【创新设计】高考化学二轮专题复习 上篇 专题三 中学化学常见的两种重要反应类型训练题.doc

专题三中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟类型：（7+4）专项训练)一、6分选择题专项训练(一)低档题1下列各组物质中只具有还原性的是 ()。af、co、na bna、i、zncfe3、so、no dfe3、o2、h2o2解析na、zn是金属单质，只具有还原性，i处于最低价态，也只具有还原性。答案b2下列说法正确的是 ()。a根据反应cuh2so4cuso4h2可推出cu的还原性比h2的强b在反应cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化剂c反应3no2h2o=2hno3no中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31d因cl2的氧化性强于i2的氧化性，所以置换反应i22naclo3=2naio3cl2不能发生解析电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质氧化性和还原性强弱，a项错误；b项中发生的是氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；c项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；d项中碘单质将5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。答案b3(2013太原统考)向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是 ()。a通入no2：na、fe2、cl、sob通入nh3：alo、nh、na、noc通入cl2：k、nh、i、cld通入co2：na、k、no、sio解析本题考查限制条件下的离子共存问题。a项通入no2生成硝酸，fe2被氧化；c项通入cl2，i被氧化；d项通入co2，生成的h2co3会与sio反应生成硅酸沉淀。答案b(二)中档题4(2013安庆一中月考)下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是 ()。选项第栏第栏第栏a往少量naoh溶液中投入铝片往过量naoh溶液中投入铝片2al2oh2h2o=2alo3h2b往fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液往fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液fe33oh=fe(oh)3c往nahco3溶液中滴入ca(oh)2溶液往nahco3溶液中滴入naoh溶液ohhco=coh2od往naoh溶液中通入过量co2气体往naoh溶液中通入少量co2气体co2oh=hco解析本题结合表格考查离子方程式书写的正误判断。b项，第栏的反应还生成了baso4沉淀，故不正确；c项，第栏的反应还生成了caco3沉淀，不正确；d项，第栏中通入少量co2，应生成co，不正确。答案a5(2013荆州统考)某无色溶液只可能含有以下几种离子：mg2、al3、fe2、h、hco、cl、oh。向其中缓慢地滴入naoh溶液至过量，产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 ()。a bc d解析本题结合图像考查限制条件下的离子共存问题。fe2的溶液为浅绿色，则含的选项可以排除，即排除选项b；滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的h，则含oh和hco的选项可以排除，故排除a、c选项；生成沉淀的量先增加后减少且最终沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有al3、mg2，再由溶液呈电中性可推知一定含有cl，选项d正确。答案d6(2013湖南四校联考)某溶液中含有no、sio、alo、s24种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 ()。a只有s2 bs2和nocsio、s2和no d4种离子都减少解析本题通过实验探究4种离子的反应情况，考查离子反应的本质。解答时根据h、cl、na、oh与4种离子的性质，推断出离子数目大量减少的离子。加入过量盐酸，no(h)氧化s2，从而导致no和s2的数目大量减少，而sio、alo与过量的h反应生成h2sio3、al3，h2sio3、al3分别与过量的oh反应又生成sio和alo，数目几乎不变。答案b7(2013金华质检)在碘酸钠(naio3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(na2h3io6)。下列有关该反应的说法错误的是 ()。a在该反应中碘酸钠作还原剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性c反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21解析本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，a选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，b选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol na2h3io6，转移2 mol电子，c选项正确；该反应的离子方程式为iocl23oh=h3io2cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，d选项错误。答案d二、卷15分填空题专练(一)低档题8(15分)某固体混合物，其中可能含有cuso4、bacl2、na2co3、k2so4，根据下表所列实验操作及现象，试分析混合物的组成并回答有关问题。步骤实验操作实验现象将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液加入稀硝酸，使溶液ph2沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清再加入稀硫酸，使溶液ph1溶液中出现白色沉淀(1)原混合物中肯定存在的是_，肯定不存在的是_。(2)用离子方程式表示上述实验过程中肯定发生的化学变化：_；_；_。答案(1)bacl2和na2co3cuso4和k2so4(2)ba2co=baco3baco32h=ba2co2h2oba2so=baso4(二)中档题9(15分)某化学兴趣小组为验证no2的氧化性和no的还原性，设计了如下装置制取no2和no，并验证其性质：(1)写出甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明no2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_，可证明no的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_(用反应的化学方程式和简要文字回答)。(3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明no2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明no2的氧化性？_(简要回答出原理和现象即可)。解析甲中发生化学反应cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，产生的no2气体通过乙进入丙装置后与水发生反应生成no，no与气球中的o2接触即可反应得到红棕色的no2，即可证明no具有还原性。答案(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液变浑浊气体变为红棕色(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反应生成的hno3是一种氧化性酸，可将na2s氧化，使溶液变浑浊将干燥的no2与干燥的h2s气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明no2的氧化性10(15分)(1)请将下列五种物质：kbr、br2、i2、ki、k2so4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：kbro3_h2so4_h2o。(2)如果该化学方程式中i2和kbr的化学计量数分别是8和1，则br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：_kbro3_h2so4；若转移10 mol电子，则反应后生成i2的物质的量为_。解析(1)根据kbro3在反应后br元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂ki，故所得的未配平的化学方程式为kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o。(2)如果i2的化学计量数是8，kbr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，kbr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则kbro3br2共得电子10 mol，即br2的化学计量数为1；由中变化可知，ki的化学计量数为16，kbro3的化学计量数为3，再根据k原子守恒推出k2so4的化学计量数为9，所以h2so4的化学计量数为9，即3kbro316ki9h2so4=8i2br29k2so4kbr9h2o；若转移10 mol电子，则16ki16e8i2 10 y解得y5 mol。答案(1)kii2br2k2so4kbr(2)1316ki95 mol(三)高档题11(15分)a、b、c、d四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子na、mg2、al3、ba2和阴离子oh、cl、so、co两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取a溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：b溶液白色沉淀沉淀不溶解c溶液白色沉淀沉淀不溶解d溶液白色沉淀沉淀部分溶解向b溶液中滴入d溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：a_；b_；c_；d_；(2)上述的第三次实验，再加入a，沉淀部分溶解的离子方程式为_。(3)中若向c溶液中滴入d溶液，可能出现的实验现象是_。用离子方程式表示其原因：_。解析分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：co只能与na结合成na2co3，则oh只能与ba2结合成ba(oh)2。对照实验可知a为ba(