山东省曲阜师范大学附属中学高二化学上学期期中教学质量检测试题 替换.doc

山东省曲阜师范大学附属中学2014-2015学年高二化学上学期期中教学质量检测试题 1.木试卷分第i卷和第ii卷两部分。第i卷为选择题，共48分;第ii卷为非选择题.共52分，满分100分，考试时间为90分钟。 2.答第i卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2b铅笔填涂在答题卡上，并将第i卷选择越的答案涂在答题卡上;第ii卷的答案写在答题纸上。第i卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.氢能是一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，己达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行 a. b. c. d. 2.下列说法正确的是 a.co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，故反应一定是吸热反应 b.在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 c.物质燃烧都需要氧气 d.物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关 3，在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 a.k越大，反应程度越大 b.k越大，反应程度越小 c. k的大小与反应程度无关 d.k越大，反应程度可能变大，也可能变小4到电离平衡状态的是 a.醋酸的浓度达到1 molb.的浓度达到0.5 molc.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为0.5 mold.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等.将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1l溶液。下列各项中，表明已达 5.某反应的反应过程中能量变化如图所示(e1表示正反应的活化能.e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a.该反应为放热反应b.催化剂能降低反应的活化能c.催化剂能改变反应的焓变d.逆反应的活化能大于正反应的活化能6.已知某可逆反应。反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数与温度(t)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的a.正反应为吸热反应b.降低温度,正反应速率增大c. a+bc+dd.增大压强， b转化率增大7.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是a.强电解质在溶掖中完全电离，不存在电离平衡 b.溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 c.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 d.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不汁电8.已知反应: 稀溶液中，又知由h2和o2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44kj热量。下列结论中正确的是a.h2的燃烧热为285.8 kj/molb.h2和o2反应生成液态水时的热化学方程式为 c.稀硫酸与稀naoll溶液反应的中和热为-57.3 kj d.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3kj热量 9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 a.溴水中有下列平衡,当加人agno3溶液后，溶液颜色变浅 b.对，平衡体系增大压强可使颜色变深 c.反应，升高温度平衡向逆反应方向移动 d.已知，为提高nh3的产率，理论上应采取低温高压的条件。10.对可逆反应，下列叙述正确的是 a.达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 b.反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 c.反应达到平衡后，再加人催化剂.平衡不移动，反应速率不变 d.当时.说明该反应已经达到平衡 11.某反应a + b=c+d在低温下能自发进行.在高溉下不能自发进行，对该反应过程的判断正确的是 12.下列叙述中，能判断某化学平衡一定发生移动的是 a.混合物中各组分的浓度改变 b.混合物的密度改变 c.正逆反应速率均发生改变 d.反应物的转化率改变13.下列溶液导电能力最强的是14.下列关于中和热测定实验的说法不正确的是a.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失b.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计c.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢d.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 15.在密闭容器中一定量混合气休发生反应: ，平衡时测得a的浓度为0.50 mol ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得a的浓度降为0.30 mol 。下列有关判断正确的是 a.x+yz. b.平衡向正反应方向移动 c.b的转化率增大 d.c的体积分数下降 16.c(h)均为0.1 mol的两种一元酸hx和hy溶液，分别取100ml加入足量的镁粉.充分反应后，收集到体积分别为和若相同条件下，则下列说法正确的是a.hx可能是强酸 b. hy一定是强酸c.hx的酸性强于hy的酸性 d.反应开始时二者生成的速率相等第ii卷(非选择题共52分)17.(1)在101 kpa时，在1.00 molo2中完全燃烧生成2.00 mol液态h2o，放出571.6kj的热量，表示h2燃烧热的热化学方程式为:_.(2)1.00 l 1.00 mol/lh2so4溶液与2.00 l 1.00 mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，表示其中和热的热化学方程式为:_.(3)已知下列反应的热化学方程式: (4)已知一定温度和压强下，合成氨反应:，将1moln2和3 molh2充人一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得n2的转化率为20%，此时h2的转化率为 _。若在相同条件下，起始时在该容器中充人2 molnh3，反应达到平衡时的热量变化是_(填“吸收.或“放出”)_kj热量。 18草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应: (未配平)用4.0 ml 0.001 mol/l kmno4溶液与2.0 ml 0.010 mol/l h2c2o4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下: (1)该反应中若有0.1molh2c2o4反应，转移的电子的物质的量为_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 (2)本实验可通过观察_来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象，草酸的物质的量必须满足_(填“过量”、“恰好完全反应”或“不够反应量”)的条件。 (3)对比实验i和ii，可以研究_对化学反应速率的影响。(4)对比实验i和iv，可以研究_对化学反应速率的影响，实验iv加人1.0ml蒸馏水的目的是_ 19.已知，向一个5l的密闭容器中充人0.20 mol的a和0.80 mol的b,回答下列问题: (1)如反应初始6s内a的平均反应速率,则6s时。c(a)=_mol, c的物质的量为_mol;一段时间后反应达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充人1 mol氩氢气，平衡时a的转化率_(填“变大”、“变小”或“不变”); (2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c( a)不随时间改变 d.单位时间里生成c和d的物质的量相等 (3)100时，该反应达到平衡后,d的浓度为0.02 mol/l,该反应的平衡常数表达式为 _，该温度下的平衡常数为_。 (4)在100到达平衡后，改变反应温度为t,c(a)以0.001 mol/(ls)的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 t_100 (填“大于”或“小于”), 判断理由是_; 溢度t时，反应达到平衡后将反应容器的体积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 20.现有浓度均为0.1 mol的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题