山东省枣庄十八中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省枣庄十八中高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个正确答案）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )a有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d定容时仰视刻度线3下列物质中，属于电解质的是( )aco2b乙醇cna2so4d铜4下列有关叙述正确的是( )a溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定b做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色c氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强d不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液5下列推断合理的是( )acu的活动性排在h之后，不能与浓h2so4发生反应b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应c明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100ml 1 mol/l的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )abcd7下列操作错误的是( )a给烧瓶加热必须使用石棉网b制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中c分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔d振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡8将等体积的no2和n2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的( )abcd9下列有关离子的检验方法和判断正确的是( )a向某溶液中滴加kscn溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含fe3+b向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀hno3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含ag+c向某溶液中滴加足量稀hcl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含co32d用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含k+10以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是( )aalal2o3al（oh）3naalo2bfefeofe（oh）2fe（oh）3csso3h2so4mgso4dn2nono2hno3二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每题有2个正确答案，只选1个且正确，给2分；错选1个0分）11能选用如图装置正确完成的实验是( )a用锌粒与稀硫酸制取并收集h2b用生石灰和浓氨水制取并收集nh3c用少量mno2和h2o2制取并收集o2d用浓硫酸和浓盐酸制取并收集hcl12对反应2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2的说法正确的是( )a氧化剂是naohb生成3mol h2时转移了6mol电子c反应中的al被还原d1molal失电子，有3molh2o中的氢得电子13设na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4lso3含有na个分子b标准状况下，22.4lco2与co的混合气体含na个分子clmolna2o2与足量co2反应转移的电子数为nad常温下na个h2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4l14下列反应的离子方程式正确的是( )a澄清的石灰水跟盐酸反应：h+ohh2ob铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2cnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3=co32+h2od金属钠跟水反应：na+2h2ona+2oh+h2152007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示下列说法正确的是( )ano2是该过程的中间产物bno和o2必须在催化剂表面才能反应c汽车尾气的主要污染成分是co2和nod该催化转化的总反应方程式为：2no+o2+4co4co2+n2三、填空题：（本题包括2小题，共16分）16（1）地壳中含量最高的金属是_，nahco3俗称_，制造计算机芯片的半导体材料是_，水晶项链的主要成分是_（2）在反应3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o中，失去电子的是_（填元素符号），被还原的是_（填元素符号）当产生标况下4.48l气体时消耗单质铜_g，此时转移了_ mol电子17（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为：_、_（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：_（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为_四、实验题：（本题包括2小题，共17分）18小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_、_（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a是氯水中的盐酸中和了naoh，使酚酞由红色变成无色；b是_设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加naoh溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想a”正确；若现象为_，则“猜想b”正确19为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置已知：酸性h2so3h2co3，ca（hso3）2溶于水：（1）甲中反应的化学方程式为：_（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_接_，_接_，_接_（3）要检验出co2，实验现象是：乙中_，丙中_（4）丁中酸性kmno4溶液的作用是_； 丙中品红的作用是_五流程题：（本题包括1各小题，共9分）20硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是_（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有_、_、_（2）上流程中加入naoh溶液，反应的离子方程式为_（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）_六、计算题（本题包括1个小题，共8分）21将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质sio2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得5.6g不溶物和滤液；然后在滤液中加入足量的naoh溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体（1）红棕色固体的化学式是_，其中的n（fe）=_mol（2）请计算（写出计算过程）：该矿石中铁氧化物的化学式若加入的稀盐酸为4.0moll1200ml，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余h+的物质的量浓度是多少？