广东省佛山市禅城区高三化学11月统一调研测试试题（含解析）.doc

广东省佛山市禅城区2016届高三化学11月统一调研测试试题（含解析） 本试卷共14页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时1 50分钟。选择题 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。7化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 a自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 b福尔马林可作食品的保鲜剂 c目前我市的汽油标准己由“国iii”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 d推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”8设na为的数值，下列说法正确的是 a标准状况下，22.4 lccl4含有na个ccl4分子 b27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2na个电子 c在标准状况下，1molnh3和co混合气体所占的体积约为22. 4l d常温常压下，28g乙烯含有2na个碳碳双键【答案】c【解析】试题分析：a、标准状况下，ccl4不是气体，22.4 lccl4的物质的量大于1mol，故a错误；b、铝原子最外层有3个电子，27g铝的物质的量为=1mol，被完全氧化成氧化铝，失去3na个电子，故b错误；c、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22. 4l，故c正确；d、28g乙烯的物质的量为=1mol，含有na个碳碳双键，故d错误；故选c。考点：考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。9下列实验操作正确的是 a可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液 b做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 c用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 d用装置乙加热分解nahco3固体10.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 a苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 b1mol苹果酸可与3mol naoh发生中和反应 c1mol苹果酸与足量金属na反应生成lmolh2 d与苹果酸互为同分异构体【答案】a【解析】试题分析：a、该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故a正确；b、1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molnaoh发生中和反应，故b错误；c、能和na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属na反应生成1.5molh2，故c错误；d、与苹果酸是同一种物质，故d错误；故选a。考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。11.短周期元素x、y、z、w在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】a【解析】试题分析：a、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：zwxy，故a错误；b、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：xwz，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz，故b正确；c、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：yxwz，所以元素的氢化物的稳定性：yxwz，故c正确；d、主族元素除了o和f之外，最高化合价等于主族序数，所以x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等，故d正确；故选a。考点：考查了元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的相关知识。12. 25时，在l0ml浓度均为0.1mol/l的hc1和ch3cooh混合溶液中滴加0.1mol/l naoh，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 a未加naoh时：c(h+)c(cl-)=c(ch3cooh) b加入l0mlnaoh时：c(oh-)+c(ch3coo-)=c(h+) c加入naoh至溶液ph=7时：c(cl一)= c(na+) d加入20ml naoh时：c(na+)=c(cl-)+c(ch3coo一)【答案】b【解析】试题分析：a、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，c(h+)c(cl-)c(ch3cooh)，故a错误；b、加入l0mlnaoh时，溶液中含有等浓度的醋酸和氯化钠，根据电荷守恒有：c(oh-)+c(ch3coo-)+ c(cl-)=c(h+)+c(na+)，因为c(na+)=c(cl-)，因此c(oh-)+c(ch3coo-)=c(h+)，故b正确；c、加入naoh至溶液ph=7时溶液中含有氯化钠、醋酸钠和少量醋酸，根据电荷守恒有：c(oh-)+c(ch3coo-)+ c(cl-)=c(h+)+c(na+)，因为，c(oh-)=c(h+)，有c(ch3coo-)+ c(cl-)=c(na+)，因此c(cl一) c(na+)，故c错误；d、加入20ml naoh时溶液中含有氯化钠和醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性，c(oh-)c(h+)，结合电荷守恒有c(na+)c(cl-)+c(ch3coo一)，故d错误；故选b。考点：考查了离子浓度的大小比较的相关知识。13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论a向溶液中持续通入co2至过量溶液先浑浊后变澄清原溶液一定是naalo2溶液b向溶液中加入kscn溶液并滴入一定量盐酸溶液开始无现象，滴入盐酸后变为血红色原溶液中可能含有fc2+、no3-c将硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中溶液变黄色h2o2氧化性比fe3+强d向1ml1%的naoh溶液中滴加2ml2%的cuso4溶液，振荡后加入0.5 ml的有机物y未出现砖红色沉淀有机物y中不含醛基【答案】b【解析】试题分析：a、偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故a错误；b、亚铁离子在酸性溶液中，与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，则溶液先无明显现象，加盐酸后液变为血红色，故b正确；c、硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：h2o2fe3+，故c错误；d、向1ml 1%的naoh溶液中加入2ml 2%的cuso4溶液，碱不足，而检验有机物中含-cho应在碱性条件下，所以实验失败，故d错误；故选b。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。26.（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：（1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞， ，证明装置气密性良好。（2）写出a装置中反应的离子方程式：_。