山东省枣庄三中高三化学上学期第一次学情调查试卷（含解析）(1).doc

山东省枣庄三中2015届高三化学上学期第一次学情调查试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列说法不正确的是（ ）a电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 b利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸c化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大 d氢氧燃料电池的负极通入的是氢气【答案】c【解析】试题分析：a、电解质溶液导电，与电源正极、负极相连的导线分别发生失电子反应和得电子反应，即发生电极反应，正确；b、电解饱和食盐水生成cl2和h2，cl2与h2反应生成hcl溶于水可得盐酸，正确；c、化学反应的限度越大，也有可能某种反应物的转化率减小，如两种反应物参加的反应，如果增加某物质的浓度，化学反应的限度增大，但这种物质的转化率减小，错误；d、氢氧燃料电池中氢气失去电子，所以负极通入的是氢气，正确。考点：本题考查电解质溶液、原电池与电解、化学反应的限度。 2反应：l(s)ag(g)br(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。据此可判断y x p1 p2 a上述反应是放热反应 b上述反应是吸热反应 ab d无法判断a,b大小【答案】b【解析】根据图像可知，随温度的升高，g的含量逐渐降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，a不正确，b正确。当温度相同时，压强越大g的含量越高，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以a小于b，选项cd不正确，答案选b。3下列有关说法正确的是( )a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b2no(g)2co(g) = n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率d对于乙酸与乙醇的酯化反应(h0，不改变其他条件的情况下合理的说法是a加入催化剂，反应路径将发生改变，h也将随之改变b升高温度，正逆反应速率都增大，h2s分解率也增大c增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低d若体系恒容，注入一些h2后达新平衡，h2浓度将减小【答案】b【解析】试题分析：a、加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故a错误；b、正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故b正确；c、正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故c错误；d、若体系恒容，加入一些h2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后h2浓度将增大，故d错误。考点：本题考查化学平衡的影响因素。9臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ab升高温度，no2的含量减小03 s内，反应速率为v(no2)0.2 moll1cdt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x可能为压强【答案】d【解析】试题分析：a、由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，no2的含量增大，故a错误；b、由图可知，0-3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/l-0.4mol/l=0.6mol/l，故v（no2）=0.6mol/l3s=0.2mol/（ls），单位错误，故b错误；c、t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故c错误；d、达平衡时，仅增大c（o2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表o3浓度、压强，故d正确。考点：本题考查化学平衡、图像的分析。 10已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为h2o2ih2oio 慢 h2o2ioh2oo2i 快下列有关该反应的说法正确的是( )a反应速率与i浓度有关 bio是该反应的催化剂c当反应放出98 kj的热量时会生成1 mol o2 dv(h2o2)v(h2o)v(o2)【答案】a【解析】试题分析：a、已知：h2o2+i-h2o+io- 慢 h2o2+io-h2o+o2+i- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的，i-是的反应物之一，其浓度大小影响化学反应速率，故a正确；b、将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是i-，io-只是中间产物，故b错误；c、h2o2分解的化学方程式为：2h2o22h2o+o2，所以当反应放出98 kj的热量时会生成0.5 mol o2，故c错误；d、因为反应是在含少量i-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故d错误。考点：本题考查化学反应速率、催化剂。 11 已知下列反应的热化学方程式：6c(s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l) h12h2(g) o2(g)=2h2o(g) h2 c(s) o2(g)=co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g) o2(g) 6n2(g)的h为( )a12h35h22h1 b2h15h212h3c12h35h22h1 dh15h212h3【答案】a【解析】试题分析：已知：6c（s）+5h2（g）+3n2（g）+9o2（g）2c3h5（ono2）3（l）h12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2c（s）+o2（g）co2（g）h3由盖斯定律：5+12-2得：4c3h5（ono2）3（l）12co2（g）+10h2o（g）+o2（g）+6n2（g）h=12h3+5h2-2h1，故a项正确。考点：本题考查盖斯定律的应用。 12镍氢电池(nimh)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，nimh中的m表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是ni(oh)2m=nioohmh。已知：6nioohnh3h2ooh=6ni(oh)2no，下列说法正确的是( )animh电池放电过程中，正极的电极反应式为nioohh2oe=ni(oh)2ohb充电过程中oh从阳极向阴极迁移c充电过程中阴极的电极反应式：h2ome=mhoh，h2o中的h被m还原dnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】a【解析】试题分析：镍氢电池中主要为koh作电解液 充电时，阳极反应：ni（oh）2+oh-=niooh+h2o+e-、阴极反应：m+h2o+e-=mh+oh-，总反应：m+ni（oh）2=mh+niooh；放电时，正极：niooh+h2o+e-=ni（oh）2+oh-，负极：mh+oh-=m+h2o+e-，总反应：mh+niooh=m+ni（oh）2以上式中m为储氢合金，mh为吸附了氢原子的储氢合金。