2014-2015学年山东省枣庄十八中高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个正确答案）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )a有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场b金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】a、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；b、金属钠能和二氧化碳发生反应；c、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；d、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒【解答】解：a、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故a正确；b、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故b错误；c、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故c错误；d、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故d错误故选a【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大2在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )a所用naoh已经潮解b向容量瓶中加水未到刻度线c有少量naoh溶液残留在烧杯里d定容时仰视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：a所用naoh已经潮解，称取氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故a不选；b向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故b选；c有少量naoh溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故c不选；d定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d不选；故选：b【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积影响是解题关键，题目难度不大3下列物质中，属于电解质的是( )aco2b乙醇cna2so4d铜【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）【解答】解：aco2的水溶液能导电，但导电的是co2和水反应生成的碳酸，不是co2，所以co2是非电解质，故a错误；b酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，所以酒精是非电解质，故b错误； cna2so4在水溶液或融熔状态下里能电离出自由移动的离子，所以na2so4是电解质，故c正确；d铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故d错误；故选c【点评】本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质4下列有关叙述正确的是( )a溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定b做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色c氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强d不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液【考点】胶体的重要性质；氯气的化学性质；焰色反应；化学实验安全及事故处理 【分析】a溶液和胶体都是中性分散系；b铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；c氯气有强氧化性；d浓硫酸具有很强的腐蚀性，且稀释时会放出大量的热【解答】解：a溶液和胶体都是中性分散系，溶液是温度分散系，胶体是较稳定分散系，故a错误； b铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤；后灼烧至无色，故b正确；c氯气有强氧化性：cl2+so32+2oh=2cl+so42+h2o，反应后无漂白性，故c错误；d浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，然后再涂上3%5%的nahc03溶液，故d错误故选b【点评】本题考查胶体、焰色反应、氯气的性质以及实验安全等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累5下列推断合理的是( )acu的活动性排在h之后，不能与浓h2so4发生反应b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能氧气发生反应c明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】a、浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；b、金刚石和氧气反应生成二氧化碳；c、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，可以做净水剂；d、利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答【解答】解：a、浓h2so4具有强氧化性，浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故a错误；b、金刚石和氧气反应生成二氧化碳，故b错误；c、明矾水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附悬浮杂质，具有较大表面积可以做净水剂，故c正确；d、so2通入溴水后发生氧化还原反应，so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，则将so2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故d错误；故选：c【点评】本题考查了物质性质和结构的分析盐，掌握性质和变化实质是解题关键，题目较简单6用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100ml 1 mol/l的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100ml量筒 10ml量筒 50ml烧杯 托盘天平 100ml容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )abcd【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】综合实验题【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答【解答】解：98%的浓h2so4的物资的量浓度为c=mol/l=18.4mol/l，配制1mol/l的稀硫酸100ml，需要浓硫酸的体积为v=0.0054l，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选d【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算7下列操作错误的是( )a给烧瓶加热必须使用石棉网b制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中c分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔d振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡【考点】分液和萃取；直接加热的仪器及使用方法 【分析】a烧瓶需要垫石棉网加热；b温度计的水银球位于蒸馏烧瓶内支管口处；c使漏斗内外气压相等，保证液体顺利流出；d用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气【解答】解：a烧瓶由于受热面积大，受热不均匀，必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂，故a正确； b温度计的水银球位于蒸馏烧瓶内支管口处，测量的是蒸气的温度，故b错误；c分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔，保证液体顺利流出，故c正确；d振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故d正确故选b【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项8将等体积的no2和n2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的( )abcd【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【专题】氮族元素【分析】假定的n2和no2体积分别为v，no2与水反应，发生3no2+h2o2hno3+no，每3体积no2反应生成1体积no，结合反应的方程式计算【解答】解：假定的n2和no2体积分别为v，设v体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x，3 no2+h2o=2hno3+no3 1v