（3）b装置有三种功能：控制气流速度；_； 。（4）设氯气与甲烷的体积比v(cl2) /v (ch4)=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是_ _。（5）d装置的作用是除去 （填序号，下同），e装置放出的尾气含有 。 a. cl2 b.ch3c1 c.ch2cl2 d.chcl3（6）设计实验： 证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置e中是否存在cl-就可以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是 。该同学认真思考后，在a、b之间增加的装置是 。 证明氧化性cl2br2_ 。【答案】（14分）（1）往e中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃a处酒精灯，若e中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱；（2）4h+2cl-+ mno2 mn2+cl2+2h2o；（3）将气体混合均匀；干燥混合气体；（4）4；（5）a；b；（6）制取的氯气中混合有氯化氢气体；b；向kbr溶液中通入cl2，溶液变橙色。【解析】试题分析：（1）检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞，往e中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃a处酒精灯，若e中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱，证明装置气密性良好，故答案为：往e中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃a处酒精灯，若e中有气泡生成，熄灭酒精灯后，在干燥管的末端形成一段水柱；（2）a装置中，二氧化锰和浓盐酸反应生成了氯气，反应的离子方程式为4h+ +2cl- + mno2 mn2+ +cl2+2h2o，故答案为：4h+ +2cl- + mno2 mn2+ +cl2+2h2o；（3）b装置有三种功能：控制气流速度；使气体充分混合，除去氯气和甲烷中的水蒸气，故答案为：将气体混合均匀；干燥混合气体；（4）甲烷和氯气的反应属于取代反应，甲烷中的h原子可以全部被氯原子取代，全部取代后生成的氯化氢最多，因此v(cl2) /v (ch4)4时，理论上欲获得最多的氯化氢，故答案为：4；（5）卤素单质在有机溶剂中的溶解度较大，未反应的氯气会被四氯化碳吸收，出来的气体中主要含有氯化氢和一氯甲烷，通入水中，氯化氢被水吸收，尾气主要为一氯甲烷，故答案为：a；b；（6）用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气中一定会含有一定量的氯化氢气体，因此不能通过检验装置e中是否存在cl-来确定该反应是否属于取代反应，要达到实验目的，需要在在a、b之间增加一个除去氯气中氯化氢的装置，可以通过饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：制取的氯气中混合有氯化氢气体；b；可以根据卤素间的置换反应设计实验证明氧化性cl2br2，操作如下：向kbr溶液中通入cl2，溶液变橙色，发生的反应为：cl2+2br-=br2+2cl-，故答案为：向kbr溶液中通入cl2，溶液变橙色考点：考查了甲烷的取代反应的实验、氯气的制备实验、氧化还原反应的相关知识。27（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐。其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。（1）硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是 。（2）使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为：_；_；酸化槽中，应加硝酸调节ph=_，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是_。研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表 从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是： .（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1:3，请写出该反应的方程式_。（4）硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠(nano2)，某同学进行该实验得到粗产品，取2.000g产品配成l00.00ml溶液，取25.00ml溶液，用0.l000mol/l的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50ml，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为_。（摩尔质量：nano2-69g/ mol）【答案】（14分）（1）对尾气进行回收利用，减小污染；（2）ca(no3)2+na2so4=caso4+2nano3；na2co3+ca(no3)2=caco3+2nano3；7；搅拌、适当升高温度；加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高；（3）2nano3+s+3c=na2s+n2+3co2；（4）67.3%；【解析】试题分析：（1） 二氧化氮、一氧化氮有毒，能够与氢氧化钠发生反应：2naoh+no+no2=2nano2 +h2o，所以工业上用氢氧化钠吸收精制硝酸产生的尾气，生成的nano2可以作为制硝酸的原料，故答案为：对尾气进行回收利用，减小污染；（2） 反应器中硝酸钙和硫酸钠反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，反应的方程式为：ca(no3)2+na2so4=caso4+2nano3；除钙器中碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为：na2co3+ca(no3)2=caco3+2nano3，故答案为：ca(no3)2+na2so4=caso4+2nano3；na2co3+ca(no3)2=caco3+2nano3；硝酸钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，酸化槽中，应加硝酸调节ph=7，才能使碳酸钠除去，又减少硝酸的浪费；为提高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施，如搅拌、适当升高温度等，以提高反应速率，故答案为：7；搅拌、适当升高温度；加水太少，硝酸钠浸出率较低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本明显提高，且硝酸钠已经达到了较高的浸出率，因此在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，故答案为：加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高； （3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，反应中硝酸钠是氧化剂，氮元素化合价降低，因此单质应该为氮气，硫转化为硫化物是硫元素的化合价降低，是氧化剂，一种氧化物应该是碳生成的二氧化碳，碳元素的化合价升高，是还原剂，发生反应的化学方程式为2nano3+s+3c=na2s+n2+3co2，故答案为：2nano3+s+3c=na2s+n2+3co2；（4）根据2nano3 = 2nano2 + o2，5nano2+2kmno4+3h2so4=5nano3+2mnso4+k2so4+3h2o，有：5nano3 5nano2 2kmno4 5 2n(nano2) 0.1000mol/l0.01950l=，解得：n(nano2)=0.01950mol，则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为=100%=67.3%，故答案为：67.3%。