山东省高考化学一轮复习限时练习 非金属及其化合物 新人教版必修1.doc

“非金属及其化合物”限时测试题一、选择题(本题包括12小题，共48分)1我国城市环境中的大气污染物主要是 （ ）aco、cl2、n2、酸雨bhcl、o2、n2、粉尘cso2、no2、co、粉尘 dnh3、co2、no、雾2下列现象或事实可用同一原理解释的是()a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d能使品红溶液褪色的气体不一定是so23下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）a漂白粉的成分为次氯酸钙b实验室可用浓硫酸干燥氨气c实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气dal2(so4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4.某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()a肯定有so2和no b肯定有o2和so2c可能有cl2和o2 d肯定只有no5下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）na2sio3；alcl3；nh4hco3；al2o3；nahso4a bc d6下列关于浓hno3与浓h2so4的叙述正确的是（ ）a常温下都可以用铁制容器贮存b常温下都能与铜较快反应c露置在空气中，溶液质量均减轻d露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似7.将下列选项中的两种气体x和y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），无沉淀产生的是（ ）a. 碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体yb. 碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟稀硝酸反应产生的气体yc. mno2跟浓盐酸共热产生的气体x和碳跟浓硫酸共热产生的气体yd. 碳跟浓硫酸共热产生的气体x和nh4cl和ca(oh)2共热产生的气体y8以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（ ）选项湿润的淀粉ki试纸湿润的红色石蕊试纸aso2nh3bh2shclccl2co2dno2nh39奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）选项蓝黑红黄绿asio2 cuso4溶液o2naoh溶液agbo2 稀h2so4co2fe naoh溶液 co2稀h2so4al(oh)3nh3naoh溶液dmgco2koh溶液alfe2o310用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀盐酸caco3浓硫酸11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ca22cloh2oco2caco32hclob向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：fe22h2o24hfe34h2oc用氨水吸收少量二氧化硫：nh3h2oso2 nh4hso3d向硝酸铁溶液中加过量氨水：fe33nh3h2ofe(oh)33nh412下图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（ ）cn2sf2a只有和 b只有c d第ii卷 非选择题二、非选择题13下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的h2o已略去）。已知：（a）a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体。（b）反应、是化工生产中的重要反应。（c）化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。（d）化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得。（e）化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应的化学方程式_。（2）c的结构式_；h的化学式_。（3）l的溶液与化合物e反应的离子方程式_。（4）化合物j的化学式_。14某校研究性学习小组同学在实验时把so2通入装有bacl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把so2通入bacl2溶液中至饱和，也不可能生成baso3，故白色浑浊物只能是baso4。你认为所查阅的数据为：so2饱和溶液中各离子的浓度、so2的溶解度以及 。（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下： 假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是baso3。 。假设2白色浑浊物是baso4，造成原因是 。把bacl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入so2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是baso4，造成原因是 。反应开始前，先向制取so2的装置中通入纯净的co2，再把产生的so2通入bacl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式： 、 ；（4）请你再提供一种假设。白色浑浊物是baso4，造成原因是 。15某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，其原因是：常温下碳与浓硫酸不反应；_。（2）写出加热时a中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式_。（3）b中的现象是：_；c的作用是：_。（4）待a中不再逸出气体时，停止加热，拆下e并称重，e增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_。（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_。（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可） _。16某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，a、b表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置己有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：kmno4、na2o2、nh4cl、nh4hco3、p2o5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水。根据上图中装置和反应现象请回答：（1）若乙中盛有p2o5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为_。若丁中盛有p2o5，此时甲装置中应选择的试剂是_。（2）检验甲装置气密性的方法_。（3）当己装置中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是_，简述产生此现象的原因是_。若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是_。（4）已知氨气在纯氧中安静地燃烧，如图，将过量o2与nh3分别从a、b两导管进气口通入到装置c中，并在b管上端点燃氨气。先通入o2，后通入nh3的理由是_ _。17某兴趣小组的同学发现，将cuso4溶液与na2co3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 ；猜想2：所得沉淀为 ； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mcu （oh）2ncuco3。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。蓝绿色固体碱石灰kabcd无水cuso4澄清石灰水n2能证明猜想1成立的实验现象是 。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭k， 。 （2）若在上述装置b中盛放无水cacl2，c中盛放ba（oh）2溶液，还可测定所得沉淀的组成。c中盛放ba（oh）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置b的质量增加2.7 g，c中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。三计算题18.现有铜、银合金14g与足量的某浓度的硝酸100ml发生反应，将生成的气体与1.12l（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100ml。试通过计算回答下列问题：（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为2.24l，反应后溶液中c（h）=7mol/l，则该混合气体中no和no2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？参考答案1c 2d 3c 4.a 5d 6a 7.b 8d 9b 10d 11d 12c 13（1）2nh3h2so4=（nh4）2so4（2）nn（nh4）2so3或nh4hso3（3）closo22oh=clsoh2o（4）n2h414（1）baso3的溶度积或baso3的溶解度或ksp（baso3）（只答出一种即可）（2）假设1在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清假设2bacl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸假设3so2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸（3）2so2 +o2 +2h2o = 2h2so4 或so2 +h2o =h2so3 、2h2so3 + o2 = 2h2so4 、h2so4 + bacl2=baso4+2hcl （三种答对两即可）（4）bacl2溶液中混有ba（oh）2 或含有ba（no）3、hno3、h2o2、fe3+等均可。15（1）常温下fe遇浓硫酸发生钝化（2）c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（3）品红溶液褪色 除尽反应产物中的so2气体（4）（5）装置内的co2难以赶尽，导致e质量增重偏小（6）so2不一定能全部被品红、kmno4除去或e中的碱石灰会吸收空气中的co2、h2o16（1）nh4hco3nh3co2h2o 浓氨水和生石灰（或碱石灰）（2）关闭分液漏斗的活塞，将试管的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好（3）气体颜色变浅 2no2n2o4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，no2浓度减小，所以气体颜色变浅红棕色气体变成无色，试管内液面上升（4）让氨气处于氧气的包围之中，充分燃烧以防止氨气污染空气17【提出猜想】cu(oh)2 cuco3 【实验探究】b中白色固体变蓝，c中无明显现象（若猜想1所得沉淀为cuco3，则实验现象为b中无明显现象，c中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，