xx=，则剩余气体的体积约为v+=，剩余气体的体积约为原总体积的=，故选c【点评】本题考查二氧化氮与水的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的化学反应，结合方程式计算是解答本题的关键，难度不大9下列有关离子的检验方法和判断正确的是( )a向某溶液中滴加kscn溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含fe3+b向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀hno3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含ag+c向某溶液中滴加足量稀hcl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含co32d用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含k+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 【分析】a、铁离子遇到硫氰化钾显示红色，据此回答判断；b、入氯化钡生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，可能含有硫酸根离子；c碳酸根离子、碳酸氢根离子都能够与盐酸反应生成二氧化碳气体；d通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察【解答】解：a、某溶液中滴加kscn溶液出现血红色，由于原溶则说明原溶液中含fe3，故a正确；b、溶液中滴加bacl2溶液有白色沉淀，可能为agcl沉淀，也可能为baso4沉淀，二者都不溶于稀稀hno3，则说明原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含ag+，故b错误；c、co32和hco3都能与hcl反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，不能判断原溶液中是否含有co32，应该用bacl2或cacl2来检验co32，故c错误；d、实验室检验k+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故d错误；故选：a【点评】本题考查化学实验方案的评价，主要涉及了常见离子的检验方法判断，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，检验中排除其它离子的干扰及试剂的加入顺序等，侧重实验细节的考查，题目难度不大10以下物质间的每步转化都是通过一步反应能实现的是( )aalal2o3al（oh）3naalo2bfefeofe（oh）2fe（oh）3csso3h2so4mgso4dn2nono2hno3【考点】铝的化学性质；氮气的化学性质；铁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】据物质的性质进行分析，注意al2o3al（oh）3转化不能一步转化；feofe（oh）2转化不能一步实现；sso3转化不能一步实现来解答【解答】解：a、al和氧气反应生成al2o3；al2o3不溶于水，不能一步转化，需要先和酸反应生成铝盐，再和碱反应生成al（oh）3；al（oh）3和氢氧化钠反应生成naalo2，故a不符合；b、fefeo，feo不能一步转化为fe（oh）2，fe（oh）2fe（oh）3，故b不符合；c、s和氧气生成so2；不能一步生成so3；so3和h2o反应生成h2so4；h2so4和mgo反应生成mgso4，故c不符合；d、n2放电条件下与氧气反应生成no；no和氧气反应生成no2；no2溶于水生成hno3，故d符合；故选d【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，选项d为解答的难点，题目难度不大二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每题有2个正确答案，只选1个且正确，给2分；错选1个0分）11能选用如图装置正确完成的实验是( )a用锌粒与稀硫酸制取并收集h2b用生石灰和浓氨水制取并收集nh3c用少量mno2和h2o2制取并收集o2d用浓硫酸和浓盐酸制取并收集hcl【考点】实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择 【分析】该装置的反应装置为固液混合不加热型装置，生成的气体可以采用向下排空气法收集，说明生成的气体常温下和空气不反应，且浓度小于空气，据此分析解答【解答】解：该装置的反应装置为固液混合不加热型装置，生成的气体可以采用向下排空气法收集，说明生成的气体常温下和空气不反应，且浓度小于空气，a锌粒和稀硫酸反应制取氢气的装置属于固液混合不加热型装置，且生成的氢气密度小于空气，常温下和空气不反应，符合条件，故a正确；b用生石灰和浓氨水制取氨气的装置属于固液混合不加热型装置，且生成的氨气密度小于空气，常温下和空气不反应，符合条件，故b正确；c用少量二氧化锰、双氧水制取氧气的装置属于固液混合不加热型装置，但生成的氧气密度大于空气，不符合条件，故c错误；d用浓硫酸和浓盐酸制取hcl的装置属于液液混合不加热型装置，且生成的hcl密度大于空气，不符合条件，故d错误；故选ab【点评】本题考查气体的制取原理、装置选择等知识点，根据反应特点及气体性质、密度确定反应装置、收集装置，熟练掌握常见气体的制取和收集，题目难度不大12对反应2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2的说法正确的是( )a氧化剂是naohb生成3mol h2时转移了6mol电子c反应中的al被还原d1molal失电子，有3molh2o中的氢得电子【考点】氧化还原反应 【分析】该反应中al元素化合价由0价变为+3价，h元素化合价由+1价变为0价，a得电子化合价降低的反应物是氧化剂；b根据氢气和转移电子之间的关系式计算；cal失电子被氧化；d该反应中实际上是水中h元素得电子【解答】解：该反应中al元素化合价由0价变为+3价，h元素化合价由+1价变为0价，anaoh参加复分解反应，水是氧化剂，故a错误；b生成3mol h2时转移电子的物质的量=3mol2（10）=6mol，故b正确；cal失电子被氧化而作还原剂，故c错误；d该反应中实际上是水中h元素得电子，根据转移电子守恒知，1molal失电子，有3molh2o中的氢得电子，故d正确；故选bd【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价升降与氧化剂、还原剂的关系是解本题关键，注意该反应中naoh的作用，为易错点13设na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )a标准状况下，22.4lso3含有na个分子b标准状况下，22.4lco2与co的混合气体含na个分子clmolna2o2与足量co2反应转移的电子数为nad常温下na个h2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4l【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标准状况下，so3为固体；b标准状况下，vm=22.4mol/l，结合n=、n=nna计算；clmolna2o2与足量co2反应，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，氧元素的化合价由1价升高为0；d结合m=nm、n=、n=nna计算【解答】解：a标准状况下，so3为固体，则不能利用体积、气体摩尔体积计算，故a错误；b标准状况下，vm=22.4mol/l，22.4l混合气体的n=1mol，则由n=nna可知含na个分子，故b正确；clmolna2o2与足量co2反应，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，氧元素的化合价由1价升高为0，则转移电子为0.5mol（10）=0.5mol，转移的电子数为0.5na，故c错误；d常温下na个h2分子，物质的量为1mol，m=nm=1mol2g/mol=2g，vm不是22.4l/mol，则由n=可知，气体体积不一定为22.4l，故d错误；故选b【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，为高频考点，涉及物质的量计算、氧化还原反应中转移电子的计算等，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14下列反应的离子方程式正确的是( )a澄清的石灰水跟盐酸反应：h+ohh2ob铁和稀硫酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2cnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3=co32+h2od金属钠跟水反应：na+2h2ona+2oh+h2【考点】离子方程式的书写 