高考化学大一轮复习 第20讲 元素周期表和元素周期律 考点2 元素周期律优选课件.ppt

物质结构元素周期律 第五章 第20讲元素周期表和元素周期律 栏目导航 1 元素周期律元素的性质随着 而呈周期性变化的规律 2 元素周期律的实质元素原子 的周期性变化的结果 考点二元素周期律 原子序数的递增 核外电子排布 3 主族元素的周期性变化规律 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 4 元素周期表和元素周期律的应用 1 科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索 比较同周期 同主族元素的性质 如金属性 mg al ca mg 则碱性 mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 推测未知元素的某些性质a 已知ca oh 2微溶 mg oh 2难溶 可推知be oh 2 溶 b 已知卤族元素的性质递变规律 可推知未学元素砹 at 应为 色固体 与氢 化合 hat 稳定 水溶液呈 性 agat 溶于水 难 黑 很难 不 酸 难 或不 2 寻找新材料 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 同周期主族元素中 第 a族元素的原子半径最小 2 下列离子半径由大到小的顺序 r s2 r cl r al3 r mg2 r na 3 a族元素的最高正价与族序数相同 4 第二周期元素从左到右 最高正价从 1递增至 7 5 元素的氧化物对应的水化物的酸性越强 非金属性越强 碱性越强 金属性越强 6 元素的气态氢化物越稳定 非金属性越强 其水溶液的酸性越强 还原性越弱 2 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 a 酸性 h2so4 h3po4b 非金属性 cl brc 碱性 naoh mg oh 2d 热稳定性 na2co3 nahco3 d 3 用 或 填空 1 碱性强弱顺序 naoh mg oh 2 al oh 3 2 酸性强弱顺序 h2sio3 h2co3 h2so4 h3po4 3 氢化物稳定性强弱顺序 hcl h2s ph3 sih4 4 氢化物还原性强弱顺序 hf hcl hbr hi 1 最高正化合价 主族序数 o f除外 最外层电子数 2 最低负化合价 主族序数 8 h除外 h元素最低负价为 1价 3 根据元素氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时 必须是其最高价氧化物 1 结构比较法 根据原子结构比较 最外层电子数越少 电子层数越多 元素金属性越强 最外层电子数越多 电子层数越少 非金属性越强 一元素金属性和非金属性强弱的比较 2 位置比较法 根据在 三表 中的位置比较 稀有气体除外 3 实验比较法 根据 三反应 和 两池 比较 例1 下列实验不能达到实验目的的是 b 二微粒半径的比较 例2 下列离子半径最大的是 a na b mg2 c o2 d f 解析所给的四种离子核外均有10个电子 电子排布相同时 离子的核电荷数越大 对应的离子半径越小 四种离子的核电荷数依次为11 12 8和9 即离子半径 o2 f na mg2 c 例1 2016 全国卷丙 四种短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x的简单离子具有相同电子层结构 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 w与y同族 z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 a 简单离子半径 wz 答题送检 来自阅卷名师报告 解析 根据 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 可知x为na元素 结合题给条件推出w为o 或n 元素 y为s 或p 元素 z为cl元素 cl 具有3个电子层 na o2 或n3 只有2个电子层 所以cl 的半径大于na o2 或n3 的半径 na o2 或n3 具有相同的电子层结构 则核电荷数越小 离子半径越大 所以简单离子半径大小为cl o2 或n3 na a项错误 非金属性越强 气态氢化物越稳定 c项错误 非金属性越强 最高价氧化物的水化物的酸性越强 d项错误 答案 b 1 2017 全国卷 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w的简单氢化物可用作制冷剂 y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 由x y和z三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄色沉淀析出 同时有刺激性气体产生 下列说法不正确的是 a x的简单氢化物的热稳定性比w的强b y的简单离子与x的具有相同的电子层结构c y与z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红d z与x属于同一主族 与y属于同一周期 c 解析四种主族元素都在短周期 w的简单氢化物可用作制冷剂 则w为n元素 y的原子