山东省枣庄二中高三理综（化学部分）1月限时规范训练试题.doc

枣庄二中高三理综化学部分限时规范训练 时间 45分钟 总分 100分 姓名 班级 7下列说法不正确的是 a丙烯和丙烷可用br2的ccl4溶液来区别 b淀粉水解的最终产物是葡萄糖 c米酒变酸的过程涉及了氧化反应 d石油分馏和石油的裂化都属于化学变化8下列说法不正确的是 a依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液b仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂dna2o2能与co2反应产生o2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂9. 用na表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： a常温常压下，22.4l ch4中含有4na个ch键b48g o3气体含有3na个氧原子c在1l0 .5moll-lfecl3溶液中含有0.5na个fe3+d标准状况下，2.24lccl4含有的分子数为0.1na10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 afe3+ 、i-、clo- 、h+ bk+、cu2+、oh-、no3-cnh4+、na+、br-、so42- dal3+、cl-、oh-、hco3-11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是 a纯锌与稀硫酸的反应比zn-cu合金与稀硫酸的反应更快b钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：fe3efe3+c在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极d电解精炼铜时，阴极的电极反应为：cu2+ + 2ecu12如图x、y、a、b、c均为短周期主族元素，下列说法不正确的是 xaycba原子半径大小：y c x aba、b的氢化物的稳定性：abcy、c的最高价氧化物对应水化物的酸性：ycdb、c简单阴离子的还原性强弱为：bc13下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 a某盐na2 co3溶液中：c(oh)c(co32)+c(h co3)c(h)c(na+)b常温时，将ph=1的醋酸和ph=13的na oh溶液等体积混合后的溶液c(ch3coo)c(na+)c(h) c(oh) cnahco3溶液中：c(na+)2c(co32-)c(hco3-)+c(h2co3)d0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4+)c(nh3h2o)0.2 mol 29.（16分）实现反应ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，h0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知：2co(g)+o2(g)2co2(g) h1566 kjmol12h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2484 kjmol1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h3802 kjmol1则h0 kjmol1ch4的转化率%xp4p3p2p1温度/500 750 1000 1250 1500 17501009080706050 在密闭容器中，通入2.5mol的ch4与2.5mol co2，一定条件下发生反应：ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。 co和h2还可以通过反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 a体系压强不再变化 bco与h2的物质的量之比为1:1 c混合气体的密度保持不变 d每消耗1mol h2o(g)的同时生成1mol h2 恒温下，在2l的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol h2o(g)、1mol co(g)、2molh2(g)和2molc(s)，反应的平衡常数k= 。若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。 请画出增大压强后10mint1min时容器中h2物质的量n随时间变化的曲线图。. 10 t1 t(/min)321n(/mol)30（17分）用辉铜矿(主要成分为cu2s，含少量fe2o3、sio2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_ _a. 延长浸取时间 b. 将辉铜矿粉碎 c.充分搅拌 d.适当增加硫酸浓度 浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣的成分为mno2、s和 （写化学式）； 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。 “除铁”的方法是通过调节溶液ph，使fe3+水解转化为fe（oh）3，加入的试剂a可以是_(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。“沉锰”（除mn2+）过程中反应的离子方程式_ _ _。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。31.（20分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将cl2通入fecl2和kscn混合溶液中，现象为：操作现象通入cl2至过量fecl2+kscn(aq)a bnaoh(aq)cl2现象1：a中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 b装置中反应的化学方程式_ _ _ _。 a中溶液变红的原因是_ _ _。 为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：取少量a中黄色溶液于试管加入naoh溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。取少量a中黄色溶液于试管中，加入过量kscn溶液，最终得到血红色溶液。 实验说明，fe3+ 与scn生成红色fe（scn) 3的反应 可逆反应（是或不是）。 该同学根据实验猜想，scn可能被氯水氧化。查资料得知scn的电子式为，离子反应为：scn+cl2+9h2oso42+no3+16cl+18h+ + co2 ； 上述反应中，0.5molscn被氧化时转移的电子总数为 个。 若要检验产物中含有so42，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。、 高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。znk2feo4碱性电池的某电极的放电产物为feooh，该极电极为_ _极，电极反应式为_ _。 、消毒剂高铁酸钠（na2feo4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化请说明其原理 34(12分)化合物iii可通过如下反应制得：化合物i可通过下列路径合成：1 化合物i的分子式为 。化合物中含氧官能团的名称 。2 化合物iii与naoh溶液共热反应的方程式为 。3 化合物iv的结构简式为 ，生成化合物iv的反应类型为 。4 化合物i 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式 。5 一定条件下，1 mol化合物和h2反应，最多可消耗h2 mol。6 ch3ch2mgbr和也能发生类似vvi 的反应，其化学反应方程式 。 枣庄二中高三理综化学部分限时规范训练 2015、1、287. d 8.b 9.b 10.c 11.d 12.d 13. b29.（1分）（1）+248 （分，无“+”不扣分） ；（2）p4 p3 p2 p1（3分）；（3） ac（分,填一个对的给2分）; 1mol/l（2分,无单位不扣分）；逆（2分） . 10 t1 t1 t(/min)321n(/mol) （2分，曲线右下端若连接到十字交叉点的不给分）30.（17分）（1）a（3分）；（2）mno2（2分） sio2（1分）；（3）fe3+可催化cu2s被mno2氧化（或答：fe2o3在浸取时起媒介作用） （分）（4）cuocu(oh)2等其它合理答案也给分（分）；将溶液加热（1分）（5）mn2+ +hco3-+nh3 = mnco3+ nh4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）(nh4)2so4（2分） 31. (20分) . 2naoh + cl2 nacl + naclo + h2o （3分 ） fe2+ 被cl2氧化产生fe3+,fe3+与scn-反应生成fe(scn)3呈红色 (2分) fe3+ (2分) 是 (2分) 86.021023 (2分，合理即得分，如写成8na，但只写8不给分)氯化钡溶液、盐酸(2分，写化学式得0分) 正(2分) feo42+3e+3