【分析】a澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；b铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，不是生成铁离子；c碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；d离子方程式两边电荷不相等，不满足电荷守恒【解答】解：a澄清的石灰水跟盐酸反应的离子方程式为：h+ohh2o，故a正确；b铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+=fe2+h2，故b错误；cnahco3溶液与naoh溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：oh+hco3=co32+h2o，故c正确；d钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d错误；故选ac【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）152007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示下列说法正确的是( )ano2是该过程的中间产物bno和o2必须在催化剂表面才能反应c汽车尾气的主要污染成分是co2和nod该催化转化的总反应方程式为：2no+o2+4co4co2+n2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【专题】元素及其化合物【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知no2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用【解答】解：a、气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在催化剂表面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，故a正确；b、no和o2在常温下就会发生反应，故b错误；c、汽车尾气的主要污染成分是co、no、no2等，故c错误；d、尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2no+o2+4co4co2+n2正好是过程图中的变化，故d正确；故选ad【点评】本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用三、填空题：（本题包括2小题，共16分）16（1）地壳中含量最高的金属是铝，nahco3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是sio2（2）在反应3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o中，失去电子的是cu（填元素符号），被还原的是n（填元素符号）当产生标况下4.48l气体时消耗单质铜19.2g，此时转移了0.6 mol电子【考点】硅和二氧化硅；氧化还原反应 【分析】（1）根据地壳中含量顺序以及物质的用途来解答；（2）8hno3+3cu3cu（no3）2+2no+4h2o反应中，cu元素的化合价由0升高为+2价，n元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答【解答】解：（1）地壳中含量顺序为o，si，al，fe，ca，所以最高的金属是铝，nahco3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是sio2；故答案为：铝，小苏打，硅，sio2；（2）8hno3+3cu3cu（no3）2+2no+4h2o反应中，cu元素的化合价升高，则cu为还原剂失电子；n元素的化合价降低，则hno3为氧化剂，被还原，当产生标况下4.48l气体即=0.2mol，由方程式可知消耗0.3molcu，质量为0.3mol64g/mol=19.2g，则转移电子为0.6mol，故答案为：cu；n；19.2；0.6【点评】本题考查物质的基本用途以及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大17（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2、2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物；铁的氧化物和氢氧化物 【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁，就是氢氧化亚铁与氧气和水发生反应的过程，据此写出化学方程式；（3）氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠和水【解答】解：（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2na2o2+2h2o=4naoh+o2； （2）氢氧化亚铁与氧气和水发生反应生成氢氧化铁，反应为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（3）氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o【点评】本题考查了方程式的书写方法和注意问题，掌握物质的性质和反应原理是方程式的书写关键，题目较简单四、实验题：（本题包括2小题，共17分）18小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为cl2+h2o=hcl+hclo；氯水中具有强氧化性的分子有cl2、hclo（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a是氯水中的盐酸中和了naoh，使酚酞由红色变成无色；b是氯水中的hclo的强氧化性将酚酞氧化而褪色设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加naoh溶液至过量，若现象为红色重新出现，则证明“猜想a”正确；若现象为红色不再出现，则“猜想b”正确【考点】探究氯水、氯气的漂白作用 【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变红色，在褪色的溶液中再滴加氢氧化钠，使溶液呈碱性，若颜色变红色，说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了，据此解答【解答】解：（1）氯气与水反应的化学方程式：cl2+h2o=hcl+hclo，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性，故答案为：cl2+h2o=hcl+hclo；cl2、hclo；（2）盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变红色，故答案为：氯水中的hclo的强氧化性将酚酞氧化而褪色；要证明红色褪去的原因是或可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入naoh溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白了；故答案为：红色重新出现；红色不再出现【点评】本题考查了氯水的性质，熟悉氯气的性质、能够准确分析氯水的成分是解题关键，题目难度不大19为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置已知：酸性h2so3h2co3，ca（hso3）2溶于水：（1）甲中反应的化学方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接f，e接c，d接b（3）要检验出co2，实验现象是：乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色（4）丁中酸性kmno4溶液的作用是吸收so2； 丙中品红的作用是检验so2是否除尽【考点】浓硫酸的性质实验 【分析】（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体；（2）根据实验室浓h2so4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；（3）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；（4）酸性高锰酸钾溶液能够二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在【解答】解：（1）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（2）根据实验室浓h2so4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除so2，再通过品红溶液不褪色确认so2已除干净，验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：a；f；e；c；d；b；（3）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除so2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除so2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：吸收so2；检验so2是否除尽【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查五流程题：（本题包括1各小题，共9分）20硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