)常温下0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列各量一定变小的是_(填编号)。ac(h) bc(ch3coo)cc(h)c(oh) d.(3)体积均为10 ml、ph均为2的醋酸溶液与hx溶液分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程中ph变化如图所示。则hx的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，hx溶液中水电离出来的c(h)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(h)，理由是_。(4)25 时，若测得ch3cooh与ch3coona的混合溶液的ph6，则溶液中c(ch3coo)c(na)_(填精确数值)。解析(1)由电离平衡常数可知酸性强弱顺序为ch3coohh2co3hclohco，酸性越弱，其盐溶液的水解能力越强，所以ph大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后虽然电离程度增大，但c(ch3coo)、c(h)减小，c(oh)增大，但c(h)c(oh)不变，增大。(4)根据电荷守恒得c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(106108)moll19.9107 moll1。答案(1)abdc(2)ab(3)大于稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh大，说明hx的酸性强，故其电离平衡常数大大于稀释后hx溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，它对水的电离的抑制能力减弱(4)9.9107 moll110(15分)请回答有关滴定过程中的相关问题。(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。在图中a的ph范围使用的指示剂是_；c的ph范围使用的指示剂是_。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是_(填序号)。a用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液b滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗c滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化d锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的naoh溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是_。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含cl、br及i的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _。解析(1)考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，b错；为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，d错。(2)浓度相同的3种一元酸，的ph最小，说明酸性最强。沉淀完全后i浓度最小，说明ksp(agi)最小，故i首先沉淀。答案(1)酚酞甲基橙ac(2)i(三)高档题11(15分)环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的cr2o和cro，常用的方法有两种。方法1还原沉淀法该法的工艺流程为crocr2ocr3cr(oh)3。其中第步存在平衡2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o。(1)写出第步反应的平衡常数表达式_。(2)关于第步反应，下列说法正确的是_。a通过测定溶液的ph可以判断反应是否已达平衡状态b该反应为氧化还原反应c强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第步中，还原0.1 mol cr2o，需要_mol的feso47h2o。(4)第步除生成cr(oh)3外，还可能生成的沉淀为_。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)，常温下，cr(oh)3的溶度积ksp1032，当c(cr3)降至105 moll1时，认为c(cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的ph调至4，请通过计算说明cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。方法2电解法(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含cr2o的废水，电解时阳极反应式为_，阴极反应式为_，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_。解析(1)稀溶液中h2o的浓度可视为常数，故第步反应的平衡常数表达式为kc(cr2o)/c2(cro)c2(h)。(2)由反应可知，平衡发生移动，溶液的ph发生变化，故ph不变时说明反应达到平衡，a项正确；cro和cr2o中cr均为6价，该反应不是氧化还原反应，b项错误；在酸性环境中，溶液中c(cr2o)较大，溶液呈橙色，c项正确。(3)在第步反应中cr2o被还原为cr3，0.1 mol cr2o被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol2(63)0.6 mol，而还原剂fe2被氧化为fe3，故需要消耗0.6 mol feso47h2o。(4)在第步反应中fe2被氧化为fe3，故第步还有fe(oh)3生成。(5)电解池的阳极发生氧化反应，fe作阳极，则fe电极本身被氧化，故阳极反应式为fe2e=fe2；阴极则是电解质溶液中