a、正极的电极反应式为：niooh+h2o+e-ni（oh）2+oh-，故a正确；b、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以oh-离子从阴极向阳极，故b错误；c、h2o中的h得电子，不是被m还原，故c错误；d、不能用氨水做电解质溶液，因为niooh能和氨水发生反应，故d错误。考点：本题考查原电池与电解池原理。 13将q和r加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3q(s)+r(g)2w(g)。平衡时w的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：1 mpa2 mpa3 mpa50045.3700a66.790073.6下列说法正确的是a该反应的h0 b45.3a0，错误；b、增大压强，平衡向逆反应方向移动，w的体积分数减小，所以a66.7，错误；c、正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的平衡常数k(900)k(700)，正确；d、设r的起始物质的量为a mol，平衡时r的转化率为x，则 3q(s)+r(g)2w(g) 起始物质的量 a 0 转化物质的量 ax 2ax 平衡物质的量 aax 2ax 则2ax/（aax）=66.7，解得x=50%，故d项正确。考点：本题考查化学平衡移动及计算。 14下图所示的电解池和中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是( )选项xya.mgso4cuso4b.agno3pb(no3)2c.feso4al2 (so4)3d.cuso4agno3【答案】d【解析】试题分析：装置图分析电极名称，a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质。 a、x为mgso4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；y为cuso4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故a错误；b、x为agno3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：ag+e-=ag，y为pb（no3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故b错误；c、x为feso4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，y为al2 （so4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故c错误；d、x为cuso4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应cu2+2e-=cu，y为agno3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：ag+e-=ag，依据电子守恒cu2ag，增重db，符合题意，故d正确。考点：本题考查电解原理及应用。 15在密闭容器中充入一定量的no2，发生反应2no2(g) n2o4(g) h57 kjmol1。在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )aa、c两点的反应速率：ac ba、b两点no2的转化率：abca、c两点气体的颜色：a深，c浅 d由a点到b点，可以用加热的方法【答案】b【解析】试题分析：a、由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：ac，故a错误；b、a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a”或“”、“”或“”)。（4）在体积为5 l的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol n2、3 mol h2，经过10 s达到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为0.8 mol。达平衡时n2的转化率_。 容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。 【答案】（12分）每个空2分（1） （2）向左 （3） （4）20% 升高温度 增大氨的浓度【解析】试题分析：（1）根据图像可知，随着温度的升高，nh3的百分含量逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，h v逆。（4）根据“三段式”进行计算，n2 + 3h2 2nh3 起始物质的量（mol） 2 3 0 转化物质的量（mol） 0.4 1.2 0.8 平衡物质的量（mol） 1.6 1.8 0.8 则n2的转化率=0.4mol2mol100%=20%。根据图像可知t2时逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，因为n2与h2的反应是放热反应，所以改变的条件可能是：升高温度或增大氨的浓度。考点：本题考查化学反应速率与化学平衡、图像的分析、化学计算。 20（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。（1）已知在常温常压下：（2）工业上正在研究利用co2和h2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：在某温度下，将6mol co2和8mol h2 充入容积为2l的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，h2的转化率为75%。请回答：用ch3oh表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(ch3oh) = 此温度下该反应平衡常数k=_;若在上述平衡体系中，再充入2mol h2，反应达到平衡后h2的转化率_75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3） 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ； a若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态 b反应达到平衡后，通入ch3oh(g)使压强增大，平衡向右移动 c反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动 d反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小 e若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变某温度下，在一个容积为2l的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数 k=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下： 请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、“”或“=”）【答案】（12分，每空2分）（1）1275.6 kjmin1 （2） 0.125 moll1min1 0.5 l2mol2 小于（3） d e 【解析】试题分析：（1）根据盖世定律可知，要求反应的h=2h1+h24h3，带入各反应的数据可得h=1275.6 kjmin1（2）根据“三段式 ”进行计算，co2+ 3h2 ch3o