考点：考查了物质制备的工艺流程、氧化还原反应滴定的计算、化学方程式的书写等相关知识。28.（15分）2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术(dmto)获国家技术发明一等奖。dmto主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。（1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是_。（2）煤的液化发生的主要反应如下表： h1 h2（填“”、“”、“”、“=”) k3= 。（3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比。图中i、ii表示乙烯，iii表示丙烯）。根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是_。一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2ch3oh(g)=ch2=ch2(g)+2h2o(g)，在压强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t1时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是_（保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是_（写一条即可）。若在t2时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系。【答案】（15分）（1）c + h2oco + h2；（2）；2.5；（3）0.1mpa、530； 85.7%；降低压强、分离乙烯或水； 。【解析】试题分析：（1）煤的气化是指煤与水蒸气反应生成co与h2的过程，反应的化学方程式为：c+h2o（g）co+h2；故答案为：c+h2o（g）co+h2；（2）因温度高不利于平衡向放热反应方向移动，从而导致平衡常数减小，而反应在700时的平衡常数比在500时的平衡常数小，故的正反应是放热反应，a0；依据盖斯定律计算2h2（g）+co（g）ch3oh（g）h1=a kjmol-1 h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g）h2=b kjmol-1用+就可得的热化学方程式：3h2（g）+co2 （g）ch3oh（g）+h2o（g）h3=（a+b）kj/mol=c kjmol-1，得到c=a+b；故答案为：；c=a+b； 反应的平衡常数相乘得到反应的平衡常数k3=2.51=2.5，若反应是在容积为2l的密闭容器巾进行（500）的，测得某一时刻体系内h2、co2、ch3oh、h2o物质的量分别为6mol、2mol、10，mol、10mol，易求得qc=2.5，故此时反应向右进行，甲醇的生成速率大于其消耗速率；故答案为：；2.5；（3）由图1知，530，0.1mpa时乙烯的选择性最大，为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530，0.1mpa；故答案为：530，0.1mpa； t0时刻，n（h2o）=3.6moln（ch2=ch2）=1.8mol，设甲醇起始物质的量为xmol， 2ch3oh（g）ch2=ch2（g）+2h2o（g）起始量（mol） x 0 0变化量（mol） 3.6 1.8 3.6t0时刻量（mol）x-3.61.83.610%，x=4.2mol，则甲醇的转化率为100%=85.7%若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，因压强变大后平衡向右移动，导致生成水的量增大，绘制图象时应注意条件改变后水的物质的量没有立即变化，重新达到平衡所需要的时间应比t3多，在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图为：；故答案为：85.7%；。考点：考查了化学平衡的影响因素分析，平衡计算应用，图象的方法判断，热化学方程式的计算书写等相关知识。36（15分）。海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用： 海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和 池。 工业上常以nacl、co2、nh3为原料制取nahco3，操作过程中应向饱和食盐水中先通入 （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。电渗析法淡化海水示意图如图所示，请回答问题： 阳极主要电极反应式是 。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和caco3 淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（3）用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下： 提取溴的过程中，经过2次br-br2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是_。 从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 依据上述流程，若将10 m3海水(br含量64mg/l)中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下cl2的体积为_l（忽略cl2溶解，br - 80）。【答案】（15分）（1）结晶；nh3；（2）2cl-2e=cl2；mg(oh)2；b；（3）对溴元素进行富集；so2+br2+2h2o=4h+2br+so42；通入空气将br2蒸气带出，使br2(g)br2(aq)或br2+h2ohbr+hbro平衡向左移动；蒸发浓缩、冷却结晶；179.2；【解析】试题分析：（1）海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程，所以还需要结晶池，故答案为：结晶；工业上常以nacl、co2、nh3为原料制取nahco3，由于二氧化碳的溶解度较小，氨气的溶解度较大，为了通过原料的利用率和产量，操作过程中应向饱和食盐水中先通入氨气，故答案为：nh3；（2） 阳极发生氧化反应，溶液中的氯离子在阳极放电，电极反应式为2cl-2e=cl2，故答案为：2cl-2e=cl2；阴极发生还原反应，溶液中的氢离子放电，反应后阴极附近热源显碱性，海水中的钙、镁离子反应生成氢氧化镁和碳酸钙，故答案为：mg(oh)2；电解过程中阳极附近氯离子浓度减小，b区的氯逐渐向阳极移动，阴极的氢离子放电，b区的钠离子逐渐向阴极移动，即b区的氯化钠浓度逐渐减小，得到淡化，因此淡水的出口为b，故答案为：b；（3）依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次br-br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集；吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42-；原理是通入空气将br2蒸气带出，使br2(g)br2(aq)或br2+h2ohbr+hbro平衡向左移动，故答案为：对溴元素进行富集；so2+br2+2h2o=4h+2br-+so42-；通入空气将br2蒸气带出，使br2(g)br2(aq)或br2+h2ohbr+hbro平衡向左移动从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据图表中溴元素含量为64mg/l，10m3海水中含溴元素=101000l64g/l10-3=640g；物质的量=8mol，依据反应计算得到：2br-+cl2=br2+2cl-，消耗氯气物质的量为：4mol；提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下cl2的