山东省枣庄八中高二化学《化学反应的热效应》导学案.doc

山东省枣庄八中高二化学化学反应的热效应导学案学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热的概念。2：明确测定反应热的要点，理解测定反应热的基本原理和方法。自主学习：一、能量与吸放热关系问题一、放热反应和吸热反应定义，试从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析放热反应和吸热反应的实质？常见的放热反应和吸热反应有哪些？1 的化学反应为放热反应，这是一个把化学能量转化为热能等而被释放出来的过程。热量的化学反应为吸热反应，这是一个把热能等转化为能量被“贮存”起来的过程。2 “参加反应物质所具有的能量”的角度来分析： 吸热反应：_放热反应：_ 常见的放热反应有：.活泼金属与酸或水的反应。如：。. 酸碱中和反应。如：。.燃烧反应。如：。.大多数的化合反应。常见的吸热反应有：. 大多数的分解反应。如：。. 大多数持续加热或高温的反应。如：。. ba（oh）28h2o 与nh4cl的反应问题二、化学反应的反应热1 当化学反应在一定条件下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。 （2）表示符号：用 表示。 反应放热时，反应体系能量 ，q 0； 反应吸热时，反应体系能量 ，q 0。（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。11. 问题三、测定中和热的实验（1） 中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发生反应时 ,这时的反应热叫做中和热.（提示:必须是强酸和强碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热，而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小）。（2） 反应热的数据可以用 测量。（3） 在测量反应热的实验中，反应吸收或放出的热量可以通过反应前后 的变化来计算。（4） 公式为 。其中，c代表 ，t2 、t1 分别代表 。由此公式推出反应热单位是 。（5） 量热计由 、 两个筒组成， 筒的外壁覆盖着 层。测定时，将反应物加入 筒并将之迅速混合，测量反应前后溶液的 ，并计算出反应前后的 变化值。（6） 强酸、强碱的中和反应的离子方程式为 ，当参加反应的n(h+)和n(oh-)相同时，中和反应的反应热是 的。针对练习：1、在一个小烧杯里，加入20g ba（oh）28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10g nh4cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。实验中玻璃棒的作用是 。实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因 。通过 现象，说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。（4）出有关的化学方程式 。250 ml 0.050 mol/l 盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 大小烧杯间填满碎纸条的作用是 。 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在 中进行效果更好。 实验中改用60 ml 0.050 mol/l 盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由 。 用相同浓度、相同体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 ml 0.50 mol/l naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。针对练习答案：1、（1）：搅拌，混合均匀，充分反应。（2）：结冰，玻璃片粘附于烧杯底部；产生刺激性气味的气体; 有水生成。（3）：结冰；吸热；小于。（4）：ba（oh）28h2o +2nh4cl= ba cl2+2 nh3+10h2o2