高一上学期期末考试化学试题.doc

高一上学期期末考试化学试题相对原子质量： C：12 N：14 O：16 K：39 Br：80 Cl：35.5 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1、有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2、X原子的质子数为m，X2-和Y3+的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（ ） A、m+1 B、m+3 C、m+5 D、 m-53、相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是 （ ） AO2 BNO CN2 DCO24、下列化学式可称为分子式的是 （ ）ANaNO3 BNH4Cl CH2SO4 DSiO25、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂 A只有B只有C只有D只有6、人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变为Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性7、0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是 （ ）A H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJB H2 + I2 2HI - 53kJC H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJD 0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ8、2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是 （ ） A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致B泄漏的液氯应该用大量碱液中和C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装9、已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是 （ ） 10、下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D.气体摩尔体积是指lmol任何气体所占的体积约为22.4升11、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）AAX2+H2 2HXBX2+H2O HX+HXOC2Fe+3X2 2FeX3DX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O12、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ） A.SO2S B.SO32SO2 C.II2 D.HCO3CO3213、向某CuSO4饱和溶液中加入含18O的无水CuSO4粉末xg，如温度不变，其结果是( )A、无水CuSO4不会溶解，xg粉末质量不变。B、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于xgC、含18O的SO42-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于xgD、溶解平衡被破坏，达到新的平衡时有部分含18O的SO42-进入溶液，固体粉末小于xg14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是： （ ）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在15、下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是 ( ) MgO NaCl KBr HCl H2OA、 B、 C、 D、16、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（ ）A溶液为紫色 B汽油层呈橙色 C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色17、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2（OCN）2Cl2（CN）2（SCN）2I2 下列方程式中错误的是（ ）A2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+（SCN）2+MnSO4+2H2OB（CN）2+2KI2KCN+I2CCl2+2NaOCN（OCN）2+2NaCl D2AgCN2Ag+（CN）218、有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）(1)原气体中肯定有SO2（2）原气体中可能有SO2（3）原气体中肯定没有H2S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO2 (6)原气体中肯定有HClA（1）（3）（4） B（2）（4）（5）C（1）（3）（6） D（1）（3）（5）（6）19、浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 （ ）A.16 B.15 C.51 D.6120、 将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ） A、等于0.3mol B、小于0.3molC、大于0.3mol，小于0.6mol D、等于0.6mol二填空题（每空一分，共35分）21（6分）古希腊哲学家德谟克利特提出 论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家 提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家 发现了电子，提出原子的 模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家 在1911年提出了原子的 模型，为原子结构的现代模型打下了基础。22（4分）0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。23（5分）有X、Y、Z三种元素（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态（5）Z单质黄绿色，溶于X2Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。24（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为_，其电子式为 。25（4分）写出下列结晶水合物的化学式：绿矾： ；明矾 ；蓝矾 ；石碱 。26（8分）将（A）F2（B）CH4（C）MgO（D）SiO2（E）NaOH等物质按要求填空：（1）属于离子化合物的是 ，属于共价分子的 属于共价化合物的是 ，只有离子键的物质是 （2）由原子直接构成的化合物是 。三实验题（19分）27（8分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口 的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置、分层.就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写） AG EF （2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是： 、 、 、 。 28（11分）实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是 （写编号）；（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是 （写编号），写出微热时的反应方程式 ；（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。反应中 元素被氧化， 是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体 升(标准状态下)。(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_ 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的化学方程式_四计算题（6分）29、将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：（1）40克固体中KBr的质量。 （2）通入氯气在标况下的体积。（3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。上理工附中2011学年第一学期期终测试高一化学试卷答题纸（满分100分，考试时间90分钟） 班级 姓名 学号 题号一二三四总分满分4035196100得分评分表二填空题（每空一分，共35分）21、古希腊哲学家德谟克利特提出 论； 19世纪初，英国物理学家和化学家 提出近代原子论；到了20世纪初，英国科学家 发现了电子，提出原子的 模型。英国物理学家 在1911年提出了原子的 模型，为原子结构的现代模型打下了基础。22、0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。23、则三种元素符号依次是X Y Z ，它们化合物的化学式XZ X2Y 。24、写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为_，其电子为 。25写出下列结晶水合物的化学式：绿矾： ； 明矾 ；蓝矾 ； 石碱 。26、（1）属于离子化合物的是 ，属于共价分子的 属于共价化合物的是 ，只有离子键的物质是 （2）由原子直接构成的化合物是 。三实验题（19分）27、1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写） AG EF （2）选用CCl4从碘